高中化學的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的練習題和答案

　　在化學的學習中，會學習到幾種重要的化學反應(yīng)，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的練習題

　　1.(2011•江西聯(lián)考)下列說法正確的是(　　)

　　A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

　　B.食鹽溶液能導電，所以它是電解質(zhì)

　　C.SO3的水溶液可以導電，但它是非電解質(zhì)

　　D.NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO2-4

　　解析：判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導電性的強弱與溶液中離子的總濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導電性強弱并無直接聯(lián)系，A項錯誤;食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項錯誤;SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項正確;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO-4，D項錯誤。

　　答案：C

　　2.(2011•青島模擬)下列離子反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式表述正確的是(　　)

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HCO-3+HClO

　　B.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

　　C.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2↑

　　D.氯化銨溶于水：NH+4+H2O===H3O++NH3↑

　　解析：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO2-4與Ba2+也反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B錯誤;鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，C錯誤;氯化銨溶于水，NH+4水解，正確的離子方程式為NH+4+2H2O H3O++NH3•H2O，D錯誤。

　　答案：A

　　3.(2011•合肥模擬)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

　　A.無色透明的溶液中：MnO-4、SO2-4、K+、H+

　　B.含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO-2、SO2-4

　　C.pH=1的溶液中：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+

　　D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO-3、NH+4、Cl-、Ca2+

　　解析：MnO-4為紫色，A不正確;Al3+不能與AlO-2大量共存，B不正確;D溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO-3無論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存，D不正確。

　　答案：C

　　4.(2011•臨川模擬)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

　　A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

　　C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

　　D.4HCl(濃)+MnO2=====△　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　解析：A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1;D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

　　答案：D

　　5.(2011•臨沂模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO2-4、NO-3、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

　　(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。

　　A.Na+ 　　　　　　　　 B.Mg2+

　　C.Cu2+ D.Ag+

　　(2)三種正鹽的化學式分別為：A________，B________，C________。

　　(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為______________(填化學式)。

　　(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO2-4、NO-3、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________。

　　解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag+。

　　(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶于水，另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3，則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)，則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。

　　(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀，最后剩下的即為K2SO4溶液。

　　(4)溶液中無Ag+和Cl-，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)=1∶3，又因n(Fe3+)∶n(SO2-4)=1∶2，則n(FeCl3)∶n(K2SO4)=1∶2，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)=1∶3∶2。

　　答案：(1)D　(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4

　　(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4　(4)1∶3∶2

　　(限時45分鐘，滿分100分)

　　一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

　　1.下列說法正確的一組是(　　)

　?、俨蝗苡谒柠}都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強電解質(zhì)　③0.5 mol/L一元酸溶液H+濃度為0.5 mol/L④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度?、蓦娊赓|(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子　⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

　　A.①③⑤⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥

　　C.只有⑤ D.只有⑥

　　解析：電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強弱沒有直接的關(guān)系，①、②錯誤;若為弱酸則不能完全電離，H+濃度小于酸的濃度，③錯誤;強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，還與酸本身的濃度大小有關(guān)，④錯誤;屬于共價化合物的電解質(zhì)熔融時不能導電，⑥錯誤。

　　答案：C

　　2.(2011•南昌模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：

　　2Cl-+2H2O=====電解H2↑+Cl2↑+2OH-

　　B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：

　　3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　C.將適量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

　　2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO2-3

　　D.將FeI2滴加到氯水中開始時的反應(yīng)：

　　2I-+Cl2===2Cl-+I2

　　解析：A選項用Fe作電極，則陽極是Fe放電，故A錯誤。C選項由于CO2適量，故離子方程式應(yīng)為H2O+CO2+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO。D選項最初氯水過量，F(xiàn)e2+、I-均會被氯水氧化。

　　答案：B

　　3.(2011•鄭州模擬)下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

　　(　　)

　　選項 Ⅰ Ⅱ

　　A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中

　　B Ca(HCO3)2溶液中加

　　入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入

　　足量的NaHCO3溶液

　　C 將0.1 mol Cl2通入含

　　0.3 mol FeBr2的溶液中 將0.3 mol Cl2通入含

　　0.1 mol FeBr2的溶液中

　　D 將少量Na2CO3溶液滴

　　入足量HCl溶液中 將少量HCl溶液滴入足

　　量Na2CO3溶液中

　　解析：A項Ⅰ、Ⅱ中的鐵分別與H+、H+和NO-3反應(yīng);B項中OH-及HCO-3均按物質(zhì)的量之比為1∶1恰好反應(yīng)，離子方程式為Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O;依得失電子守恒原理可判斷出C項Ⅰ中Fe2+沒有反應(yīng)完，Ⅱ中Fe2+、Br-均反應(yīng)完;D項前者有氣體產(chǎn)生后者沒有。

　　答案：B

　　4.(2011•四川高考)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

　　(　　)

　　A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4

　　C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

　　解析：本題考查元素及其化合物知識，通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問題的能力及逆向思維的方法。根據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能與SO2-4、Mg2+、HCO-3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)③可知，丙溶液中含有Cl-，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。

　　答案：D

　　5.常溫下，一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+

　　B.0.5 mol•L-1的NaAlO2溶液中：

　　K+、Na+、SO2-4、Fe3+

　　C.KwcH+=0.1 mol•L-1的溶液中：

　　Na+、K+、HCO-3、NO-3

　　D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

　　解析：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO-3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項B中，F(xiàn)e3+和AlO-2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存。選項C中，附加條件說明溶液呈強堿性，HCO-3不能大量存在。選項D中，附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認為是“無色溶液”。

　　答案：D

　　6.(2011•濰坊模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO2-4+Cl-+H2O(未配平)下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO2-4

　　B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價

　　C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

　　D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

　　解析：在題述反應(yīng)中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO2-4是氧化產(chǎn)物;ClO-是氧化劑，氧化性ClO-大于FeO2-4，F(xiàn)eO2-4中鐵顯+6價，反應(yīng)中1 mol Fe(OH)3轉(zhuǎn)移3 mol電子，1 mol ClO-轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，有n(ClO-)：n[Fe(OH)3]=3∶2。K2FeO4具有強氧化性，能對水進行消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3+水解可生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降。

　　答案：A

　　7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　)

　　A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

　　B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO-3

　　D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

　　解析：加碘鹽中含有IO-3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2IO-3，由此可知選項C錯誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO-3～I2～10e-可知選項D正確。

　　答案：C

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

　　8.(12分)(2011•南京二模)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

　　(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。

　　(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_______________。

　　(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。

　　(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個性質(zhì)：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl-氧化為Cl2，自身被還原。

　　(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物。

　　(4)中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2+氧化成了MnO-4，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強。

　　答案：(1)KCl　H2SO4

　　(2)KMnO4+KCl+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O

　　(3)KMnO4　得到　5

　　(4)NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)

　　9.(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。

　　(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_______________________________________。

　　(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為。

　　(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

　　(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

　　________________________________________________________________________。

　　解析：所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異，將它們分離開。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據(jù)高中知識和題目信息，無法實現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離;若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2+、Fe3+反應(yīng)經(jīng)過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。溶液A中含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl-，利用Al(OH)3的兩性實現(xiàn)Fe2+、Al3+的分離，所以試劑3為過量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過量的廉價CO2，可將AlO-2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。

　　答案：(1)廢鐵屑　稀鹽酸

　　(2)漏斗、玻璃棒、燒杯

　　(3)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+===3Fe2+

　　(4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

　　(5)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3

　　10.(16分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陰離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陽離子Cl-、OH-、NO-3、CO2-3、X中的一種。

　　(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)________和________(填物質(zhì)的化學式)。

　　(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為________(填序號)。

　　A.SO2-3 B.SO2-4

　　C.CH3COO- D.SiO2-3

　?、贐的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

　　__________________________________________________________(用離子符號表示)。

　?、蹖?.03 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為________。

　?、芾蒙鲜鲆呀?jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解;再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)CO2-3只與五種陽離子中的Na+共存，首先判斷出有Na2CO3，OH-只與剩下的四種陽離子中的Ba2+共存，故有Ba(OH)2。

　　(2)①CO2-3與Fe3+相互促進水解，故B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3+，根據(jù)“當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X為SO2-4(Fe3+與SO2-3不共存)。

　?、贜a2CO3是強堿弱酸鹽，CO2-3水解使溶液呈堿性，Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)。

　?、?.03 mol Ba (OH)2與0.01 mol Fe2(SO4)3溶于水生成0.03 mol BaSO4,0.02 mol Fe(OH)3，共0.05 mol。

　　(3)由加稀H2SO4后Cu溶解，且管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，可知D中含有NO-3，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O。

　　答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2

　　(2)①B

　　②c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)

　?、?.05 mol

　?、芡鵇的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色氣味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

　　(3)NO-3

　　3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　11.(16分)(2011•安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

　　(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________________(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

　　(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□________+□ClO-3+□________===□MnO2↓+□Cl2↑+□________。

　　(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)。

　　(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要__________mol NaClO3 。

　　解析：(1)結(jié)合流程知，混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸;(2)結(jié)合反應(yīng)ClO-3轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應(yīng)物為Mn2+，被氧化成MnO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項配平;(3)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2與NaOH反應(yīng)除生成NaClO3外，還有NaCl;(4)結(jié)合MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑，n(MnCO3)=n(CO2)=0.01 mol，m(MnCO3)=1.15 g，m(MnO)=12.69 g-1.15 g-8.7 g=2.84 g(即0.04 mol)，結(jié)合(2)知，至少加入n(ClO-3)=(0.01 mol+0.04 mol)×25=0.02 mol。

　　答案：(1)MnO、MnCO3

　　(2)5Mn2+　　2　　4H2O　　5　　1　　8H+

　　(3)蒸發(fā)皿　　酒精燈　　玻璃棒　　NaCl

　　(4)0.02

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