高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題和答案

　　高中化學(xué)水溶液中的離子平衡的練習(xí)題

　　1.(2011•菏澤模擬)下列操作中，能使電離平衡H2O H++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)

　　A.向水中加入NaHSO4溶液

　　B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

　　C.向水中加入Na2CO3溶液

　　D.將水加熱到100℃，使pH=6

　　解析：加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，不正確;加入Al2(SO4)3溶液中Al3+水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確;加入Na2CO3溶液中CO2-3水解顯堿性;將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。

　　答案：B

　　2.(2011•海南高考)用0.1026 mol•L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)是(　　)

　　A.22.30 mL　　　　　　 　 B.22.35 mL

　　C.23.65 mL D.23.70 mL

　　解析：圖中液面在22～23 mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.10 mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35 mL。

　　答案：B

　　3.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol•L-1，其中13的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3 H++HCO-3，則溶液的pH約為(　　)

　　A.3 B.4

　　C.5 D.6

　　解析：c(H+)=0.03 mol/L×13×0.1%=10-5mol/L，故pH=5。

　　答案：C

　　4.(2011•湖南模擬)一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是(　　)

　　A.溶液中Ca2+數(shù)減少 B.溶液中c(Ca2+)減小

　　C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小

　　解析：向氫氧化鈣的懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末：CaO+H2O===Ca(OH)2，溶劑水的量減少，溶解的Ca(OH)2也隨之減少，則溶液中Ca2+數(shù)減少，A正確;由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不變，則該溫度下的c(Ca2+)不變，c(OH-)不變，pH也不變，B、C、D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　5.(2011•諸城二模)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

　　(1)甲溶液的pH=________;

　　(2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)_______________________________________________

　　__________________________________________________________________(用電離平

　　衡方程式表示);

　　(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)_______;

　　(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

　?、偌兹芤旱味ū芤旱那€是________(填“圖1”或“圖2”);

　?、赼=________ mL。

　　解析：(1)c(OH-)=0.1 mol•L-1，

　　則c(H+)=10-13 mol•L-1，pH=13.

　　(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。

　　(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的電離程度越小，反之越大。

　　(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過(guò)滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。

　　答案：(1)13

　　(2)CH3COOH CH3COO-+H+，

　　H2O OH-+H+

　　(3)丙>甲=乙

　　(4)①圖2?、?0.00

　　(限時(shí)45分鐘，滿(mǎn)分100分)

　　一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

　　1.(2011•新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為 0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是(　　)

　　A.c(H+) B.Ka(HF)

　　C.cF-cH+ D.cH+cHF

　　解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。選項(xiàng)A，在0.1 mol•L-1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HF H++F-，加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，但c(H+)減小;選項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變;選項(xiàng)C，加水后，平衡右移，n(F-)、n(H+)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H+)也增大，故C項(xiàng)比值減小;選項(xiàng)D，變形后得KaHFcF-，稀釋過(guò)程中c(F-)逐漸減小，故其比值始終保持增大。

　　答案：D

　　2.(2011•東城模擬)常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

　　A.稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

　　B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

　　C.等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

　　D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

　　解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH-)減小，c(H+)增大，A不正確;鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，B不正確;pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確。

　　答案：C

　　3.(2011•長(zhǎng)沙模擬)25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

　　弱酸 CH3COOH HCN H2CO3

　　Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

　　下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：

　　pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

　　B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于b

　　C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

　　D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

　　解析：A項(xiàng)，酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知pH大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正確;B項(xiàng)，若a=b，則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN溶液，而CN-水解也能使溶液中c(Na+)>c(CN-)，故不正確;D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)，故不正確。

　　答案：C

　　4.(2011•重慶高考)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

　　A.明礬溶液加熱

　　B.CH3COONa溶液加熱

　　C.氨水中加入少量NH4Cl固體

　　D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

　　解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化;B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深;C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺;D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。

　　答案：B

　　5.已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

　　A.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol•L-1

　　B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液

　　C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

　　D.在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

　　解析：a點(diǎn)pH=3，則c(H+)=10-3 mol/L，而c(HCOO-)≈c(H+)，A正確;量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確;假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確;D項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　6.(2011•鄭州模擬)常溫下，將a L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液與b L 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)

　　B.a>b時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　C.a=b時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

　　D.無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　解析：ac(CH3COO-)，B錯(cuò)誤;a=b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確;由電荷守恒原理知D正確。

　　答案：B

　　7.(2011•濟(jì)南模擬)已知，常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

　　B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

　　C.將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

　　D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

　　解析：在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤;因AgI更難溶，故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，B正確;當(dāng)c(I-)很小而c(Cl-)較大時(shí)，AgCl會(huì)先沉淀出來(lái)，C錯(cuò)誤;D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+)，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

　　8.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)HA為_(kāi)_______酸，HB為_(kāi)_______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

　　(2)若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(用酸、堿化學(xué)式表示)。

　　(3)將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)________(選填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

　　(4)若b+c=14，則MOH為_(kāi)_______堿(選填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　解析：(1)由圖可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，則HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。

　　(2)若c=9，則MOH為強(qiáng)堿，MOH溶液中c(OH-)和HA溶液中c(H+)相等，都小于HB溶液中c(H+)，故三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OH=HA>HB。

　　(3)HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒c(A-)=c(M+)。

　　(4)b小于5，b+c=14，則c大于9，MOH為弱堿，且和HB弱的程度相同，兩溶液混合后pH=7。

　　答案：(1)強(qiáng)　弱　(2)MOH=HA>HB

　　(3)等于　(4)弱　等于

　　9.(14分)描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

　　酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

　　CH3COOH 1.8×10-5

　　HNO2 4.6×10-4

　　HCN 5×10-10

　　HClO 3×10-8

　　NH3•H2O 1.8×10-5

　　表1

　　難(微)溶物 溶度積常數(shù)(Ksp)

　　BaSO4 1×10-10

　　BaCO3 2.6×10-9

　　CaSO4 7×10-5

　　CaCO3 5×10-9

　　表2

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。

　　A.升高溫度

　　B.加水稀釋

　　C.加少量的CH3COONa固體

　　D.加少量冰醋酸

　　(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________，

　　溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________________________________。

　　(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。

　　(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO2-4物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol•L-1，則溶液中CO2-3物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol•L-1。

　　解析：電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，酸濃度越小，電離程度越大。由于醋酸與NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相同，故NH+4、CH3COO-水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO-)=c(NH+4)>c(H+)=c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，說(shuō)明CN-的水解能力大于HCN的電離能力，故有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。

　　因c(SO2-4)不小于0.01 mol•L-1，

　　則c(Ba2+)

　　而要使BaSO4轉(zhuǎn)為BaCO3，

　　則需使c(CO2-3)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3)，

　　而c(CO2-3)≥KspBaCO3cBa2+=2.6×10-910-8 mol•L-1

　　=0.26 mol•L-1。

　　答案：(1)HCN　B

　　(2)中性

　　水電離出的H+和OH-的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)題表1中的電離平衡常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+和NH+4結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+和OH-濃度相等，溶液呈中性

　　c(NH+4)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

　　(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

　　(4)0.26

　　10.(18分)(2011•天津高考)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

　　方法1：還原沉淀法。

　　該法的工藝流程為：

　　CrO2-4――→H+①轉(zhuǎn)化Cr2O2-7――→Fe2+②還原Cr3+――→OH-③沉淀

　　Cr(OH)3↓

　　其中第①步存在平衡：

　　2CrO2-4(黃色)+2H+ Cr2O2-7(橙色)+H2O

　　(1)若平衡體系的 pH = 2，該溶液顯________色。

　　(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

　　A.Cr2O2-7和CrO2-4 的濃度相同

　　B.2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4)

　　C.溶液的顏色不變

　　(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O2-7 離子，需要______mol的FeSO4•7H2O。

　　(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

　　Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

　　常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

　　方法2：電解法。

　　該法用 Fe 做電極電解含Cr2O2-7的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。

　　(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。

　　(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。

　　解析：本題主要結(jié)合工業(yè)廢水的處理考查溶液中的平衡問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)和電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)pH = 2 時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的速率較大，溶液呈橙色。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合物中各組分濃度保持不變，但不一定相等，溶液的顏色不再發(fā)生改變，即只有C正確。(3)根據(jù)反應(yīng)前后 Cr 和 Fe 元素的化合價(jià)變化，可確定還原 1 mol Cr2O2-7需 6 mol FeSO4•7H2O。(4)當(dāng) c(Cr3+)= 10-5 mol/L時(shí)，根據(jù) Ksp 的表達(dá)式可求出 c(OH-)= 10-9 mol/L，則此時(shí)溶液 pH = 5 。(5)用鐵做陽(yáng)極，反應(yīng)中生成Fe2+，提供還原劑。(6)陰極 H+ 得電子生成 H2，隨著電解的進(jìn)行，溶液的 pH逐漸增大，溶液中還會(huì)生成 Fe(OH)3 沉淀。

　　答案：(1)橙　(2)C　(3)6　(4)5

　　(5)陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe-2e-===Fe2+，提供還原劑Fe2+

　　(6)2H++2e-===H2↑　Fe(OH)3

　　11.(14分)(2011•哈爾濱三模)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：

　　(1)陽(yáng)離子的確定：

　　實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_________________________________________________________。

　　結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

　　(2)陰離子的確定：

　?、偃∩倭堪咨腆w于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。

　?、谝M(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

　?、?確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

　　步驟①　稱(chēng)取樣品1.000 g。

　　步驟②　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

　　步驟③　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

　　按上述操作方法再重復(fù)2次。

　　(1)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)在配制0.01 mol•L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量

　　________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

　　(3)滴定結(jié)果如下表所示：

　　滴定

　　次數(shù) 待測(cè)溶液

　　的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

　　滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL

　　1 25.00 1.02 21.03

　　2 25.00 2.00 21.99

　　3 25.00 2.20 20.20

　　則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________________。

　　解析：題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一，由陽(yáng)離子檢驗(yàn)可知該鹽是鈉鹽，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ①、②可知該鹽是Na2SO3，Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4.

　　配制0.01 mol•L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，使c(KMnO4)減小，則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO4)會(huì)變大，導(dǎo)致Na2SO3含量偏大。

　　分析滴定數(shù)據(jù)，第三組數(shù)據(jù)明顯偏小，滴定中誤差較大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。

　　答案：Ⅰ.(1)取固體少許，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色為黃色

　?、?(1)2MnO-4+5SO2-3+6H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O　(2)偏大　(3)63%

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