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高考化學復(fù)習知識難點

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高考化學復(fù)習知識難點

  化學復(fù)習不能生搬硬套,對知識點要有自己的理解方法。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學復(fù)習知識難點,歡迎翻閱。

  高考化學復(fù)習知識難點(一)

  1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

  4Al+3O22Al2O3

  2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

  (引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)

  5.鎂在二氧化碳中燃燒

  2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)

  6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

  Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

  7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  ②、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):

  Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

  NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

  AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

  NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

  高考化學復(fù)習知識難點(二)

  1.元素及化合物(5個)

 ?、?金屬元素:鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

 ?、?金屬元素的化合物:

  Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

  Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

  CuO 、NaHCO3、Na2CO3

  ③ 非金屬元素:氯、氮、硫、碳、氧

  ④ 非金屬元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、

  H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、

  Na2SO3 、Na2S2O3

 ?、?結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

  2.有機化學基礎(chǔ)(6個)

 ?、?官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)⑦同分異構(gòu)體

 ?、嗷瘜W式、電子式、

  結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式,化學反應(yīng)方方程式

 ?、釒讉€典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

  ⑩有機反應(yīng)類型

  高考化學復(fù)習知識難點(三)

 ?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積

  ②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)

 ?、刍瘜W用語:化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應(yīng),離子方程式、熱化學方程式。

  ④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用),中和滴定。

 ?、菰刂芷诼?ldquo;位—構(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

 ?、藁瘜W鍵、晶體類型、性質(zhì)、特點(晶體計算降低要求)。

 ?、呋瘜W反應(yīng)速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 ⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)

 ?、犭娀瘜W、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,總反應(yīng)式等)

 ?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

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