高中電化學知識點

　　課本始終是我們復習的根本，不要忽略教材中的任何一個零散知識點。下面是學習啦小編為大家整理的高中電化學知識點，歡迎翻閱。

　　高中電化學知識點(一)

　　(1)采用惰性電極從NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當的離子，組成電解質，對其溶液進行電解：

　?、賰蓸O分別放出H2和O2，電解質的化學式是HNO3、Ba(NO3)2。

　　②陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式是AgNO3。

　?、蹆蓸O分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式是HCl、BaCl2。高中化學基礎知識(2)在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則： ①若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度不變。

　　②若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是Zn-2e-====Zn2+，溶液中Cu2+濃度變小。

　　(3)如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重1.28 g，陰極上的電極反應式是Cu2++2e-====Cu。

　　高中電化學知識點(二)

　　(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

　?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€電極;

　　②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;

　?、圯^活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

　　(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　高中電化學知識點(三)

　　原電池是一種由化學能轉變成電能的裝置。其本質是通過自發(fā)進行的氧化還原反應，使反應中電子轉移而產生電流。反應中的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上發(fā)生。這便形成了帶電粒子按一定方向流動的閉合回路。

　　(1)原電池的判定

　　先分析有無外接電源：有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池;然后依據原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。

　　先看電極：兩極為導體且活潑性不同; 再看溶液：兩極插入電解質溶液中; 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

　　(2)原電池正極和負極的確定

　?、儆蓛蓸O的相對活潑性確定：在原電池中，相對活潑性較強的金屬為原電池的負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬作原電池的正極。

　　②由電極現象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，此為原電池的負極;若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發(fā)生還原反應，此為原電池的正極。