化學讓我們在生活中避免了許多危險的反應，高中化學電解質(zhì)知識你們知道那些呢？下面是學習啦小編為大家整理的高中高中化學電解質(zhì)知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學電解質(zhì)知識點：酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì);在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)。

　　說明：

　?、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

　　②電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。

　　③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等;電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。 ④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì).如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。

　　⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。

　　高中化學電解質(zhì)知識點：酸式鹽的電離

　?、購娝岬乃崾禁}在熔化和溶解條件下的電離方程式不同

　　熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—

　　溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—

　　②弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱

　　溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—

　　高中化學電解質(zhì)知識點：酸、堿、鹽的電離

　　(1)電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。

　　注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。

　　(2)酸、堿、鹽

　　+電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸;

　　-電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿;

　　電離時生成的陽離子是金屬陽離子(或NH4+離子)、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。

　　(3)電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：

　　---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3

　　電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。

　　高中化學電解質(zhì)知識點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、學習離子反應之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機物。

　　2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

　　3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。

　　常見考法

　　本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);

　　2. 電解質(zhì)導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

　　3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

　　4. 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導電，但不是化合物;

　　5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　【典型例題】

　　例：下列反應的離子方程式正確的是

　　A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　　B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

　　解析：

　　鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數(shù)不平，故A錯;氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆，故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯。

　　答案：C

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