高中化學(xué)晶體知識點
高中化學(xué)晶體知識點
高中化學(xué)教材中的晶體內(nèi)容是微觀分子、原子結(jié)構(gòu)與宏觀物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的橋梁。為了幫助高中生掌握晶體知識點，下面學(xué)習啦小編為高中生整理化學(xué)晶體知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)晶體知識點
石墨――混合型晶體
石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內(nèi)C原子間以共價鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu)(見圖8)。由于層內(nèi)C原子以較強的共價鍵相結(jié)合，所以石墨有較高的熔點。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連接的3個C-C鍵的1/2(3/2個)，因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。
干冰――分子晶體
干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體(見圖7)。C02分子內(nèi)存在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。
金剛石、二氧化硅――原子晶體
(1) 金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元，由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個碳原子(見圖4)，由于每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/2(2個)，所以碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。
(2) 二氧化硅晶體可以看成是金剛石結(jié)構(gòu)中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個硅原子與周圍的四個氧原子構(gòu)成一個正四面體，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個原子構(gòu)成椅式環(huán)，鍵角∠(O-Si-O)=109°28'(見圖5)。每個Si原子擁有所連4個O原子的1/2(2個)(見圖6)，因此si、O原子個數(shù)比為1：2，即化學(xué)式表示為SiO2。
氯化鈉、氯化銫晶體——離子晶體
由于離子鍵無飽和性與方向性，所以離子晶體中無單個分子存在。陰陽離子在晶體中按一定的規(guī)則排列，使整個晶體不顯電性且能量最低。離子的配位數(shù)分析如下。
離子數(shù)目的計算：在每一個結(jié)構(gòu)單元(晶胞)中，處于不同位置的微粒在該單元中所占的份額也有所不同。一般的規(guī)律是：頂點上的微粒屬于該單元中所占的份額為18，棱上的微粒屬于該單元中所占的份額為14，面上的微粒屬于該單元中所占的份額為12，中心位置上的微粒才完全屬于該單元，即所占的份額為1。
固態(tài)金屬單質(zhì)——金屬晶體
金屬(除金屬汞外)在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣，一層一層緊密地堆積著。每個金屬原子周圍都有許多相同的金屬原子圍繞著。其實，由于金屬原子的最外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子后形成的離子按一定規(guī)律堆積，釋放的電子則在這個晶體里自由運動，這就是自由電子。在金屬晶體的內(nèi)部，金屬離子和自由電子之間存在較強的相互作用力，這個作用力便是金屬鍵。因此，有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽離子沉浸在自由電子的海洋里。
高中化學(xué)必背知識點
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
高中化學(xué)學(xué)習方法
1.手腦并用
(1)要明確化學(xué)學(xué)習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。
(2)對教師來說，一方面要使學(xué)生能主動地學(xué)習，就要不斷地使他們明確學(xué)習目的，提高學(xué)習興趣，增強學(xué)習動機。引導(dǎo)學(xué)生認識到從事化學(xué)研究既有宏觀的物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象、事實，又有微觀粒子的組成、結(jié)構(gòu)和運動變化，還要學(xué)習各種基本技能。認識到學(xué)習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結(jié)合。并注意指導(dǎo)學(xué)生改進動腦又動手的方法，提高學(xué)生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學(xué)、生理學(xué)和信息論等方面，提高對主動學(xué)習的認識。如信息論認為，學(xué)習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉(zhuǎn)換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學(xué)習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態(tài)，就能主動調(diào)節(jié)感受器官，接受各種輸入信息。如果學(xué)習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發(fā)生很多問題。因此，要通過例子，使學(xué)生認識被動地學(xué)，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學(xué)不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學(xué)習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學(xué)幫助解決，做到勤學(xué)好問。
2.系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化
系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則，就是要求學(xué)生將所學(xué)的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應(yīng)用和學(xué)會學(xué)習的科學(xué)方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動努力下逐步形成的。這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學(xué)中，要把概念的形成與知識系統(tǒng)化有機聯(lián)系起來，加強各部分化學(xué)基礎(chǔ)知識內(nèi)部之間，以及化學(xué)與物理、數(shù)學(xué)、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論的指導(dǎo)，揭露物質(zhì)及其變化的內(nèi)在本質(zhì)。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯(lián)系的系統(tǒng)化工作。使所學(xué)知識成為小系統(tǒng)、小結(jié)構(gòu)，然后逐步成為大系統(tǒng)、大結(jié)構(gòu)，達到系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的要求。
3.學(xué)習與發(fā)展相統(tǒng)一
學(xué)習與發(fā)展相統(tǒng)一原則中的發(fā)展，包括能力、個性、辨證唯物主義觀點和愛國主義思想等多個方面。根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點，發(fā)展能力，培養(yǎng)觀點問題。已有專門章節(jié)論述，這里就不多討論。要強調(diào)的是，這個原則要求在化學(xué)教學(xué)過程中，采取各種途徑、方法、引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習中，有意識地，從自己實際出發(fā)，提高能力，培養(yǎng)觀點。例如，自學(xué)能力較差，就要加強閱讀練習，學(xué)會從閱讀方法等方面入手，爭取老師、同學(xué)的幫助逐步提高。對教師來說，學(xué)生的發(fā)展是不一樣的。因此，要對學(xué)生的能力、觀點、個性等方面作深入的調(diào)查研究，針對學(xué)生情況，發(fā)揚長處，克服缺點，因材施教。使學(xué)生不斷發(fā)展，在更善于學(xué)習中，把學(xué)習效率與質(zhì)量提高到一個新的水平。
4.及時強化
及時強化是學(xué)習和發(fā)展的需要。如，元素符號、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語是化學(xué)特有的。教學(xué)實踐表明，化學(xué)用語沒有學(xué)會和記住，是造成學(xué)生學(xué)習質(zhì)量不高、學(xué)習發(fā)生困難的一個重要原因。及時強化，才能遷移應(yīng)用。強化不是消極的重復(fù)和記憶，而是積極的為了進一步的學(xué)習與應(yīng)用。它包括了知識的理解加深，使之系統(tǒng)化及時記住該記的內(nèi)容，等等。
強化要及時，方式方法可多種多樣。以平時為主，以課內(nèi)外學(xué)習自我強化為主，而這又是在教師有計劃地安排檢查下進行的。
在課內(nèi)外所采用的閱讀教材、口頭和書面練習，實驗及討論等各種實踐活動都要給學(xué)生具體的幫助和檢查督促，在提高學(xué)習效率和學(xué)習能力上下功夫。
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