高中化學離子反應知識點
高中化學離子反應知識點
離子反應知識一直都是化學學科中比較重要的一項知識，要想學好化學，首先要掌握這些最基本的知識。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學離子反應知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學離子反應知識點篇一
1.強電解質與弱電解質
2.強電解質： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。在溶液中的粒子主要是離子。
3.弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質包括弱酸(如HAc、H2S)、中強酸(H3PO4)弱堿(如NH3·H2O)、水。 例題：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強電解質?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質。同樣，Ca(OH)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)2是強電解質。
高中化學離子反應知識點篇二
1 電解質與非電解質(辨析并舉例)
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。包括酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機物。
2.舉例NaCl固體不導電，溶于水后可以導電，所以是電解質。CaSO4、BaSO4等難溶物質在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導電，所以這些物質也是電解質。
3.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。包括大多數(shù)有機物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。 舉例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精
注：我們討論的電解質和非電解質都是化合物，單質或混合物既不是電解質也不是非電解質。
高中化學離子反應知識點篇三
非氧化還原反應的離子反應
反應發(fā)生條件：
?、偕呻y溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
?、谏呻y電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
?、凵蓳]發(fā)性物質。如生成CO2、SO2、H2S等
這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應即可發(fā)生。
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