高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)
離子反應(yīng)知識(shí)一直都是化學(xué)學(xué)科中比較重要的一項(xiàng)知識(shí)，要想學(xué)好化學(xué)，首先要掌握這些最基本的知識(shí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)篇一
1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
2.強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在溶液中的粒子主要是離子。
3.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如HAc、H2S)、中強(qiáng)酸(H3PO4)弱堿(如NH3·H2O)、水。 例題：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只有一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣，Ca(OH)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)。
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)篇二
1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)(辨析并舉例)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機(jī)物。
2.舉例NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。
3.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。包括大多?shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。 舉例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精
注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)篇三
非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)
反應(yīng)發(fā)生條件：
①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
?、谏呻y電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
?、凵蓳]發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等
這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。
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