高中化學(xué)鋁的知識點_化學(xué)鋁的基礎(chǔ)知識歸納(2)
高中化學(xué)鋁的知識點_化學(xué)鋁的基礎(chǔ)知識歸納
高中化學(xué)鋁的知識點篇(四)
首先是鋁的物理性質(zhì),比如密度小,能導(dǎo)電,然后是化學(xué)性質(zhì),比如它能與氧氣生成致密的氧化膜,把鋁保護起來。剩下是鋁的活波性很強,能與強酸強堿反應(yīng),鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,不反應(yīng)。
其次是鋁的化合物,工業(yè)上用電解氧化鋁制單質(zhì)鋁,其次氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,但是氫氧化鋁不溶于氨水。
然后是偏鋁酸鹽,能與酸反應(yīng)重新生成氫氧化鋁的沉淀。
鋁在高溫的條件下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),把不如鋁活波的金屬從其氧化物中置換出來。
高中化學(xué)鋁的知識點篇(五)
鋁是地殼中分布最廣泛的元素之一,屬親石親氧元素。鋁在自然界中多成氧化物、氫氧化物和含氧的鋁硅酸鹽存在,極少發(fā)現(xiàn)鋁的自然金屬。
自然界已知的含鋁礦物有258種,其中常見的礦物約43種。實際上,由純礦物組成的鋁礦床是沒有的,一般都是共生分布,并混有雜質(zhì)。從經(jīng)濟和技術(shù)觀點出發(fā),并不是所有的含鋁礦物都能成為工業(yè)原料。用于提煉金屬鋁的主要是由一水硬鋁石、一水軟鋁石或三水鋁石組成的鋁土礦。原蘇聯(lián)因缺乏鋁土礦資源,利用霞石和明礬石提煉氧化鋁。中國的硫磷鋁鍶礦可以綜合回收氧化鋁。
2.鋁的知識點
Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和強酸強堿反應(yīng),與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應(yīng)
關(guān)于Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應(yīng)的酸 堿就行了
別的一些知識就比較簡單了,看看書和筆記就能明白 LZ說的制取鋁,要看是用什么原料了,方法不同
高中化學(xué)鋁的知識點篇(六)
鋁的重要化合物
1、氧化鋁(Al2O3)
(1)物理性質(zhì):白色固體、熔點高(2054℃) 、不溶于水,不與水化合。常作耐火材料。
剛玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。
(2)化學(xué)性質(zhì):
①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高,故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔點。
電解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
?、谂c酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
?、叟c堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物
2、氫氧化鋁(Al(OH)3)
(1)物理性質(zhì):氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì),不溶于水,有強的吸附性,可以吸附水中的懸浮物和各種色素。
(2)化學(xué)性質(zhì):①不穩(wěn)定性:氫氧化鋁不穩(wěn)定,受熱易分解。
△
2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O
這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。
?、贏l(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 具有兩性的原因:H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
注意:(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿;作為酸時是一元酸(HAlO3)。
(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時,弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。
3、明礬:KAl(SO4)2·12H2O
復(fù)鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O ====== Al(OH)3 (膠體) +3H+
看了高中化學(xué)鋁的知識點的人還看: