高三化學(xué)摩爾知識點(diǎn)

　　物質(zhì)與物質(zhì)的反應(yīng)是高三化學(xué)的一個重要知識內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)摩爾知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　高三化學(xué)摩爾知識點(diǎn)(一)

　　對于氣體摩爾體積這一概念的理解

　　物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，

　　物質(zhì)的體積的大小決定因素有：

　　(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。

　　(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。

　　(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個，討論其余兩個因素對物質(zhì)體積的影響。對于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。

　　高三化學(xué)摩爾知識點(diǎn)(二)

　　1.對于物質(zhì)的量及其單位的理解

　　物質(zhì)的量是國際單位制的7種基本量之一，是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，即0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，約為6.02×10，單位：mol。

　　2.對于摩爾質(zhì)量的理解

　　人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，它的常用單位為g/mol;當(dāng)以克為單位時在數(shù)值上等于1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，也等于該微粒的相對質(zhì)量。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著以下關(guān)系：n=m/M

　　3.對于氣體摩爾體積的理解

　　(1)含義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。

　　高三化學(xué)摩爾知識點(diǎn)(三)

　　(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。VA/VB=nA/nB

　　(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。PA/PB=nA/nB

　　(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。MA/MB=dA/dBA

　　(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。mA/mB=M/MB

　　(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。VA/VB=MB/MA 此外還在運(yùn)用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。