高中化學(xué)溶液知識點

　　化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)溶液知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)溶液知識點(一)

　　飽和溶液和不飽和溶液：

　　飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這

　　種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　1概念不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　高中化學(xué)溶液知識點(二)

　　1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　2溶液的基本特征：

　　(1)均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。

　　(2)穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

　　(3)透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。

　　注：

　?、偃芤翰灰欢o色，溶液可以有不同的顏色。溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈

　　藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。

　?、诰环€(wěn)定的液體不一定是溶液。例如水。

　　高中化學(xué)溶液知識點(三)

　　溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　(1)≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如食鹽水中的NaCl;

　　氨水中的NH3;碘酒中的I2

　　(2)溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。溶劑通常為液體，常見的有水、油等。

　　如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　(3)溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體

　　無水，量多的為溶劑