高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對(duì)于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

　　2.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制，因?yàn)榫弥玫腘aOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn);對(duì)溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。

　　3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。

　　4.中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)

　　高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　　強(qiáng)堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿，具有堿的通性：

　?、偈顾釅A指示劑變色：能使石蕊溶液變藍(lán)，能使酚酞溶液變紅;

　　②與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　?、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞。

　　高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　元素周期表編排原則:

　　(1)把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。

　　(2)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。

　?、跉v史上第一個(gè)元素周期表是1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上排成的，他將元素按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行。