電化學(xué)是化學(xué)里比較特殊的一個(gè)知識(shí)內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)簡結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高三化學(xué)電池知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

　　2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4 e 4H+ =2H2O

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

　　負(fù)極： 2H2+4OH-4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：CH4+10OH--8e = +7H2O; 正極：4H2O+2O2+8e =8OH。

　　電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　高三化學(xué)電池知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、電解池：

　　2(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽極：與直流電源的 陰極：與直流電源的

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 陰極： Cu2++2e-=Cu(還原) 總反應(yīng)式： CuCl

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　高三化學(xué)電池知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　放電：負(fù)極(鉛)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

　　正極(氧化鉛)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2

　　充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 陽極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4

　　兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4

　　2PbSO4↓+2H2O

　　3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池