2017高中化學(xué)競賽必背知識點
好的高中化學(xué)復(fù)習(xí)習(xí)慣就是把認識和知識落實轉(zhuǎn)化為實踐，更從實踐中鞏固和加深認識，幫助我們在化學(xué)競賽中取得好成績。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)競賽必背知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)競賽必背知識點篇一
1.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
2.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
3.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 2-
4.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
5.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
6.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
7. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
8.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
9.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
高中化學(xué)競賽必背知識點篇二
1.硅酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：
(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色膠狀沉淀
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①不穩(wěn)定性：
H2SiO3
SiO2+H2O
②與強堿反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O
2.硅酸的用途：
用作氣體的吸附劑，油脂和蠟等的脫色劑，催化劑載體，以及分析化學(xué)試劑等。
3.硅酸的制?。?/p>
由可溶性硅酸鹽稀溶液和酸作用制得正硅酸的不穩(wěn)定水溶液，失水成偏硅酸即通稱的硅酸。放置能縮合成多分子聚合物稱硅酸溶膠(mSiO2·nH2O)，簡稱硅溶膠，加熱脫水可得硅膠(多孔SiO2含水4%)。由細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h后用純水洗滌，烘干72h，用純水洗滌，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠，經(jīng)凝聚，一次洗滌，干燥，濃鹽酸浸泡，二次洗滌，干燥而制得。
高中化學(xué)競賽必背知識點篇三
1. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
2.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
3.I2遇淀粉，生成藍色溶液。
4.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
5.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
6.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
7.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
8.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
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