高中化學鋁知識點
高中化學是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學科。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鋁知識點,希望對大家有所幫助。
高中化學鋁知識點(一)
1.鋁和不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫鋁熱劑,在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態(tài)。
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng),情況較復雜不做要求。
氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁
?、?與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿反應(yīng): Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3
?、浦谱鳎喝苄凿X鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )△ Al2O3+3H2O
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )
高中化學鋁知識點(二)
(1)鋁在常溫下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蝕性。
(2)跟酸的反應(yīng)
非氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
強氧化性酸:常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸,會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。
(3)跟堿的反應(yīng)
鋁能和強堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡寫為:2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑高溫
(4)與氧化物的反應(yīng): 高溫
鋁熱反應(yīng):2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr
特點: 放出大量熱,使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì):鋁從金屬氧化物中奪取氧,表現(xiàn)出很強的還原性。 應(yīng)用:焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如V、Cr、Mn等)。
高中化學鋁知識點(三)
(1)鋁物理性質(zhì):密度小熔點較低,硬度較小銀白色金屬。 (3)化學性質(zhì):
?、俑鶲2及其它非金屬反應(yīng):鋁及其化合物常溫下,在空氣中因生成氧化膜,具有抗腐蝕能力。
?、诟承┭趸铮?Al+Fe2O323
點燃點燃
③跟水反應(yīng):2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應(yīng),只有氧化膜被破壞后反應(yīng))
?、芨岬姆磻?yīng):2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)
?、莞鷱妷A溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑
高中化學鋁知識點
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