化學(xué)讓我們的生活更加精彩。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　氯水的性質(zhì)：

　　新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。

　　①氯水的Cl2氧化性，只表現(xiàn)氯水的氧化性

　　A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。

　　B. 在某些含有較強(qiáng)還原性陽離子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成棕黃色，是由于Cl2將Fe2+氧化Fe3+的緣故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3

　　C. 某些強(qiáng)還原性的氣體通入氯水中，氯氣將其氧化。

　?、诼人械柠}酸和次氯酸起作用。

　　A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液中，氯水褪色。

　　B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時，溶液先變紅色，后褪色，是鹽酸的強(qiáng)酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性共同作用的結(jié)果。

　?、勐人写温人岬膹?qiáng)氧化性。

　　新制氯水起漂白作用時，是由于HClO的強(qiáng)氧化性將色素氧化使之褪色的結(jié)果，也是Cl2的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。

　　④氯水中鹽酸的強(qiáng)酸性。

　　在AgNO3溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO3作用的結(jié)果。

　?、萋人宣}酸的強(qiáng)酸性和氯氣的強(qiáng)氧化性共同起作用。

　　向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時，可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出，氯水中的Cl2和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.氫氧化鈉：

　　俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

　　(1)與酸反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(2)與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　(3)與鹽反應(yīng)：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl

　　2.氫氧化鈉的物理性質(zhì)：

　　氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度：2.130g/cm3，熔點(diǎn)：318.4℃，沸點(diǎn)：1390℃。

　　溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氫氧化鈉具有潮解性)

　　吸濕性：固堿吸濕性很強(qiáng)，露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。

　　3.氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　　強(qiáng)堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿，具有堿的通性：

　　①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍(lán)，能使酚酞溶液變紅;

　　②與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　?、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　?、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　二次電池：

　　1.蓄電池：蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發(fā)電站、火箭等部門。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

　　①酸性鉛蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時，電極反應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時發(fā)生放電時的逆反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長得多，使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次，但價格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類。

　　反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，所以叫堿性蓄電池。

　　2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

　　負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時間后就要充電，充電過程表示如下：

　　陽極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?

　　一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(四)

　　影響中和熱測定的因素：

　　中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

　　在整個實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)把好兩關(guān)：

　　①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失。

　　②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制，因?yàn)榫弥玫腘aOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn);對溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。

　　注意事項(xiàng)：

　　(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液相互稀釋時會放出熱量

　　(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān))，通過多次實(shí)驗(yàn)測定，1molH+和1molOH-反應(yīng)生成lmol H2O(l)時，放出的熱量為 57.3kJ

　　(3)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)