高三會(huì)考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

　　面對(duì)知識(shí)繁多的科目，我們要學(xué)會(huì)整理和歸納。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三會(huì)考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高三會(huì)考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　1.物質(zhì)的量：

　　物質(zhì)中含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一(7個(gè)基本的物理量分別為：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量)符號(hào)：n

　　計(jì)算公式：物質(zhì)的量(n)=粒子數(shù)(N)/阿伏加德羅常數(shù)(NA) 以物質(zhì)的量為中心的各種化學(xué)常用量間的關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

　　2.使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：

　　(1)物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字。

　　(2)物質(zhì)的量及其單位摩爾的適用范圍是微觀粒子，因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。

　　(3)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式(符號(hào))指明離子的種類，1mol氫的說法不正確，因其咩有指明是氫分子還是氫離子、氫原子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH+。

　　(4)阿佛加德羅常數(shù)是一個(gè)非常精確的數(shù)字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值。在關(guān)于概念性描述時(shí)要求非常準(zhǔn)確，要使用阿佛加德羅常數(shù)，而在涉及計(jì)算時(shí)，則用6.02×1023mol-1進(jìn)行粗略計(jì)算。二者關(guān)系類似于數(shù)學(xué)上的圓周率∏與3.14的關(guān)系。

　　高三會(huì)考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2)。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣(Cl2)是雙原子分子，原子的最外層有七個(gè)電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。

　　①氯氣與金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2

　　2NaCl(反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙) 2Fe+3Cl2

　　2FeCl3(反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液) Cu+Cl2

　　CuCl2(反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍(lán)色或綠色溶液)氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。

　?、谂c非金屬的反應(yīng) H2+Cl2

　　2HCl(純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產(chǎn)生)H2+Cl2

　　2HCl(發(fā)生爆炸) 2P+3Cl2

　　2PCl3(液態(tài)) PCl3+Cl2==PCl5(固態(tài))磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。

　?、叟c堿反應(yīng) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　④與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

　?、萦袡C(jī)反應(yīng)(參與有機(jī)反應(yīng)的取代和加成反應(yīng))

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl(加成反應(yīng))

　?、夼c水反應(yīng);

　　高三會(huì)考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　1.元素的性質(zhì)：

　　由于核外電子排布的周期性變化，使元素表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。

　　2.堿金屬元素的性質(zhì)：

　　(1)元素性質(zhì)同：均為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為+1價(jià)異：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)

　　(2)單質(zhì)性質(zhì)同：均為強(qiáng)還原性(均與O2、X2等非金屬反應(yīng)，均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。)，銀白色，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)異：與水(或酸)反應(yīng)置換出氫依次變易，還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減小

　　(3)化合物性質(zhì)

　　同：氫氧化物都是強(qiáng)堿。過氧化物M2O2具有漂白性，均與水反應(yīng)產(chǎn)生O2;異：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)。

　　注： ①Li比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中。 ②Rb，Cs比水重，故與水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)沉在水底。③與O2反應(yīng)時(shí)，Li為Li2O;Na可為Na2O，Na2O2;K，Rb，Cs的反應(yīng)生成物更復(fù)雜。

　　3.鹵族元素的性質(zhì)：

　　(1)相似性：

　　①鹵素原子最外層都有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成稀有氣體元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素的負(fù)價(jià)均為-1價(jià)。氯、溴、碘的最高正價(jià)為+7價(jià)，有的還有+1、+3、+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物及水化物的化學(xué)式通式分別為X2O7和HXO4(F除外)

②鹵族元素的單質(zhì)均為雙原子分子(X2);均能與H2化合：H2+X2=2HX;均能與水不同程度反應(yīng)，其通式(除F2外)為：H2O+X2HX+HXO;均能與堿溶液反應(yīng);Cl2、Br2、I2在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，相似相溶)。

　　(2)遞變性：

　?、僭有驍?shù)增大，原子的電子層數(shù)增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。

　?、趩钨|(zhì)的顏色逐漸加深從淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，狀態(tài)從氣→氣→液→固，溶沸點(diǎn)逐漸升高;得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應(yīng)的程度逐漸減弱。

　?、坳庪x子的還原性逐漸增強(qiáng)。

　　④氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

　?、葑罡哒齼r(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒有含氧酸)。