高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)知識(shí)存在于我們的日常生活中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、原子和離子結(jié)構(gòu)：鐵原子次外層有3d亞層且只排布了6個(gè)電子，它可以形成兩種陽(yáng)離子;當(dāng)失去4s的2個(gè)電子形成fe2+，若同時(shí)又失去3d的一個(gè)電子出現(xiàn)3d5半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)就形成了fe3+。兩種離子的最外層分別有14和13個(gè)電子，都是不飽和結(jié)構(gòu)。而典型主族金屬元素原子內(nèi)層結(jié)構(gòu)都是穩(wěn)定的，它們只失去最外層的全部電子形成一種陽(yáng)離子，這些離子最外電子層均是飽和結(jié)構(gòu)。

　　2、化合價(jià)：鐵主要有+2、+3兩種正化合價(jià)，是一種有可變化合價(jià)的金屬元素。因此必須注意：鐵跟強(qiáng)氧化劑(如cl2、hno3、濃h2so4)反應(yīng)，顯示+3價(jià);和較弱的氧化劑(如s、h+、cu2+)反應(yīng)，顯示+2價(jià);而在一定條件下與o2、h2o等氧化劑反應(yīng)生成fe3o4，可認(rèn)為其中鐵同時(shí)顯+2和+3兩種化合價(jià)。而典型的主族金屬元素參與反應(yīng)，只顯示一種化合價(jià)。

　　3、氧化物：鐵由于顯不同化合價(jià)而形成feo、fe2o3、fe3o4等氧化物。而典型的主族金屬元素只有一種化合價(jià)，由于結(jié)合氧的含量不同而形成幾種氧化物，如na2o、na2o2，可認(rèn)為其中氧的化合價(jià)不同。feo中+2價(jià)鐵為中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性(如和c反應(yīng))又表現(xiàn)還原性(如和o2反應(yīng))。而na2o2由其中氧的作用，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化物：鐵的氧化物均不與水反應(yīng)，但對(duì)應(yīng)有兩種氫氧化物fe(oh)2和fe(oh)3。fe(oh)2易被氧化為fe(oh)3。fe(oh)2如同feo一樣，溶于非氧化性酸溶液中，其化合價(jià)不變;和氧化性酸只有一種，其各種氧化物與水反應(yīng)，均生成該種氫氧化物，它們與各種酸反應(yīng)均為中和反應(yīng)。

　　高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。

　　2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，

　　它可溶于水(1：2)，低溫和加壓時(shí)易液化。

　　3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

　　點(diǎn)燃

　　A、氯氣與金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰，白煙)

　　點(diǎn)燃

　　Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色)

　　2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)

　　點(diǎn)燃

　　B、氯氣與非金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 )

　　點(diǎn)燃

　　2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧)

　　2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)

　　(由此可見(jiàn)燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。)

　　高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)主要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　?、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用:

　?、俜乐菇饘俑g

　　保護(hù)金屬資源的途徑：

　?、诨厥绽脧U舊金屬

　?、酆侠黹_(kāi)采礦物

　?、軐ふ医饘俚拇?/p>

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染