高中化學(xué)?？键c解析

　　學(xué)習(xí)化學(xué)一定要細(xì)心，任何在實驗上的錯誤都會直接影響結(jié)果。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的一篇高中化學(xué)?？键c解析，希望對您有所幫助。

　　高中化學(xué)?？键c解析(一)

　　1.在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。同學(xué)們易理解為“純凈物都是由同種分子構(gòu)成的”，這是錯誤的。因有的純凈物是由原子直接構(gòu)成的，如汞是由汞原子直接構(gòu)成的。

　　2.對分子概念的理解。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，常被誤認(rèn)為是“保持物質(zhì)的性質(zhì)的一種粒子。”在此應(yīng)明確，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個方面，而物質(zhì)的物理性質(zhì)，需大量分子的集合體一起來表現(xiàn)，單個分子很小，看不見摸不著，因此無法保持物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)。此外，物質(zhì)的物理性質(zhì)也隨外界條件的變化而可能發(fā)生變化，如水變成冰，狀態(tài)改變，物理性質(zhì)改變，但化學(xué)性質(zhì)不變。

　　3.因分子是由原子構(gòu)成的，很多同學(xué)易誤認(rèn)為“分子一定比原子大”。其實分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氫分子大得多。

　　4.對于分子和原子的區(qū)別，特別要注意幾種說法。在沒有前提條件下都是錯誤的，這是易錯點。如：

　　①分子大，原子小;

　　②分子重，原子輕;

　?、鄯肿幽苤苯訕?gòu)成物質(zhì)，原子不能;

　?、芊肿幽鼙３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能等。

　　例1：下列有關(guān)分子的敘述正確的是( )

　　A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子

　　B.分子受熱體積變大，遇冷體積變小

　　C.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子

　　D.分子是不斷運動的

　　錯因會診 錯選A是對分子的概念不理解;錯選B是對分子的基本性質(zhì)沒有掌握;錯選C是不知道分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有原子、離子等。

　　解析 分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯;構(gòu)成物質(zhì)的微粒不僅僅是分子，還有原子、離子等，故C錯;物體受熱或遇冷，只是分子間的間隔增大或縮小，而分子本身的體積沒有什么變化，故B錯;由分子性質(zhì)知，D是正確的。

　　答案 D

　　高中化學(xué)?？键c解析(二)

　　化合價是物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)的重點內(nèi)容，它是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點。很多學(xué)生在標(biāo)寫化合價、根據(jù)化合價求化學(xué)式以及求化合物中加點元素化合價時出現(xiàn)各式各樣的錯誤?，F(xiàn)對同學(xué)們在出現(xiàn)的易錯題進(jìn)行分析，以供同學(xué)們學(xué)習(xí)之用。

　　例1 為了防止傳染病疫情發(fā)生，必須對發(fā)生重大自然災(zāi)害的地區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒，下列有關(guān)常用的消毒劑及對應(yīng)的化學(xué)用語表示正確的是 ( )

　　A.Cl 2中氯元素的化合價為-1價

　　B.氧化鈣中鈣元素的化合價為Ca2+

　　C.過氧化氫(H2O2)中，氧元素為-1價

　　D.漂白精有效成份次氯酸鈉(NaClO)中，氯元素為-1價

　　錯因會診 錯選A是因為只想到氯元素主要顯-1價，沒有考慮到在單質(zhì)中元素的化合價為0;錯選B是由于沒有把離子符號的標(biāo)注與化合價相分開，二者混淆而錯選;漏選C是因為氧元素在通常情況下顯-2價;錯選D是由于氯元素在一般情況下顯-1價，沒有根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則進(jìn)行計算。

　　解析 本題聯(lián)系生活中的實際問題考查化合價的知識。Cl 2為單質(zhì)，其中氯元素的化合價為0，故A錯;B選項將化合價與離子符號相混淆，元素的化合價應(yīng)標(biāo)在元素符號的正上方(化合價為1時，不能省略。“+、一”放在數(shù)字前)，離子所帶電荷應(yīng)標(biāo)在元素符號右上角(電荷為1時，省略。“ +、一”放在數(shù)字后);次氯酸鈉(NaClO)中，Na元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合物里元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的原則可求出氯元素為+1價。

　　答案 C

　　高中化學(xué)?？键c解析(三)

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)在化學(xué)變化的實驗中，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，下面是中考化學(xué)易錯辨析：物質(zhì)的變化和性質(zhì)，供大家參考。

　　易錯點一: 物理變化和化學(xué)變化的辨析

　　[例1] 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( )

　　A.固體碘受熱后變成紫紅色碘蒸氣

　　B.打開濃鹽酸瓶蓋，從瓶口涌出白霧

　　C.澄清石灰水露置空氣中后液面產(chǎn)生了一層白膜

　　D.通常狀況下的氧氣通過低溫加壓變成了淡藍(lán)色液體

　　[解析] 本題考查化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。固體碘受熱后變成紫紅色碘蒸氣的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋從瓶口涌出白霧的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;澄清石灰水露置空氣中后液面產(chǎn)生了一層白膜的過程中氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，有新物質(zhì)生碳酸鈣和水成，屬于化學(xué)變化;通常狀況下的氧氣通過低溫加壓變成了淡藍(lán)色液體的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

　　[答案] C

　　[例2] 下列說法正確的是( )

　　A. 物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，一定是發(fā)生了化學(xué)變化

　　B. 物質(zhì)通過加熱才能發(fā)生的變化一定是物理變化

　　C. 物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)樵撐镔|(zhì)的氣態(tài)一定是物理變化

　　D. 發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

　　[解析] 這是一道關(guān)于物理變化和化學(xué)變化概念的辨析題，區(qū)分二者關(guān)鍵是看有無新物質(zhì)生成。物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，不一定生成新物質(zhì)，如物理中學(xué)過的某些物質(zhì)的升華是物理變化，堿式碳酸銅加熱生成三種新物質(zhì)是化學(xué)變化，水加熱變?yōu)樗魵馐俏锢碜兓圆荒芤宰兓欠裥杓訜醽磉M(jìn)行判斷。發(fā)光放熱是一種現(xiàn)象，現(xiàn)象不應(yīng)是判斷是否有新物質(zhì)生成的依據(jù)，電燈發(fā)光放熱時并不生成新物質(zhì)， 這是物理變化。選項C，因明確了物質(zhì)變?yōu)樵撐镔|(zhì)的氣態(tài)，所以無新物質(zhì)生成，是物理變化。

　　[答案] C

　　高中化學(xué)?？键c解析(四)

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，即決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，下面是中考化學(xué)易錯辨析：元素，供大家參考。

　　易錯點一：元素概念的理解

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定，不同種元素核電荷數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。

　　例1 下列關(guān)于元素的敘述中正確的是( )

　　A.同種原子的統(tǒng)稱叫元素

　　B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同

　　C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)

　　D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

　　錯因會診 錯選A是因為對同種元素與同類元素不能區(qū)分;對元素概念的涵義不明確而錯選B;因在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，沒有想到核外電子不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中是可變的而錯選C。

　　解析：本題考查的是對元素概念的理解。同類原子與同種原子不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同類原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子。不能把同種原子的統(tǒng)稱叫元素，A錯;由于同種元素的原子中子數(shù)可以不同，所以同種元素的原子質(zhì)量也不完全相同，B錯;由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，而質(zhì)子數(shù)不變，所以應(yīng)該是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，C錯。

　　答案：D

　　例2 一種元素和另一種元素的區(qū)別是(　　　)

　　A.質(zhì)子數(shù)不同　　B.中子數(shù)不同　　C.相對原子質(zhì)量不同　　D.電子數(shù)不同

　　錯因會診 對元素的概念、元素與原子間的聯(lián)系與區(qū)別不明白，知識殘缺亂猜而選B;在學(xué)習(xí)常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)不同的元素其原子的相對原子質(zhì)量不同而誤選C;因在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，沒有想到核外電子不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中是可變的而錯選D。

　　解析 本題考查的是對元素概念的理解。元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，即決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)。

　　答案 A