2016常州高三一?；瘜W復習要點

　　化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面是學習啦小編為大家整理的2016常州高三一?；瘜W復習要點，希望對大家有所幫助。

　　2016常州高三一?；瘜W復習要點(一)

　　1. 離子反應要符合實際

　　①符合離子反應發(fā)生的條件(生成溶解度更小的物質或生成更加難電離的物質或生成更易揮發(fā)性的物質);

　?、诜涎趸€原反應發(fā)生的規(guī)律(強氧化劑與強還原劑優(yōu)先發(fā)生反應);

　　③H+優(yōu)先跟堿性強的微粒(易電離出OH? 或易結合H+的微粒)反應;

　?、?OH?優(yōu)先跟酸性強的微粒(易電離出H+或易結合OH?的微粒)反應。

　　2. 配平要符合三個“守恒”??質量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應中的得失電子守恒

　　3. 注意離子間量的比例關系：不足物質中參加反應的陰、陽離子的個數比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數比。

　　4. 離子符號的正確書寫

　　5. 電解質只有在完全電離時才能寫成離子，如：

　　6. 酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水溶液中

　　7. 堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強堿在水溶液或熔融狀態(tài)時

　　8. 鹽中，絕大多數鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時

　　9. ☆注意：

　　①酸式鹽的電離情況：

　?、趯ξ⑷芪锏奶幚恚涸诔吻宓娜芤褐心軐懗呻x子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)、CaSO、AgSO、MgCO等。

　　③對濃強酸的處理：濃HSO參加的反應，對HSO一般不寫成離子，例如，濃HSO與Cu的反應，起強氧化性作用的是HSO分子，而不是SO?，且濃HSO中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數是HSO分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質質量分數不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　?、苁请x子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應是NHCl與Ca(OH)之間的離子交換反應，但它們是固體之間的反應。

　　2016常州高三一?；瘜W復習要點(二)

　　1. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　2. 溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　3. 溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　4. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　5. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　6. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　7. 綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　8. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去NaCO中的NaHCO可用加熱的方法。

　　9. 吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　10. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　2016常州高三一模化學復習要點(三)

　　1. 氧化性酸：一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。

　　2. 非氧化性酸：由于絕大多數酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。

　　3. 我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4，磷酸等。