1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(燃素說)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016合肥高三一?；瘜W(xué)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容，希望對大家有所幫助。

　　2016合肥高三一模化學(xué)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容(一)

　　1) . 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　2) 、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。

　　3) . 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　4) . 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　5) . 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　6) 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

　　7) 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　8) . 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　9) . 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

　　2016合肥高三一模化學(xué)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容(二)

　　1) . 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

　　2) . 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　3) 、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　4) . 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　5) . 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　6) . 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

　　7) . 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　8) 、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　9) 、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　2016合肥高三一模化學(xué)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容(三)

　　1) . 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　2) . 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　3) . 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　4) . ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　5) . 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　6) . 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

　　7) . 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　8) . 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。