1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1) .優(yōu)先排布原理

　　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)

　　先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

　　2) .優(yōu)先沉淀原理

　　若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_ 。

　　3) .優(yōu)先中和原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十

　　4) HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1) .優(yōu)先還原原理

　　又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。

　　2) .電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　3) .工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。

　　4) .優(yōu)先氧化原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　5) .電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶

　　煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1) 、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

　　2) .優(yōu)先排布原理

　　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)

　　先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

　　3) .揮發(fā)原理

　　當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

　　將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

　　4) 、優(yōu)先鑒別原理

　　鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。