上學期高三年級化學期末試卷
高三是我們?nèi)松泻苤匾囊荒辏覀冊谶@一年里要學習好我們的知識準備高考，今天小編就給大家分享一下高三化學，歡迎大家參考
上學期高三化學期末試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項選擇題(本題包括10 小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是( )
A. 開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費
B. 一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產(chǎn)
C. 減少化石燃料的使用，有利于保護地球環(huán)境
D. 大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給
2. 用化學用語表示2Mg+CO2=====點燃2MgO+C中的相關微粒，其中不正確的是( )
A. 中子數(shù)為12的鎂原子：2412Mg B. MgO的電子式：Mg••O••••••
C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O===C===O D. 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )
A. SiO2熔點很高，可用于制造坩堝
B. NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑
C. Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水
D. HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-3
5. 水合肼(N2H4•H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
6. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體
C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4
D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO3
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO2-3+Ba2+??BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
C. NaClO與HI溶液反應：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+Mg2+=====通電Cl2↑+Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Ⅹ是空氣中含量最多的元素，Y是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Z元素原子是短周期原子半徑最大的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W>Z>Y B. 由Y、Z組成的化合物中均不含共價鍵
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq)――→電解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→H2O催化劑C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH
C. NH3•H2O――→過量SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s)――→CO高溫Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)
10. 下列說法正確的是( )
A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3++6O2-=====通電4Al+3O2↑
B. 反應2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023
D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb-2e-===Pb2+
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)
11. 合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如右圖。
下列有關化合物A、B的說法正確的是( )
A. A→B的反應為取代反應
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
12. 下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小
B 向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色 Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高
B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)
C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿
D. 圖丁為兩個1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K=1
14. 常溫下，向20 mL 0.2 mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol•L-1 NaOH溶液，有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( )
A. 在P點時，
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 當V(NaOH)=20 mL時，
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 當V(NaOH)=30 mL時，
3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 當V(NaOH)=40 mL時，
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
15. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應3H2(g)+N2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
容器1 容器2 容器3
反應溫度T/K 500 500 300
反應物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡v正(N2)/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡c(NH3)/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡體系總壓強p/Pa p1 p2 p3
達到平衡時能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
達到平衡時體積分數(shù) φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3)
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3)
平衡常數(shù)K K1 K2 K3
下列說法正確的是( )
A. v1
C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a+0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2)+α3(NH3)>1
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分數(shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列問題：
(1) “中和”時調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2) 處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進行反應的鐵浸出率如右圖所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是____________________。
(3) 寫出“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。
(4) “酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+(Cr2O2-7被還原為Cr3+)的含量，該反應離子方程式為____________________________。
(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3•6H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)有機化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。
A ――→(C2H5)2SO4/K2CO3① B ――→NaHSO4/NaCN② C ――→5%PdC/HCOONH4③ D ――→Na2CO3④ E ――→X⑤ F ――→ClSO3H⑥ G
(1) B中的含氧官能團名稱為________。
(2) 上述轉(zhuǎn)化中屬于加成反應的是________。
(3) 試劑X的分子式為C9H9ON，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
(4) 1 mol化合物F與足量ClSO3H反應，除G外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
(5) 寫出同時滿足下列條件的一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。
?、倥cD分子相比組成上少1個“CH2”
?、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應
?、酆舜殴舱駳渥V顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。
(6) 已知：①COHR′ROH――→-H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN一定條件CRHCCNR′;
?、跼CN――→H3O+RCOOH (R、R′為烴基)。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醛和甲苯為原料制備CCOOHCHCH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
18. (12分)用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
淺綠色懸濁液――→飽和H2C2O4溶液加熱至沸、攪拌黃色沉淀――→①飽和K2C2O4溶液 ②6%H2O240 ℃、攪拌…―→晶體A
Ⅰ Ⅱ
已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)??[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O2-4(aq)，K=10-16
(1) 寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4•2H2O)的化學方程式：________________________________________________________________________。
(2) 步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是________________________________________________________________________。
(3) 某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol• L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。
(4) 某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol•L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當MnO-4恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。
通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程)。
19. (15分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3•6H2O及明礬大晶體，具體流程如下
已知：(1) AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明礬在水中的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
(1) 步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。
(2) 步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。
(3) 制備AlCl3•6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。
(4) 已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3•6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如右圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3•6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. (14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3 (aq)ΔH=a kJ•mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ•mol-1
反應Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ•mol-1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。
圖1
圖2
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO-3變?yōu)镹H+4。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH+4的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低?？赡茉蚴莀_____________________________________________。
?、谄渌麠l件不變，只改變?nèi)芤旱膒H，NO-3去除率如圖2所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途?；衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。
(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。
?、賉Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。
A. 共價鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力
?、?上述白色沉淀的化學式為____________________________。
(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：__________________________________________________________。
B. 實驗化學
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在右圖所示裝置中，加入無水草酸45 g，無水乙醇81 g，苯200 mL，濃硫酸10 mL，攪拌下加熱68～70 ℃回流共沸脫水。
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4：常壓蒸餾，收集182～184 ℃的餾分，得草酸二乙酯57 g。
(1) 步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________，反應過程中冷凝水應從________(填“a”或“b”)端進入。
(2) 步驟2操作為________________________。
(3) 步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是__________________________。
(4) 步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和__________。
(5) 本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為______________。
化學參考答案及評分標準
單項選擇題(本題包括10 小題，每小題2分，共計20分)
1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分)
11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC
非選擇題(共80分)
16. (12分)
(1) 3.7～4.2(2分)
(2) 固液比大則鐵浸出率低;固液比小則過稀的FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮需消耗過多的能量，提高了成本(2分)
(3) 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(4) 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) 加蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然流出，重復2～3次(2分)
17. (15分)
(1) 羰基(1分) 酯基(1分)
(2) ②⑤(2分)
(3) CH2CH2NCO(2分)
(4) 1 mol(2分)
(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)
(6) CH3――→Br2光照CHBr2――→NaOH/H2OCHO――→NaHSO4/NaCNCHCNOH――→CH3CHOCCHCNOHCH2――→H3O+CCOOHCHCH2OH(5分)
18. (12分)
(1) (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4===FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(2分)
(2) 溫度太高，H2O2分解;溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢(2分)
(3) 否，因為[Fe(C2O4)3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+反應的平衡常數(shù)較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(2分)
(4) n(H2O)=4.910-4.370 g÷18 g•mol-1=0.030 0 mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe)=2×0.2856 mol=0.010 0 mol(1分)
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知：
n(C2O2-4)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.500 0 mol•L-1×0.024 L=0.030 0 mol(1分)
根據(jù)離子電荷守恒：n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O2-4)，n(K+)=0.030 0 mol，
n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O2-4)∶n(H2O)=
0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol=3∶1∶3∶3(1分)
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3，A為
K3Fe(C2O4)3•3H2O(2分)
19. (15分)
(1) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(2分)
(2) 坩堝(2分) 灼燒至恒重(2分)
(3) 抑制AlCl3水解(2分) 增加c(Cl-)，有利于AlCl3•6H2O結(jié)晶(2分)
(4) 在45 ℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌2～3次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl3•6H2O晶體(5分)
20. (14分)
(1) a+b2(2分)
(2) Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO2(2分)
(3) Fe-2e-===Fe2+(2分) 2NO-2+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O(2分)
(4) ①水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣(或游離氯)，與銨離子發(fā)生氧化反應，生成N2，從而使銨離子從水溶液中得到去除(2分)
?、诮档?2分);隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降(催化劑表面吸附的物質(zhì)種類不同，酸堿度影響催化劑的活性)(2分)
21. (12分)
A. (1) [Ar]3d104s1(2分)
(2) 14 mol(2分)
(3) 2(2分)
(4) ①ACD(2分) ② Cu(NH4)SO3(2分)
(5) 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl(2分)
B. (1) COOHCOOH+2CH3CH2OH――→濃硫酸△COOC2H5COOC2H5
+2H2O(2分) a(2分)
(2) 蒸餾(2分)
(3) 除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)(2分)
(4) 溫度計、酒精燈(2分)
(5) 78%(2分)
高三化學上學期期末聯(lián)考試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分)
1.化學與材料、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”的簡稱，絲綢的主要成分是纖維素
B.喝補鐵劑(含F(xiàn)e2+)時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性
C.推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染
D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C.常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA
3.下列敘述正確的是
A.直徑介于1 nm -100 nm之間的微粒可以制作納米材料
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.石油的裂化和油脂的皂化均為化學變化，煤的干餾、石油的分餾以及蛋白質(zhì)的鹽析都是物理變化
D.雙氧水的電子式為
4.下列體系中，離子可能大量共存的是
A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH+4、K+、Cl-、HCO-3
B.常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、AlO-2
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K+、NH+4、CH3COO-、Cl-
5.下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
B.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++Fe2++3OH- NH3•H2O+Fe(OH)2↓
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O
D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
6.BHT是一種常見的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
下列說法正確的是
A. 能與Na2CO3溶液反應生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應類型都是加成反應
7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物
B.Na2O2與CO2可以發(fā)生反應，常用做供氧劑
C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
9.已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同
濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
10.壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW- 含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是
A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z B.原子半徑：Y>X >Z>W
C.最高價氧化物水化物的酸性：X >Y D.NaW與水反應時作還原劑
11.A、B、C是常見的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為
A.Fe、Cl2、Cu
B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe
D.Fe、Cl2、Mg
12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mo l•L-1的鹽酸、硫酸反應 鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快 可能是Cl-對該反應起到促進作用
B 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液 Na2CO3溶液中紅色更深
水解平衡常數(shù)
Kh：CO32->HCO3-
C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動
D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
13.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol•L-1鹽酸滴定0.001 mol•L-1 NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
C.圖3表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3+
D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
14.混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法不正確的是
A.發(fā)電機充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：
NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.電極總反應式為：MH+NiOOH M+Ni(OH)2
15.下列敘述與對應圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑最高或最低化合價 0.74 1.60
+2 1.52
+1 1.10
+5 0.99
+7 1.86
+1 0.75
+5 0.82
+3
-2 -3 -1 -3
A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強
B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C.圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D.圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強
16.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
A.該反應的ΔH<0
B.在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡常數(shù)K1(3000C)
D.圖2中達化學平衡的點為c、d、e
17.常溫下，下列有關敘述正確的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]
B.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c( )−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合： <
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L−1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c( )+c( )+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
18.某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結(jié)論錯誤的是
A.加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)
只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C.原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是
HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D.原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
二、填空題
19.(10分)KAl(SO4)2•12H2O(明礬)是一種復鹽，應用廣泛。采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。請回答下列問題：
(1)請寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖______________________。
(2)試劑①最好選用___________(填序號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
寫出Al溶解的化學方程式：______________________________________________。
(3)用離子方程式表示明礬凈水的原因______________________________________。
(4)寫出濾液A到沉淀B的離子方程式：_______________________________________。
(5)室溫下，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13，H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11，
計算濾液A到沉淀B的平衡常數(shù)K=_____________________。
20.(18分)功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知：
回答下列問題：
(1)A的名稱為________，試劑a為________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)F中的官能團名稱為________。
(4)上述①—⑧的反應中，不屬于取代反應的是________(填數(shù)字編號)。
寫出反應⑦的化學方程式________________________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。
?、俦江h(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(6)參照上述合成路線，以1-丁烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丙烯酸( )的合成路線________________________________________。
21.(16分)亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗(夾持裝置略去)。
查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標號)為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標號)。
?、?亞硝酰氯(ClNO)的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO)：
(3)實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。
(4)組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為____________________________。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液;取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol•L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應的離子方程式為__________________________。
(6)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為____________。
22.(12分)“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198 kJ• mol-1
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ• mol-1
若CO的標準燃燒熱為 283 kJ• mol-1，則1 mol NO2和
1 mol CO反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ• mol-1。
(2)已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2。當溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應式為________________，
連二亞硫酸根與HNO2(HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10-4)反應的離子方程式為________________________________。
(4)鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)。
某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)
?、诒３制渌麠l件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。
高三化學參考答案
每小題只有一個正確選項，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A C D B B C B D A C B A B C B D
19.(10分，除注明外，每空2分)
(1) (1分)(2)C(1分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
(4)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (5)200
20.(18分，除注明外，每空2分)
(1)甲苯(1分) ;NaOH 水溶液(1分)
(2) (3)氯原子 羧基 (4)⑤⑥⑧;(2分)(少寫一個或多寫一個給1分，其它不給分)
(可逆號沒寫、條件沒寫扣1分，H2O沒寫扣2分)
(5)13 ;
(6) (4分，最后一步占2分)
21.(16分，除注明外，每空2分)
?、?(1)C (1分);2∶1 (2)g→f→e→d→c→b
Ⅱ.(3)排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停
(4)檢查裝置的氣密性(1分);出現(xiàn)紅褐色液體
III.(5)2ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑
(6)加入最后一滴標準液產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色無變化 (7)90%
22.(12分，每空2分)
(1)359.8 (2)7 (3)2HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O
3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2↑
(4)①正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低;(1分)溫度高于445 ℃后硫變成氣態(tài)，正反應吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高。(1分)
?、?6-8分鐘和8-11分鐘圖像變化各占1分)。
高三化學上學期期末試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 2018年10月，中國美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗交流會在我省舉辦。下列做法不應該提倡的是( )
A. 秸稈就地露天焚燒 B. 生活垃圾資源化利用
C. 消除農(nóng)村黑臭水體 D. 推廣使用可降解塑料
2. 用化學用語表示Na2O+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相關微粒，其中正確的是 ( )
A. 中子數(shù)為18的氯原子：1817Cl B. Na2O的電子式：Na+2[••O••••••]2-
C. H2O的結(jié)構(gòu)式： D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )
A. Al具有良好的導電性，可用于制鋁箔 B. Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆
C. NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO-3、SO2-4
B. 使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH+4、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液：NH+4、Ca2+、Cl-、AlO-2
5. 下列關于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是( )
A. 用裝置甲制備Cl2 B. 用裝置乙除去Cl2中的HCl
C. 用裝置丙收集Cl2 D. 用裝置丁吸收尾氣
6. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A. Na2O2與CO2反應生成O2
B. 鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. KClO3溶液和濃鹽酸反應：ClO-3+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO-3+ClO-===HClO+SO2-3
C. 酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO-4+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+ 2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是( )
A. X、Y只能形成一種化合物
B. 原子半徑：r(X)
C. X最高價氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. Cu――→O2△CuO――→H2SO4(aq)>CuSO4(aq) B. SiO2――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)――→過量SO2Na2SO3(aq)
C. NH3――→催化劑、△O2NO――→H2OHNO3(aq) D. Fe2O3――→HCl(aq)FeCl3(aq)――→蒸干無水FeCl3
10. 下列說法正確的是( )
A. 甲烷燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 反應3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應
C. 1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D. 常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH =12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 丹參醇可由化合物X在一定條件下反應制得：
下列有關化合物X、Y和丹參醇的說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. X→Y的反應為消去反應
C. 用FeCl3溶液可鑒別Y和丹參醇 D. 丹參醇分子中含有2個手性碳原子
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2已變質(zhì)
B 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
C 向2 mL 0.5 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體 白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 氣體X具有強氧化性
13. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 圖甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3;ΔH<0速率與時間關系曲線，說明t1時改變的條件是增大體系的壓強
B. 圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關系曲線，說明在NaCl濃度較高時溶液中O2的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低
C. 圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的ΔH>0
D. 圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀
14. 常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入含b mol NaOH的溶液中，下列對所得溶液的描述正確的是( )
A. 2a
B. 2a=b時，則一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(H+)
C. b<2a<2b時，則一定存在：c(HCO-3)c(CO2-3)>c(H2CO3)c(HCO-3)
D. a=b時，則一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(H2CO3)
15. 在初始溫度為T時，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
容
器 容器類型 初始
體積 反應物投入量/mol 反應物的平
衡轉(zhuǎn)化率α 平衡時C的物
質(zhì)的量/mol 平衡
常數(shù)K
A B C
?、?恒溫恒容 1 L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1
Ⅱ 絕熱恒容 1 L 0 0 2 α2(C) x K2
?、?恒溫恒壓 2 L 2 6 0 α3(A) y K3
下列說法正確的是( )
A. x<1.2，y<2.4 B. α1(A)<α3(A) C. K2>K3=2512 D. α1(A)+α2(C)>1
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
(1) “酸溶”中加快溶解的方法為 (寫出一種)。
(2) “還原”過程中的離子方程式為 。
(3) ①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為 。
?、谌粲肅aCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)= 。
[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4) “氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是 。
(5) 焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如右圖，時間超過15 min金屬產(chǎn)率下降的原因是 。
17. (15分)某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下：
(1) G中的含氧官能團名稱為 (寫出兩種)。
(2) A→B的反應類型為 。
(3) E的分子式為C17H19O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
?、俸斜江h(huán)，且分子中有一個手性碳原子，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
?、谀馨l(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均有4種不同化學環(huán)境的氫且水解產(chǎn)物之一是α氨基酸。
(5)
成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18. (12分)實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度，流程如下：
已知：① Na2SO3+SO2===Na2S2O5，5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O;
?、诮箒喠蛩徕c與強酸接觸放出SO2，并生成鹽。
(1) 反應Ⅰ的化學方程式為 ;流程中X的化學式為 。
(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，該溶液pH=4.5。
溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示，寫出Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式為 。
(3) 為測定產(chǎn)品的純度，實驗步驟依次如下：
步驟1：準確稱取20.00 g產(chǎn)品于反應容器中，加入稍過量的2 mol•L-1的H2SO4溶液，蒸餾;將產(chǎn)生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol•L-1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀釋得到吸收液250 mL。
步驟2：準確量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol•L-1的K2C2O4標準溶液滴定，消耗K2C2O4標準溶液48.00 mL。
計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的純度(寫出計算過程)。
19. (15分)實驗室用紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等)為原料制備NiSO4•6H2O的流程如下：
已知：① CaF2難溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇;② Ni溶于稀H2SO4。
(1) “煅燒”的目的是 。
(2) “煅燒”得到的Ni2O3有強氧化性，“酸浸”時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為 (填化學式)，浸出渣的主要成分為 (填化學式)。
(3) “還原”后得到的濾渣是單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出通入H2S氣體時生成單質(zhì)鎳的離子方程式： 。
(4) 檢驗“沉鈣”完全的操作為 。
(5) NiSO4質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中“過濾”后得到NiSO4•6H2O晶體的實驗方案：將濾渣 ，得到NiSO4•6H2O晶體(實驗中須使用的試劑有1 mol•L-1H2SO4，乙醇)。
20. (14分)SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ•mol-1
則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學方程式為 ;某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因： 。
(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為 。
(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應：
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH<0
不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100 ℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是 ;當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：① ，② 。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
阿散酸( )是一種飼料添加劑，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。
(1) As原子基態(tài)核外電子排布式為 。
(2) CO2-3中心原子軌道的雜化類型為 ，AsO3-3的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
(3) 與AsO3-4互為等電子體的分子為 (填化學式)。
(4) C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。
(5) NaCl晶體在50～300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如右圖，該晶體的化學式為 。
B. [實驗化學]
實驗室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料，經(jīng)多步反應制甘素的流程如下：
步驟Ⅰ：非那西汀的合成
1. 將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎，轉(zhuǎn)移至兩頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol•L-1 NaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達沸點后繼續(xù)回流15 min。
2. 將燒瓶移出油浴。如右圖所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。
3. 將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾。濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置，得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。
步驟Ⅱ：甘素的合成
1. 將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加入5 mL 6 mol•L-1的鹽酸。加熱回流15 min。
2. 加入NaHCO3調(diào)至pH為6.0～6.5，再向反應液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。
3. 移出燒瓶，冷卻，有沉淀析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。
(1) 將藥片搗碎所用的儀器名稱為 。
(2) 實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是 。
(3) 使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點是 且得到的沉淀較干燥。
(4) 冷凝管的冷卻水從 (填“a”或“b”)端進。
(5) 步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和，為避免大量CO2溢出，加入NaHCO3時應 。
(6) 用冰水洗滌甘素固體的操作是 。
化學參考答案及評分標準
1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC
16. (12分)
(1) 加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度(寫一種)(2分)
(2) Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)
(3) ① FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑(2分)
?、?140(2分)
(4) NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣(2分)
(5) 還原劑消耗完，空氣進入使鐵再次氧化(2分)
17. (15分)
(1) 醚鍵、酰胺鍵(或肽鍵)(2分)
18. (12分)
(1) NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓(2分) CO2(2分)
(2) S2O2-5+H2O===2HSO-3(2分)
(3) 由關系式：2MnO-4～5C2O2-4可得：
步驟2中反應的n(KMnO4)=0.100 0 mol•L-1×48.00×10-3 L×2/5=1.92×10-3 mol (2分)
步驟1中反應的n(KMnO4)=0.500 0 mol•L-1×200×10-3 L-1.92×10-3 mol ×10=8.08×10-2 mol(2分)
由關系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO-4可得：
20.000 g產(chǎn)品中n(Na2S2O5) =8.08×10-2 mol×5/4 =0.101 mol(1分)
w(Na2S2O5)=0.101 mol×190 g•mol-1/20.00 g×100%=95.95% (1分)
19. (15分)
(1) 除去硫元素(2分)
(2) O2(2分) SiO2(2分)
(3) H2S+Ni2+===Ni↓+2H++S↓(2分)
(4) 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NiF2溶液，無白色沉淀生成，則Ca2+已沉淀完全(2分)
(5) (溶于適當過量的1 mol•L-1H2SO4)過濾(1分);將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28 ℃結(jié)晶(1分);趁熱過濾(1分);用乙醇洗滌(1分)，低溫干燥(1分)
20. (14分)
(1) 115.2(2分)
(2) 2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4(2分)
因為過程Ⅱ(反硫化過程)吸熱，乳酸和硫酸反應放出的熱量使溫度升高促進了過程Ⅱ(反硫化過程)的進行(2分)
(3) 2NH+4+2e-===2NH3↑+H2↑(2分)
(4) 低于100 ℃時，相同時間內(nèi)反應未達到平衡。溫度升高，化學反應速率加快，NO轉(zhuǎn)化率高(2分)
溫度高時，反應速率快，相同時間內(nèi)已達到平衡，溫度升高平衡左移(2分)
發(fā)生反應NO2+O===NO+O2(2分)
21A. (12分)
(1) [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2) sp2(2分) 三角錐型(2分)
(3) CCl4或SiF4等(2分)
(4) C
(5) Na2Cl(2分)
21B. (12分)
(1) 研缽(2分)
(2) 加熱均勻，溫度易于控制(2分)
(3) 加快過濾速度(2分)
(4) a(2分)
(5) 分多次加入(2分)
(6) 向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體，進行抽濾，再重復2次(2分)
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