高三年級秋季學期期末試卷題
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高三化學上學期期末試題參考
可能用到的相對原子質量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、選擇題：
7.下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是
A.氮肥均含有NH4+
B.雷電作用固氮中氮元素被氧化
C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)
D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿
8.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷( )是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A.與甲苯(C7H8)互為同分異構體
B.1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C.所有碳原子均處同一平面
D.一氯代物共有3種(不含立體異構)
9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A.4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA
B.11.2L(標準狀況)CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA
C.3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA
D.1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA
10.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項 目的 分離方法 原理
A 分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液 過濾 膠體粒子不能通過濾紙
B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
C 用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體 蒸發(fā) MgCl2受熱不分解
D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大
11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是
A.W的氧化物對應水化物均為強酸
B.簡單離子半徑：W
C.簡單氫化物沸點：Z
D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性
12.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：
下列關于該電池敘述錯誤的是
A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極
B.電池工作時，I-離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電
C.電池工作時，電解質中I-和I3-濃度不會減少
D.電池工作時，是將太陽能轉化為電能
13.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11
B.MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2+)不變
C.a點表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO32-)
D.向濃度均為0.01mol•L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
26.(14分)實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol-1
物質 Sn SnCl4 CuCl2
熔點/℃ 232 -33 620
沸點/℃ 2260 114 993
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：
(1)a管的作用是 。
(2)A中反應的離子方程式是 。
(3)D的作用是 。
(4)E中冷卻水的作用是 。
(5)尾氣處理時，可選用的裝置是 (填序號)。
(6)錫粒中含銅雜質致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是 。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有 (填序號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶
27.(14分)氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題：
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為 ，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)鋅浸出率與溫度的關系如右圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為 。
(3)“氧化除雜”中，AsCl52-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為 。
(4)“濾渣3”的主要成分為 。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為 。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是 (寫化學式)。電解后的電解液經(jīng)補充 (寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
28.(15分)氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。
(1)污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為 。
(2)已知反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ•mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為 kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
?、僭?～20min時段，反應速率v(N2O)為 mol•L-1•min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol•L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α = 。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol•L-1) v(c0=0.100 mol•L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p = (用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是 (填標號)。
A.N2O分解反應中，k(含碘)> k(無碘) B.第一步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關
35.[化學──選修3：物質結構與性質](15分)
FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為 ，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為 ;該分子內存在 (填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
?、貼H2-的空間構型為 。
?、谝喊笔前睔庖夯漠a(chǎn)物,氨氣易液化的原因是 。
?、劢饘黉嚾苡谝喊睍r發(fā)生反應：Li + (m+n)NH3= X + e-(NH3)n。X的化學式為 。
(4)MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有 個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為 g•cm-3(列出計算式)。
36.[化學──選修5：有機化學基礎](15分)
溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
回答下列問題：
(1)由A到B的反應類型為 。
(2)由C到D反應所需試劑為 。
(3)E中官能團的名稱是 。
(4)F合成G的反應方程式為 。
(5)H的分子式為 。
(6)寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1) 。
(7)設計由丙炔和甲醛為起始原料制備 和 的合成路線
(無機試劑任選)。
參考答案
2018.12.25
7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26.(14分)
(1)平衡壓強，使?jié)恹}酸能夠順利流下(2分)
(2) (2分)
(3)使氯氣充分干燥(2分)
(4)避免四氯化錫氣化而損失，導致產(chǎn)率下降(2分)
(5)B(2分)
(6)CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出(2分)
(7)E(2分)
27.(14分)
(1)+2(1分) (2分)
(2)低于30℃時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大;超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降(2分)
(4)Cu、Cd(2分)
(5)
N2(2分) NH3(或NH3•H2O)(1分)
28.(15分)
(1) (2分)
(2)1112.5(2分)
(3)①1.0×10-3(2分)
?、?0.0% (2分)=(2分)
?、?gt; (1分)1.25p0(2分)
(4)AC(2分)
35.(15分)
(1) (1 分) 啞鈴(紡錘)(1 分)
(2)sp2 雜化(2 分) AB(2 分)
(3)①v 型(2 分); ②氨分子間存在氫鍵，分子間作用力較強，容易液化(2 分)
?、跮i(NH3)m+(2 分)
(4)3(1 分); (2 分)
36.(15分)
(1)加成反應(2 分)
(2)Br2/FeBr3或Br2/Fe(2 分)
(3)碳碳三鍵，羥基(2 分)
關于高三化學上學期期末試卷
可能用到的相對原子質量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Sr-88 Ag-108 Te-128 Ba-137
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)
1.下列屬于復鹽的是
A.NaHCO3 B.Mg(OH)Cl C.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O D.Na2SO4•10H2O
2.下列儀器名稱不正確的是
3.下列物質屬于弱電解質的是
A.氨水 B.碳酸銨 C.HI D.CH3COOH
4.下列溶于水后因水解而使溶液顯酸性的是
A.NaHSO3 B.P2O5 C.NH4Cl D.CH3CH2ONa
5.下列利用氧化還原反應原理實現(xiàn)的是
A.丹砂(HgS)煉汞 B.石灰石生產(chǎn)生石灰 C.酒精蒸餾 D.活性炭使蔗糖脫色
6.下列有關化學用語的表示，正確的是
A.氨基(-NH2)的電子式： B.鉀離子的結構示意圖:
C.二氧化碳分子的比例模型： D.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32-+ 2H+
7.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料
B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂
C.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
8.下列指定反應的離子方程式正確的是
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.將SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
9.下列說法正確的是
A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
B.除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，可先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸
C.液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大
10.下列實驗操作不當?shù)氖?/p>
A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率
B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二
11.下列說法正確的是
A.相同質量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷
B.1 mol 乙烷在光照條件下最多能與 3 mol Cl2 發(fā)生取代反應
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反應而褪色
D. 分子式為 C4H10O 且能與金屬鈉反應的有機物有4 種
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A. 將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 反應生成了乙烯
B. 淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱，取加熱后的溶液于試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液后，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解
C. 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D. 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 蛋白質發(fā)生鹽析
13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：
元素代號 X Y Z W V
原子半徑/pm 160 143 70 66 110
主要化合價 +2 +3 +5、-3 -2 +5、+3、-3
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：X
B.簡單離子的半徑：Z
C.一定條件下，W的單質可以將Z的單質從其氫化物中置換出來
D.X與Z形成的化合物為共價化合物
14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反
應：3A(g)+bB(g) cC(g) ∆H=-QkJ•mol-1(Q>0)，12s時
生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。
下列說法中正確的是
A.2s時，A的反應速率為0.15mol•L-1•s-1 B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
C.化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2 D.12s內反應放出0.2QkJ熱量
15.下列有關說法正確的是
A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
16.下列說法正確的是
A.高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂
B.蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物
C.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
D.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質都能發(fā)生水解反應
17.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖， 下列判斷正確的是
A.石墨電極Ⅱ為電池負極
B.電池中NO3- 從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動
C.石墨I電極發(fā)生的電極反應為NO2+NO3- -e- =N2O5
D.每消耗1 mol NO2轉移電子2 mol
18.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是
A.pH相等的兩種酸，c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.用pH相同的兩種酸，中和相同物質的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積小
C.pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大
D.相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) (忽略溶液體積變化)
19.下列說法正確的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
B.HF分子比 HCl分子穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者
C.核外電子排布相同的兩種微粒化學性質也相同
D.CaCl2和 CaSO4 中化學鍵的類型完全相同
20.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
?、?H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
?、?H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判斷不正確的是
A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.l mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
21.碳酸二甲酯【CO(OCH3)】是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。下列說法不正確的是
A.在該溫度下，最佳反應時間是10h
B.4～10h內碳酸二甲酯的平均反應速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1
C.向反應體系中添加催化劑，一定能提高反應的TON
D.該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉
化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面具有重要意義
22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B.分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數(shù)
為0.4NA
C.25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH-
D.常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子
23.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol•L-1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
24.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)
下列有關說法不正確的是
A.將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率
B.“堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
D.若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO2 20.16L
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干種離子，某同學做了如下實驗：
?、?取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色
?、?另取少量原溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成
?、?蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。
為進一步確定該溶液的組成，無需進行的實驗是
A.上述實驗③不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
B.取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
C.取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液
D.取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
非選擇題部分
二、 非選擇題(本大題共7小題， 共50分)
26.(6分)化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為100%，請回答下列問題：
(1)有機物A中含有的官能團名稱是_________________。
(2)反應④的反應類型為_________________。
(3)請設計一種能驗證B與C混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。
(4)下列說法正確的是_________________。
A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C
B.純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C.在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
27.(6分)化合物A(僅含三種元素，摩爾質量為198g•mol-1)具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質D(可使帶火星的木條復燃)，向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽。
(1)化合物A所含有的元素： (用元素符號表示)。
(2)化合物A與H2O反應的離子方程式： 。
(3)化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式： 。
28.(4分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：
請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為 。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用
圖中標注的字母表示)A→ 。
(3)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是 (填序號)。
①CuO未完全反應 ②CuO不干燥
?、跜uO中混有不反應的雜質 ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
29.(4分)有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質的量如下表：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
CO2體積(mL) 2352 2352 2352 2352
樣品體積(mL) 20.0 30.0 40.0 50.0
沉淀物質的量(×10-2 mol) 1.50 4.50 6.00 7.50
(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為 。
(2)實驗Ⅲ 最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量為 。
30.【加試題】(10分)為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。
(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應如下：
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ•mol-1。
①下列有關說法正確的是 。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
C.體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質量增大
D.恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉化率
?、谠趖2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：
(2)現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染 。
反應 25℃時的平衡常數(shù) 焓變
反應I：2NO(g) N2(g)+O2(g)
K1=1×1030 △H=-180.5kJ/mol
反應II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)
K2=4×10-92 △H= +566.0kJ/mol
(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數(shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp= 。(用只含P的式子表示，且化至最簡式)。【備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質的量分數(shù)?！?/p>
(4)用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+和H2O通過)，電極I發(fā)生的電極反應為 。
31.【加試題】(10分)工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)，其過程為：
已知：Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
開始沉淀的pH 1.5 6.5
沉淀完全的pH 3.7 9.7
?、?SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。
(2)在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為 (寫一種)。
(3)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是 。
A.調節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶
C.可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
D.步驟⑥干燥SrCl2•6H2O晶體可以采用減壓干燥
(4)為了測定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當 時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為 。
32.【加試題】(10分)有機物Y( )是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN RCN RCOOH
請回答：
(1)寫出化合物H的結構簡式 。
(2)下列說法不正確的是 。
A.反應①的試劑與條件為Cl2/光照
B.化合物E能發(fā)生銀鏡反應
C.化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應
D.Y的分子式為C11H13NCl
(3)寫出反應④的化學方程式 。
(4)芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(huán)，則M可能的結構有 。
(5)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。試寫出由C的一種同分異構體制備合成 的線路圖。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C D C A A B C D B D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D C A A C C D C C B
26.(6分)
(1)碳碳三鍵 (1分)
(2)取代(酯化) (1分)
(3)取少量溶液于試管中加入足量的氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅，加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B，反之則沒有 (2分)
(4)ABD (2分)
27.(6分)
(1)K Fe O (2分)
(2) 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- (2分)
(3)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O (2分)
(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O)
28.(4分)
(1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2↑ (2分)
(2)ADBDC (2分)
(3)①③ (2分)
29.(4分)
(1)1.50 mol•L-1 (2分)
(2)0.045 mol (2分)
30.(10分)
(1)①CD (2分)
?、?(2分)
(2)由反應I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的K= K1/K2=2.5×10121，該反應向正方向的趨勢很大，使用合適的催化劑加快反應速率，基本上可以除去污染氣體。 (2分)
(3)5625P/4 (2分)
(4)2HSO3- + 2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O (2分)
31.(10分)
(1)SrCO3+2H+=2Sr2++2H2O+ CO2↑ (2分)
(2)SrO、SrCO3或Sr(OH)2等 (2分)
(3)ABD (2分)
(4)當最后一滴NH4SCN溶液滴入，錐形瓶內試液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變色 (2分)
95.3% (2分)
32.(10分)
(1) (2分)
(2)BCD (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
上學期高三化學期末試卷
可能用到的相對原子質量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(共48分)
選擇題(本題包括24小題，每小題2分共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是( )
A. SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用做食品添加劑
B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于刻蝕印刷電路
2. 用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g•cm-3)配制240 mL 1.84 mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.1 mol O2與金屬鈉反應，O2一定得到4NA個電子
B.18 g NH4+中所含的電子數(shù)為10NA
C. 1 mol Fe與足量的Cl2反應，轉移2NA個電子
D.標準狀況下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子數(shù)均為NA
4. 下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )
?、貯l2O3; ②Ca(OH)2; ③SiO2; ④Al; ⑤NaHCO3; ⑥(NH4)2CO3
A. ①②⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
5. 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
?、俳饘兮c投入FeCl3溶液中; ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合;
?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中; ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
6. 鋁和鈹及其化合物的性質十分相似。下列關于鈹?shù)男再|推斷正確的是( )
A. 鈹能與強酸或強堿溶液發(fā)生反應
B. 氫氧化鈹可溶于水
C. 氯化鈹溶液呈中性
D. 氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3
7. 下列關于Si、Cl、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是( )
A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣
D. 單質氯氣及單質硫與銅反應生成的產(chǎn)物中，銅的化合價相同
8. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3.分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是( )
A. 制取氧氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
9.下列離子方程式正確的是( )
A.硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
10. 下列除去雜質的方法不正確的是( )
A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B. 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D. 銅中混有鐵粉：加過量硫酸銅溶液后過濾
11. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. Z導管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4
D. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3
12. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是( )
A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B. Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D. 此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化
13.下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確且具有因果關系的是( )
選項 實驗方法或操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 將小塊Na放入CuSO4溶液中 鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成 金屬Na比Cu活潑
B 在淀粉粉末中加入適量濃硫酸 淀粉變黑 濃硫酸具有吸水性
C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀 Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 燒瓶內有氣泡向上逸出 日光照射時，溶解的Cl2逸出
14.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層 5 cm 厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是( )
A. 輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B. 斜長石的氧化物形式可表示為Na2O•Al2O3•3SiO2
C. 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣
D. 橄欖石中鐵元素為+2價
15. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cu1，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通過SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是( )
A. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
C. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液時，轉移2moIe-時生成Imo1白色沉淀
16. 已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行如圖所示實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是( )
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉
17. 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
18.在混合體系中確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+
B.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
19. 氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
20. 鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
21. 用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是( )
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應
B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻
22. 為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應的化學方程式：2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O+NaNO3、NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為(mol•L-1)( )
A. a+b+cV B. a+b+2cV C. 2a+b+cV D. b+2cV
23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是2 mol•L-1和4 mol•L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)( )
A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L
24. 1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
B. 濃硝酸在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
C. 得到沉淀的質量為3.12g
D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
25.(10分) A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下反應關系：
(1)若B是淡黃色固體，反應②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出反應④的化學方程式： 。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式： 。
(3) 若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式： 。
(4) 若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式： 。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式： 。
26. (10分) 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
請你根據(jù)上圖推斷：
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為________________________________。
(3)寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
(4)寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
27. (16分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下，NO或NO-2都能與MnO-4反應生成NO-3和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
(1) A裝置中反應的化學方程式為 。
(2) B裝置中主要的現(xiàn)象是 。
(3) 檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 。
(4)D裝置中反應的離子方程式為 。
(5)預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
(6) 檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為 (填序號)
a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關閉分液漏斗歐旋塞f.停止通入N2
(7)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭 g
28. (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質：
?、倏扇苡谒?、微溶于濃KOH溶液
?、谠?～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
?、墼贔e3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度 的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：
Fe(NO3)3+KClO+KOH―→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為 。
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是 。
A. 為下一步反應提供反應物
B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl
(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是 (答出1條即可)。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有 (寫化學式)。
(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol•L-1的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為 。
25.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
26.(1)_______________， 。
(2)________________________________。
(3)__________。
(4)________________________。
27.(1) 。
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(4) 。
(5) ; 。
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28.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) (答出1條即可)。
(6) 。
(7) 。
高三化學試卷答案
DCBCD ACCDB CACBA CBBCD DBAD
25. (每空2分，共10分)
(1)NaOH+CO2===NaHCO3 (2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ (4) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
(5)2Fe3++Fe===3Fe2+
26. (每空2分，共10分)
(1)SO42- (2)酸
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)Al(OH)3、Mg(OH)2
(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
27. (每空2分，共16分)
(1) C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出
(3)取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
(4)3MnO-4+5NO+4H+===3Mn2++5NO-3+2H2O
(5)NaOH 堿石灰 (6)acebdf (7)1.2g
28. (每空2分，共16分)
(1)較低 (2)3∶2
(3)4K2FeO4+10H2O===8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑
(4)AB
(5)減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解(或K2FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定)
(6)KNO3、KCl (7)25%
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