高三化學(xué)上學(xué)期期中題帶答案
為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學(xué)知識，今天小編就給大家分享一下高三化學(xué)，希望大家多多學(xué)習(xí)哦
高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷帶答案
第I卷(選擇題 共42分)
注意事項：
1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128
本卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學(xué)關(guān)系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是
A.石墨烯(由碳原子構(gòu)成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物
B.可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量
C.推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用
D.采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預(yù)防火災(zāi)
2.下列說法正確的是
A.光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其有導(dǎo)電性
B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>S
C.把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體
D.采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染
3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是
A.常溫常壓下，3.1 g P4分子中所含P—P鍵數(shù)目
B.鐵作陽極進行電解時，5.6g鐵放電時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C.各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
D.3.9gNa2O2與H2O反應(yīng)后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目
4.在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是
?、傧蚵然X溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
?、巯蛩Ａе械渭欲}酸 ④向硝酸銀溶液中滴加氨水
?、菹驓溲趸F膠體中滴加硫酸
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
5.下列說法正確的
A.能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3
B.物質(zhì)中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性
C.含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子
D.電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g
6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3•H2O
C.磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2O
D.氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O
7.下列有關(guān)實驗操作正確的是
A.甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體
B.乙：檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氫氟酸溶液時的轉(zhuǎn)移操作
D.?。悍蛛x兩種互溶且沸點相差較大的液態(tài)物質(zhì)
8.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A
B.物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>D
D.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒
9.下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是
A.圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2
B.圖2中A可能為F2，C可能為O2
C.圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOH
D.圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2
10.室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A.試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成
B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多
C.將Cu換成Fe之后重復(fù)實驗，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈
D.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2
11.由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是
12.已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H>0
B.M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)
C.溫度不變時，增大壓強可由N點到P點
D.N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)
13.鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是
A.充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-
B.充電時n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
C.放電時陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大
D.放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g
14.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化
B.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成8.96 L N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
C.好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3
第II卷(非選擇題 共58分)
注意事項：
第II卷包括5題，共58分。所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，只在試卷上答題不得分。
15.(10分)
短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹣铝袉栴}：
(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為 。
(2)若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是 過濾、洗滌、干燥。
(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是 。(填化學(xué)式)
(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。
?、賹懗鯶2X對應(yīng)的水化物分子的電子式 。
②M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
16.(12分)
合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
(1)還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
?、诜磻?yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)電解法。先用6%稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：
?、僦衋應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負極”)。
?、谑姌O做成顆粒狀的目的是 。
③陽極的電極反應(yīng)式為 。
④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差 g。
17.(12分)
亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。
實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)檢查整套裝置氣密性的操作是：首先 ，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。
(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有 (填儀器名稱)。
(3)裝置C的作用是 。
(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(5)請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
② ;
?、?8℃～60℃熱水洗滌;
④低于60℃干燥得到成品。
(6)實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是 。
18.(12分)
從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(2)為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示：
則實驗中應(yīng)選擇的條件為 。
(3)“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為 。
(4)工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為 。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為 。
(5)工藝(II)中，“浸出液電積”時產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為 。
19.(12分)
以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
?、僖阎狢O(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(1)的△H=-91kJ•mol-1。
則3H2(g)+CO2(g) CH3OH(1)+H2O(1)的△H= kJ•mol-1。
?、趯⒁欢康腃O2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。
該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是 。
(2)利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
?、僭摲磻?yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
?、?50℃時，下列敘述說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填標號)
a.v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b.生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)
c.n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H
d.某時刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
?、?00℃時，達平衡時v(H2O)= mol•L-1•min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始壓強p0=aMPa，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T6℃時，該反應(yīng)的Kp= (用含a的代數(shù)式表示)。
答案
第I 卷(選擇題 共 42 分)
本卷包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。
1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.A 10.C
11.D 12.B 13.C 14.C
第Ⅱ卷(非選擇題 共 58 分)
15.(10 分，每空 2 分)
(1) 離子鍵和共價鍵 (答不全不得分)
(2) 加入稀硫酸(或鹽酸)充分反應(yīng)(其他合理答案也給分)
(3) NH3
(4)①H:O.. :C..l: ②S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O
16.(12 分，每空 2 分)
(1)①不變 ②1∶2
(2)①正極 ②增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解效率(答出“增大接觸面積”即給分)
?、跦2O+HNO2-2e-===NO -+3H+ ④5
17.(12 分，每空 2 分)
(1)關(guān)閉分液漏斗活塞 (2)膠頭滴管、量筒(答不全不得分)
(3)防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)
(4)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O(寫出正確的離子方程式也給分)
(5) ②趁熱過濾(只答“過濾”不給分)
(6) 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2)，防止污染空氣(只答“尾氣處理”給 1 分)
18.(12 分，每空 2 分)
(1)1.6
(2)460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍 (答“460℃、1.25倍”也給分)
(3) H2O2 受熱易分解
(4) TeO 6-+3SO 2-+6H+===3SO 2-+Te↓+3H O 產(chǎn)生有毒的氯氣 (答“產(chǎn)生氯氣”即給分)
(5)TeO 2-+4e-+3H O===Te↓+6OH-
19.(12 分，每空 2 分)
(1)①-93.8 ②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動 (答案合理即給分)
(2)①放熱 ②bd(只答對 1 個給 1 分) ③0.17
a
(3)0.2a MPa(或
5
MPa)(無單位“MPa”不得分
關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期期中試題
1.中國傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.A中涉及的沙里淘金的過程，金在沙里以游離態(tài)存在，該過程沒有化學(xué)變化，故A符合題意;
B.B中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B與題意不符;
C.C中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：CaCO3 CaO+CO2↑，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故C與題意不符;
D.D中涉及的化學(xué)變化為：HgS+O2 Hg+SO2;Hg+S═HgS，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故D與題意不符;
答案選A。
2.我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染
B. 向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放
C. 含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染
D. 催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放
【答案】C
【解析】
【詳解】A.香煙在燃燒過程中會產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質(zhì)，污染空氣，故A說法正確;
B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可減少二氧化硫的排放，故B說法正確;
C.含放射性元素的天然建材會向空氣釋放出氡，從而造成室內(nèi)空氣污染，故C說法錯誤;
D.催化轉(zhuǎn)化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉(zhuǎn)化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說法正確;
答案選C。
3.下列說法正確的是
A. HCl的電子式為H:Cl
B. Na2O2只含有離子鍵
C. 質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C
D. 用電子式表示KBr的形成過程：
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為 ，故A錯誤;
B. Na2O2的電子式為： ，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤;
C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號應(yīng)為12C，故C錯誤;
D. KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為： ，故D說法正確;
答案選D。
【點睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：
?、訇栯x子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等;復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，如 、 ;
?、陉庪x子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷.例如： 、 、 、 、 等。
4.食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。
分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液
分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體
下列說法正確的是
A. 分散系1中只有兩種離子
B. 分散系2為電解質(zhì)
C. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系
D. 兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤;
B.分散系2為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;
C.由于分散系2為膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);分散系1為溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，可用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分，故C正確;
D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤;
答案選C。
5.下列解釋事實的方程式正確的是
A. 用碳酸氫鈉治療胃酸過多
B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫
C. 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體
D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3- 的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3- + H+ = H2O+CO2 ，故A錯誤;
B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3•H2O分子形式存在，當氨水足量時，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3•H2O +SO2 =2NH4++ SO32-+H2O，故B錯誤;
C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++ 2OH-+H2↑，故C錯誤;
D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確;
答案選D。
【點睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時，易溶易電離兩個條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強酸，四大強堿;鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強酸的酸式鹽酸根要拆。
6.過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)
C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑
D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤;
B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確;
C.由圖示可知，催化劑通過改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯誤;
D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤;
答案選B。
7.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是
A. 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B. 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確;
B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤;
C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤;
D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤;
答案選A。
【點睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：
?、俎r(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
?、诎雽?dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。
?、苣透邷亍⒛透g的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機、坦克等的不可缺少的金屬。
?、莸V物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少;偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價;堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部;熔點、離子半徑、電負性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。
8.我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是
A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子
B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理
C. 將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法
D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/p>
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 重金屬指的是相對原子質(zhì)量大于55的金屬;重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確;
B. 對于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確;
C. CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤;
D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說法正確;
答案選C。
9.將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
【答案】B
【解析】
【分析】
實驗①為對照組，控制反應(yīng)溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】A.實驗②與①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確;
B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤;
C.實驗④與①對比，只改變的反應(yīng)物SCN-的濃度，故C說法正確;
D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確;
答案選B。
【點睛】本題通過實驗來探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。
10.根據(jù)下列實驗：
?、傧騀e2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。
②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
判斷下列說法正確的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固體只含銅
C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不會觀察到溶液變紅
【答案】D
【解析】
【分析】
在實驗①中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。
【詳解】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A錯誤;
B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤;
C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤;
D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確;
答案選D。
11.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A. T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T
B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
【答案】A
【解析】
【分析】
R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素;Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素;X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性S
B. 由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤;
C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤;
D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤;
答案選A。
12.處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反應(yīng)Ⅰ
2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O 反應(yīng)Ⅱ
下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)I中碳元素被還原
B. 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物
C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2
D. 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O，反應(yīng)Ⅱ為:2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。
【詳解】A.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤;
B.在反應(yīng)II中，OCN-中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤;
C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯誤;
D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)，故D正確;
答案選D。
13.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 一定溫度下，當混合氣中n(SO2)：n(O2):n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達到平衡
【答案】B
【解析】
【分析】
生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)目減少的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，在其它條件不變時，隨溫度的升高，化學(xué)平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度;隨著壓強的增大，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故圖中L代表壓強，且L1>L2，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】A.因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個分子數(shù)目減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，與圖示變化不符，故A錯誤;
B.由上述分析可知，圖中L代表壓強，因該反應(yīng)正反應(yīng)是一個分子數(shù)目減少的反應(yīng)，所以在其它條件相同時，壓強越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則L1>L2，故B正確;
C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同，故C錯誤;
D.一定溫度下，當混合氣中n(SO2)：n(O2):n(SO3)=2:1:2時，反應(yīng)混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤;
答案選B。
14.丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)△H=+123kJ/mol。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[ ]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用時活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率
D. 一定溫度下，控制進料比[ ]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動，由圖1可知維持一定的進料比[ ]，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當[ ]過大時，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢，故A分析錯誤;
B.由圖2可知，當溫度高于590ºC時，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯誤;
C.由圖2可知，當溫度高于590ºC時，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確;
D.由圖1可知，當進料比[ ]處于1左右時，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進料比[ ]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯誤;
答案選C。
【點睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過大，不利于反應(yīng)的正向進行，故要綜合兩方面的因素進行分析。
15.工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(g) H2(g)+Fe3O4(s)，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為______________________________，對比反應(yīng)I、II，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是____________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、II、III的總結(jié)果__________。
(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔΗ>0。為了提高達平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有___________________________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含F(xiàn)e3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應(yīng)的離子方程式為______________________?？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
【答案】 (1). 3FeO(s)+H2O(l) H2(g)+Fe3O4(s) (2). 催化劑 (3). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(方程不寫狀態(tài)，寫可逆號亦可) (4). 升高溫度，減小壓強，移走CO，加入CO2等 (5). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (6). H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ (7). CO(NHNH2)2+12Fe2O3∆8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O
【解析】
【分析】
(1)由流程圖可獲取化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相關(guān)信息，再結(jié)合原子守恒和電子守恒進行分析解答;
(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔΗ>0，該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體分子數(shù)目增多的吸熱反應(yīng)，提高達平衡后CO的產(chǎn)量，則需要促使平衡正向移動，由化學(xué)平衡移動原理分析解答;
(3)用刻蝕液刻蝕銅板時的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，刻蝕液中Fe3+的再生，即將亞鐵離子氧化又生成鐵離子，由此解答;
(4)由題給信息分析出該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可解答。
【詳解】(1)由流程圖可知反應(yīng)II的反應(yīng)物為FeO(s)和H2O(g)，生成物為H2(g)和Fe3O4(s)，配平可得方程式3FeO(s)+H2O(g) H2(g)+Fe3O4(s);反應(yīng)I為：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)，反應(yīng)II為：3FeO(s)+H2O(g) H2(g)+Fe3O4(s)，綜合兩反應(yīng)可知鐵的氧化物雖然參與了反應(yīng)，但在反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，起到催化劑的作用;由流程圖可知，整個過程的反應(yīng)物為C(s)和H2O(g)，生成物為CO(g)和H2(g)，則反應(yīng)I、II、III的總結(jié)果為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);故答案為：3FeO(s)+H2O(g) H2(g)+Fe3O4(s)、催化劑、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(方程不寫狀態(tài)，寫可逆號亦可) ;
(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔΗ>0，該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體分子數(shù)目增多的吸熱反應(yīng)，提高達平衡后CO的產(chǎn)量，則需要促使平衡正向移動，由化學(xué)平衡移動原理可知;在其它條件不變時，升高溫度、減小壓強、移走CO或加入CO2等都可使平衡正向移動，提高達平衡后CO的產(chǎn)量，故答案為：在其它條件不變時，升高溫度、減小壓強、移走CO或加入CO2等(任寫一條措施);
(3)用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，是因為生成了Cu2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;在酸性條件下，雙氧水可將Fe2+氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)刻蝕液的再生，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+;故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+;
(4)由題給信息可知該反應(yīng)的反應(yīng)為：CO(NHNH2)2和Fe2O3，生成物有Fe3O4、N2、CO2、H2O等，由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平可得方程式CO(NHNH2)2+12Fe2O3∆8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O;故答案為：CO(NHNH2)2+12Fe2O3∆8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O。
16.某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。
資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2)將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。
(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。
(4)反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。
?、賹W(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
?、谠O(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
【答案】 (1). Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2). (3). 防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗 (4). 2NO+Na2O2=2NaNO2 (5). 取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。
【解析】
【分析】
在整個實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜(除去NO中的水份)裝置，D為NO與過氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應(yīng)的產(chǎn)物進行判斷，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為： ;
(3)因為過氧化鈉會與水反，從而干擾過氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為：防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗;
(4)①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無其它氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為：2NO+Na2O2=2NaNO2;
②若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為：取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。
17.氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________(用離子方程式表示)。
(2)用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
(3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)流程示意圖。
生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實際生產(chǎn)中，將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
【答案】 (1). Cl2+H2O H++Cl-+HClO (2). 15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). 促進反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率 (5). 提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的氯離子含量偏高
【解析】
【分析】
(1)氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O HCl+HClO，改寫成離子方程式即可解答;
(2)由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法解答;
(3)氯氣與石灰乳的反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業(yè)上工藝條件的選擇往往從提高產(chǎn)率和提高效率兩個方面進行分析，由此可得結(jié)論。
(4)若溶液的pH減小，則氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】(1)氯氣溶于水，其中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸為弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案為：Cl2+H2O H++Cl-+HClO;
(2)由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O;
(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入]來促進反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;促進反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率;
(4)若溶液的pH小于6.5，則氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，故答案為：提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高。
18.某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：
(1)甲同學(xué)認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________;他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。
(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。
(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。
【答案】 (1). Fe2++CO32-=FeCO3↓ (2). 稀硫酸(或稀鹽酸) (3). 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 (4). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (5). 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (6). 混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性(或水解程度)比碳酸氫鈉的強
【解析】
【分析】
解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區(qū)別來進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體;Fe(OH)2能被空氣中的氧氣氧化呈現(xiàn)特殊顏色變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞鐵沉淀，則發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，碳酸亞鐵沉淀能溶于硫酸或鹽酸并產(chǎn)生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為：Fe2++CO32-=FeCO3↓;稀硫酸(或稀鹽酸);
(2)若沉淀中含有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)出白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為：沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀;
(3)實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2;
(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2，故答案為：混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性(或水解程度)比碳酸氫鈉的強。
19.市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量KI)。
?、瘛⒛惩瑢W(xué)設(shè)計實驗是否為加碘鹽的定性實驗方法：
?、偃〈龣z食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。
?、跒樽C實①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。
(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)②中的實驗操作名稱是________________。
(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是______________________。
II.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險，目前國家標準(GB/T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：
?、儆蔑柡弯逅畬⒌恹}中少量的I-氧化為IO3-。
?、谠偌尤爰姿岚l(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。
?、墼谒嵝詶l件下，加入過量KI，使之與IO3-完全反應(yīng)。
④以淀粉做指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)①中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為____。
(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：____________________________。
【答案】 (1). IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O (2). 萃取 (3). 溶液分層，下層為紫紅色 (4). 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ (5). 6:1 (6). 將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。
【解析】
【分析】
本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計算分析解答。
【詳解】Ⅰ.(1)若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;
(2)由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗操作名稱為：萃取;
(3)I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色;
II.(1)①中反應(yīng)時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+;
(2)在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為;IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-~3 I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1;
(3)簡化操作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測定，從而造成測定結(jié)果偏低，故答案為：將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。
20.將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
(1)下列說法正確的是______(填字母序號)。
a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著
c.經(jīng)過計算得到反應(yīng)III的∆H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度(600~700°C)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。
?、偈滓种飘a(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
?、谟肅aO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。
?、俳Y(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。
?、谘芯堪l(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3
第二步為：______________________________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
【答案】 (1). abcd (2). 產(chǎn)氫率高，化學(xué)反應(yīng)速率快 (3). CH4中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率 (4). 加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進反應(yīng)I平衡正向移動，提高氫氣的產(chǎn)率 (5). 催化效率高，穩(wěn)定性好 (6). La2O2CO3+C= La2O3+2CO
【解析】
【分析】
(1)抓住表中信息和蓋斯定律分析即可解答;
(2)主要從溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動的影響的角度進行分析解答;
(3)①在所有的副產(chǎn)物中，CH4中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率，據(jù)此分析可得結(jié)論;②根據(jù)圖1可知，加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進反應(yīng)I平衡正向移動，提高氫氣的產(chǎn)率，據(jù)此分析可得結(jié)論;
(4)①由圖2信息可知，Ni/SiC催化劑的催化效率并不隨時間的延長而降低，而另兩種催化劑均出現(xiàn)催化效率降低的現(xiàn)象，由此分析解答;②由題給信息可知，氧化鑭在清除積炭過程中(C+CO2 2CO)起到催劑的作用，則第二步反應(yīng)為積炭與La2O2CO3反應(yīng)生成La2O3和CO，由此可得結(jié)論。
【詳解】(1)a.由反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III對比可知，消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高，故a正確;
b. 由反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III對比可知，當消耗1mol甘油時，反應(yīng)反應(yīng)II中放出的熱量最多，故b正確;
c.由蓋斯定律可知，∆H3= ∆H1+ ∆H2=(+128kJ/mol)÷2+(-603 kJ/mol)÷2=-237.5 kJ/mol，故c正確;
d.因反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中可通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)焓變約為0，故d正確;
故答案為：abcd;
(2)因反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，在較高溫度下有利于反應(yīng)I的進行，從而提高產(chǎn)氫率，同時升高溫度可加快反應(yīng)速率，故答案為：產(chǎn)氫率高，化學(xué)反應(yīng)速率快;
(3)①在所有的副產(chǎn)物中，CH4中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率，故答案為：CH4中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率;
?、诟鶕?jù)圖1可知，加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進反應(yīng)I平衡正向移動，提高氫氣的產(chǎn)率，故答案為：加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進反應(yīng)I平衡正向移動，提高氫氣的產(chǎn)率;
(4)①由圖2信息可知，Ni/SiC催化劑具有催化效率高，穩(wěn)定性好的特點，故答案為：催化效率高，穩(wěn)定性好;
?、谟深}給信息可知，氧化鑭在清除積炭過程中(C+CO2 2CO)起到催劑的作用，則第二步反應(yīng)為積炭與La2O2CO3反應(yīng)生成La2O3，則反應(yīng)方程式為：La2O2CO3+C= La2O3+2CO，故答案為：La2O2CO3+C= La2O3+2CO。
【點睛】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理在化工工藝條件選擇上的應(yīng)用，思維的出發(fā)點依然是課本中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響因素，如用CaO吸附增強制氫，是因為CaO與CO2反應(yīng)消耗了CO2，造成二氧化碳濃度減小，導(dǎo)致平衡正向移動;反應(yīng)采取較高溫度下進行，主要原因是兼顧催化劑的活性、反應(yīng)速率等因素。
高三化學(xué)上學(xué)期期中試題閱讀
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
第I卷(選擇題，共48分)
一、單項選擇題(共16小題,每小題3分，共48分)
1.古代的很多成語、諺語都蘊含著科學(xué)知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是 ( )
A.“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
D.“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C.侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異
D.“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
3.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是( )
A.“鈷酞菁”分子能透過半透膜
B.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
C.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電
D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液
4.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用圖1所示裝置制取少量H2
B.用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
5.在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B.兩種氣體的壓強相等
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.O2比O3的質(zhì)量小
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.1 mol•L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目小于2NA
B.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目3NA
C.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NA
D.標準狀況下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA
7.在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1。下列敘述中正確的是( )
A.w=35a22.4Vρ×100% B.c=1 000a22.4V
C.若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
D.若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl-)>c(NH+4)
8.用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是( )
選項 連接 電極材料 分析
a b
A K1K2 石墨 鐵 模擬鐵的吸氧腐蝕
B K1K2 鋅 鐵 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法
C K1K3 石墨 鐵 模擬電解飽和食鹽水
D K1K3 鐵 石墨 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法
9.在離子濃度都為0.1 mol•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是( )
A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO2-3、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO2-3
C.在含AlO-2、SO2-3、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO-2、SO2-3
D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH+4的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH+4、H+
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強
11.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
?、?原子半徑：甲<丙<乙<丁
?、?原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
?、?原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲
?、?乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
則下列說法不正確的是( )
A.乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B.四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強
C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D.乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙
12.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是( )
A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH <0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
13.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)
C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
D.圖乙中電子從c極流向d極，提供電能
14.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是( )
A.電源左側(cè)為正極
B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-==O2↑+4H+
C.D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大
D.標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO2-4通過陰離子膜
15.將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時溶液呈中性，且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是( )
A.原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1
B.原稀硝酸的濃度為1.3 mol•L-1
C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
16.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
?、俚谝环菁幼懔緼gNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO-3
C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH+4)=1∶1∶2
D.實驗所加的NaOH的濃度為2 mol•L-1
第II卷(非選擇題，共52分)
二、填空題(4小題，共52分)
17.(10分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。
(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為 (填離子符號)。
(2)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學(xué)方程式：____________。
(3)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為 ;常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(5)現(xiàn)取100 mL 1mol•L-1的E的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1 NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為 mL。
18.(12分)大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ•mol−1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.0 kJ•mol−1
?、?NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=−116.5 kJ•mol−1
回答下列問題：
?、貱O的燃燒熱ΔH為 。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
?、贑O將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
圖1 圖2
?、僭撛碇?，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_______(填化學(xué)式)。
②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
(3)間接電化學(xué)法，如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式 。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理 。
19.(14分)工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。(已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 ;I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
?、?研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。請回答下列問題：
圖1
(2)反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式 。
(3)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________。
(5)反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。
(6)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水)，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→ →用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
20.(16分)研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置(圖20-1)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)
?、貹MnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液
(2)若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù) 。
II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖20-2)：
(3)檢查裝置A的氣密性： ，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。
(4)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。
(5)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為________
(6)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
?、?(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
?、?Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
?、?AgClO、AgBrO均可溶于水。
?、僬堄闷胶庖苿釉?結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________;可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。
?、谟骄縀中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： 。
化學(xué)參考答案
1-5 BDBCA 6-10 CBDCA 11-15 BCCDC 16 B
17.(10分)(1) S2-> O2-> Al3+
(2) Cl2+H2S=2HCl+S(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓)
(3) ; 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
(4) ; 2：1 (5) 150或350
18.(12分)(1)①-283KJ/mol 631.75
?、?NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=-1196kJ/mol
(2)①N2 ②11.2
(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-錯誤!未指定書簽。+2錯誤!未指定書簽。H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
19.(14分)(1)60% (3分)
(2)MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S↓+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O (2分)
(3)Zn+Fe2+=Zn2++Fe 或 Zn+Mn2+=Zn2++Mn (2分)
(4) 4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O (2分);
(5) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (2分)
(6)趁熱過濾(1分); 防止Na2SO4固體因溶解而減少;避免形成結(jié)晶水合物(2分)
20.(16分)
(1) ① ④(2分)
(2) (2分)
(3)關(guān)閉止水夾b，打開活塞a(2分)
(4)缺少尾氣處理裝置(2分)
(5) > > (2分)
(6)①過量氯氣和 反應(yīng) ，使 濃度減小，則 平衡逆向移動而褪色。(2分)
滴加 溶液，若溶液變紅色(或滴加F 溶液，若溶液不變紅)(2分)
?、?反應(yīng)只產(chǎn)生 ，不產(chǎn)生 (2分)
高三化學(xué)上學(xué)期期中題帶答案相關(guān)文章：