高三級化學上學期期中試題
化學要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，今天小編就給大家分享一下高三化學，僅供收藏哦
高三化學上學期期中試題閱讀
相對原子質量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127
第I卷(選擇題 共40分)
單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B. 回收地溝油，制備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
2.下列關于化學用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式：
B.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035 Br[來源
C.硫離子的結構示意圖：
D.間二甲苯的結構簡式：
3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
性質 用途
A 液氨氣化吸熱 可用作制冷劑
B NH4HCO3受熱易分解 可用作氮肥
C 二氧化硅能與HF反應 可用作光導纖維
D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白劑
4. 下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是
物質
組別 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
5. 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6. 巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是 ( )
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
7. 下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電一段時間后，負極質量減小，正極質量增加
B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0
C.pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明該堿為強堿
D.標準狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基(—OH)
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最 多的元素，W是短周期中金 屬性最強的元素。下列說法正確的是
A.原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C.Y的單質的氧化性比Z的強
D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
9.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)
11合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法錯誤的是
A. 物質X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C. 等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2
12.下列說法正確的是
A.氨水加水稀釋后，溶液中 減小，c(H+)增大
B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C.一定溫度下，增大反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，則ΔS>0
13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無 白色沉淀 苯酚濃度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解
D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2
14.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.在 0.1 mol•L—1NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
B.在 0.1 mol•L—1Na2CO3 溶液中：c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.向 0.2 mol•L—1NaHCO3 溶液中加入等體積 0.1 mol•L—1NaOH 溶液： c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol•L—1]： c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
15.已知：3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)△H>0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示.下列說法正確的是( )
A、
B、 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
第II卷(非選擇題 共80分)
16.硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等.用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4•7H2O的流程如圖.
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)如表：
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 6.4 8.0
(1)“濾渣1”的主要成分為_____▲_____(填化學式).“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：____________▲____________(填一種).
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為____________▲____________.
(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為__________▲__________.溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是______________▲________________.
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________▲__________(填化學式).
17.化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下：
(1)化合物E中含氧官能團名稱為_____▲____和_____▲______
(2)A→B的反應類型為_____▲____
(3)C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原反應得到D，寫出C的結構簡式：___▲_______
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________▲________
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應;③只有5種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知：① 具有還原性，易被氧化;② 。寫出以 和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18、(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 ▲ 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 ▲ 。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
?、贉蚀_稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-): n(CO32-)(寫出計算過程)。
19.(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含80%～90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物]為原料，制備KClO3的實驗過程如下：[
幾種物質的溶解度如下圖：[]
(l)反應I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式： ▲ ;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。
(2 )若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是 ▲ (填序號)。
A.濾紙已破損 B.漏斗中液面高于濾紙邊緣 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。
(4)已知：4KClO3 3KClO4+KCl;2KClO3 2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。
?、?熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是 ▲ 。
?、?請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量KClO3， ▲ ，在低溫下干燥得KClO4固體。
20.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2 S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)生產(chǎn)Na2S2O 5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式____▲___。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：
?、?pH=4.1時，Ⅰ中為____▲___溶液(寫化學式)。
?、诠に囍屑尤隢a2CO3固體、并再次充入SO2的目的是___▲____。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為___▲__。電解后， ____▲___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol•L−1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____▲_____，該樣品中Na2S2O5的殘留量為___▲__ _____g•L−1(以SO2計)。
21.(12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______▲________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為______▲___mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___▲_______。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為______▲____。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____▲____。
參考答案：
1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B
16.(12分)(1)SiO2;粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)
(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質;
(4)ZnSO4、K2SO4
18.(12分)
19.(15分)(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O;緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合活的溫度);
(2)AB;
(3)防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質;
(4)①防止濾液冷卻析出的晶體堵寒漏斗;②控制溫度400℃，使KClO3充分分解.將所得固體溶干水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水法滌濾渣2～3次。
(除最后一空5分外，其余每空2分，共15分)
20.(14分)(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3過飽和溶液
(3)2H2O-4e- 4H++O2↑ a
(4) +2I2+3H2O 2 +4I-+6H+ 0.128
21.(12分)
關于高三化學上學期期中試題
可能用到的相對原子質量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64
第Ⅰ卷(選擇題,共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 化學是一門與社會、生活、科研密切相關的自然科學。下列有關敘述中，不正確的是( )
A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放
D.利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
2.等質量的下列物質與足量的稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是( )
A、氧化亞鐵 B、三氧化二鐵 C、四氧化三鐵 D、硫酸亞鐵
3.下列各組物質的分類正確的是 ( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
?、弁凰兀?H+、2H+、3H+ ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
?、萑蹼娊赓|：HF、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正確
4、下列說法正確的是( )
A.生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜
B.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1～100 nm之間
C.過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D.煤的干餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化
5、下列敘述不正確的是( )
A.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后;H2SO4的質量分數(shù)大于49%
B.配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽
和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)
6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25 NA
B.將2.24 L(標準狀況下)CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05 mol(不考慮水解、電離)
C.0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2，轉移電子數(shù)為0.2NA
7、能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-3
C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO-2、CO2-3、Na+
C.硫化鈉溶液：Cu2+、SO2-3、Br-、H+
D.pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO-3、SO2-3
9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是( )
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
10、下列有關物質的性質與應用相對應的是( )
A.碳酸鈉水解溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B.鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機、火箭的結構材料
C.炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體
11.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )
12.2016年10月17日，“神舟十一號”在酒泉發(fā)射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有關敘述正確的是
A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B.每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1 B.x—y=0. 01 mol
C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
14、將氧氣、甲烷、過氧化鈉放入封閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應后，恰好完全，容器內(nèi)壓強為零，由此得出混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為( )
A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6
15.甲、乙、丙三中物質含有同種元素，它們之間存在如下轉化關系： ，下列推斷錯誤的是( )
A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣
C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉
16.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中(忽略由水電離出的H+和OH-)通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質的量的變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.③代表Br-的變化情況
B.①代表I-的變化情況
C.m的數(shù)值等于9
D.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
第Ⅱ卷(共52分)
二、非選擇題(共52分)(請把標準答案寫在答題紙的相應位置，注意寫清題號。)
17、(19分)已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題：
(1)這種金屬離子的離子結構示意圖為____________。
(2) 請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式為_________________________________________________________。
(3)①D常用于一種泡沫滅火器，構造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應的化學方程式為________________________
?、趯懗鯠溶液與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為__________________________。
(4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答：b點溶液中所含溶質的化學式為___________，物質的量之比為__ ____， 請寫出b點溶液中離子濃度由大到小的順序_____________________________________。
(5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“減小”或“不變”)，
組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為___mol⋅L-1.
18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mol P4參加反應轉移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式是： 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是： 。
③工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1 g鐵粉，此時共收集到NO氣體896mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2 g，則m1-m2為 。
19.(9分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 (填選項編號)。
(3)在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。
(4)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
(7)①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
?、贙MnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。
20.(14分)實驗室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
甲方案 乙方案
丙方案
請回答有關問題：
(1)甲方案：
?、賹懗鲈摲磻碾x子方程式 ;
?、跒榱斯?jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。
(2)乙方案：
將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol•L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4•5H 2O 20.0g。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ;
?、诒緦嶒濩uSO4•5H 2 O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案：
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
?、傥镔|A可選用以下的 (填序號);
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2(OH)2CO 3 E.Fe2(SO4) 3
?、诜磻屑尤肷倭縁eSO4 可加速銅的氧化，用離子方程式表示加快銅氧化的原因： 、 。
(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，其中最佳方案是 。
濟寧北大培文實驗學校2016級高三上期中考試
化 學 試 題 參 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
?、?NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(4) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(5) 不變(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
?、贜aCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①雙氧水受熱易分解造成損耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
化 學 試 題 參 考 答 案
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(6) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
?、?NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(7) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(8) 不變(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
?、贜aCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
?、?MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①雙氧水受熱易分解造成損耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
高三化學上學期期中試卷帶答案
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5
一、 選擇題。(每小題3分，共48分)
1.下列有關化學用語表示正確的是 ( )
A.N2的電子式：
B.S2-的結構示意圖：
C.質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
2.下列過程中不涉及氧化還原反應的是 ( )
A.由植物油制備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3. 下列事實與膠體性質無關的是
A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.黃河入海口容易形成沙洲
C.將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D.一束平行光線通過蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路
4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )
A.常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C.標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
5.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 ( )
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2
B S02使紫色石蕊溶液變紅色：S02+ H20 = 2H+ + SO32-
C. 利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102- + H20
D 84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
6. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
操作 現(xiàn)象 結論
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I―
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+
D 滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
7. 下列敘述正確的是( )
A.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C.氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱
D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
8. 對某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
?、诩訅A調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
?、奂尤肼人畷r，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是( )
A.FeO42-中Fe的化合價是+6價
B.每產(chǎn)生1molCl-，轉移2mol電子
C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D.FeO42-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
10.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11. 下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 ( )
?、俳饘兮c投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ B.只有③
C.只有②③ D.只有①③④
12.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關說法不正確的是( )
A.制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
13.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.儲存1mol H2 時轉移的電子為2mol D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
14. 下列除去雜質的方法不正確的是 ( )
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
15. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
?、谟梦镔|B表示的反應的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
?、? s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
16. 把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 ( )。
A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1∶3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3∶1
二.填空題(共52分)
17.(共10分)
(1)質量和為96g的O2和O3的混合氣體，其氧原子個數(shù)為________
(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為________。
(3)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。
(4)現(xiàn)要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固體Na2CO3______ g②在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的是________(填序號)
A.固體Na2CO3放在右盤(1g以下用游砝)
B.容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C.移溶液時未洗滌燒杯
D.定容時，溶液未冷卻
E.定容時視線仰視
F.容量瓶未干燥
18. (12分)下列元素及其化合物的轉化關系中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物;A、甲、乙、丁的焰色均為黃色;B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：
(1)甲、丁的化學式分別是 、 。
(2)甲+丙的化學反應方程式 。
(3)乙+D的離子方程式 。
(4)戊生成AlCl3的離子方程式 。
(5)元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式 。
19.(13分)輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：
(1)酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______;
(2)濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________;濾渣I的主要成分為______和______(填化學式)。
(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會______(填“增大”“不變”或 “減小”)。
(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱(填儀器名稱)，當______時，說明固體樣品已分解完全。
20.(17分)A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和 的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知： +‖ ;R—C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為 。
(3)E→F的化學方程式為_____________________________________________________。
(4) 中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：
CH3CHO――――→O2催化劑，△CH3COOH――――→CH3CH2OH濃硫酸，△CH3COOCH2CH3
高三化學答案
二、 選擇題。(每小題3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A B B B B C D
11 12 13 14 15 16
D B B B B C
二、(共52分)。
17.(共10分，每空2分)
(1)6NA或3.612×1024 (2)64 (3)30g/mol
(4)26.5g ACE(錯選不得分，漏選扣1分)
18. (共12分，每空2分)
(1)Na2O2 NaAlO2
(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(5) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 ↑ 高溫
19.(共13分)
(1)將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度、適當延長酸溶時間、溶解過程中不
斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條)
(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分)CaSO4(1分)SiO2
(3)使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小
(4)CO2 +2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
(5) 坩堝 前后兩次稱量固體的質量不變(或前后兩次稱量固體質量差小于0.1 g)
20.(17分)(1)丙烯(1分) 碳碳雙鍵、酯基(2分)
(2) (1分) 取代反應(或水解反應)(1分)
(3) (2分)
(4)10(2分)
(5)8(2分) (2分)
(6)CH2==CH2――――→HBr催化劑，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH (2分)
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