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　　高三化學復習常見的五大誤區(qū)大盤點

　　誤區(qū)之一：高三學習初期進行化學綜合訓練

　　進入高三的同學心態(tài)比較積極，不少同學暑期就著手自學高三內(nèi)容或參加各種預高三培訓學習。有的同學請老師指定參考書、練習冊開始大量做題。有的同學總想盡早獲得實質(zhì)性進步，購買綜合卷進行高強度練習。實際上高三初期的主要任務是扎實基礎(chǔ)，不宜過早進行大量的綜合訓練。建議間歇性、滲透性地做一些高三綜合練習，一方面是給以必要刺激，另一方面作為參照系衡量進步情況。

　　誤區(qū)之二：通過題海復習法提高學科成績

　　許多老師認為：只要學生聰明沒有不會的道理。做一張試卷，把錯誤的地方挑出來，再做一張試卷，怎么也得多會一些。三弄兩弄，分數(shù)就提高了。很多學生沉浸于題海之中，做題目──對答案──再做題目──再，實際上收效甚微。高三不能不做題，但光做題目不行，要用腦子學。否則即使會考試也是高分低能。建議分專題集中練習，練習過程中不斷進行歸納，使自己的認識不斷提高。

　　誤區(qū)之三：學會所有解題方法之后自然得高分

　　學會解題方法在120分以下有效，高于120分以后分數(shù)提高比較困難。實際上綜合卷達到120分以后，真正不會做的題目已相當少，這時提高分數(shù)的關(guān)鍵是提高答題的準確性。

　　錯誤有時很可笑：(1)審題不嚴。如關(guān)鍵的字、詞沒有看清楚，有些條件丟漏，題目沒有明確之處自己想當然等等;(2)低級錯誤。腦中所想、口中所讀與筆下所寫不一致，計算題單位錯誤，小數(shù)點位置點錯等等。(3)所答非所問。要求寫元素名稱卻寫元素符號，要求寫物質(zhì)標號①②③卻寫物質(zhì)名稱，要求寫反應現(xiàn)象卻寫出反應產(chǎn)物等等。建議對自己的錯誤進行歸類，然后一類一類克服。比如做比例會把前后順序顛倒，反應kc1o3+6hc1─kc1+3c12+3h2o中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比應寫1∶5卻寫成5∶1，可嚴格按題目要求順序?qū)μ柸胱瑢?shù)字寫在還原劑和氧化劑的下方。

　　誤區(qū)之四：背離素質(zhì)教育片面追求升學

　　高三復習中，有的老師或同學，完全丟開課本的知識體系，眼睛不是盯在課本上，而是盯著當年的高考題：高考考什么，教什么;怎么考，怎么教。不在知識點上下功夫，而是貪大求全，搞知識塊的大串聯(lián)、大覆蓋、大綜合，不利于學生的學習和發(fā)展，也不利于學生各種能力的培養(yǎng)。大多數(shù)學生吃不消，不適應，可悲的是高考往往也考不出好成績。

　　誤區(qū)之五：有些知識化學必須死記硬背

　　任何學科都有需要記憶的基礎(chǔ)知識，完全可以通過各種方法進行消解。在中學階段化學學科需要記憶的內(nèi)容的確較多，進入高三接受信息量進一步增多，但并不意味著化學學科知識或部分知識必須死記硬背。

　　(1)通過學生自己的歸納將知識內(nèi)化。比如制取氣體的三種裝置及對應制取的氣體。

　　(2)通過科學的理解或形象化的理解掌握相關(guān)知識。比如干餾是隔絕空氣加強熱的過程，分拆為干餾是操作(或加工)過程，需要兩個條件：隔絕空氣、加強熱。也可形象地理解為餾是一種烹調(diào)方法，往往指高溫爆炒，不放鹽、不放油的餾稱為干餾。

　　(3)即使是毫不關(guān)連的內(nèi)容也可通過聯(lián)想等方法進行記憶。有一個人叫賈蓋納(名字怪怪的)，想娶媳婦(美女心)沒有錢，撿破爛鐵、錫、鉛，可是他太懶了，撿得太少(輕)，總共只檢一百斤。經(jīng)過這一番理解后再記憶金屬活動順序表用十分鐘時間應該足夠：賈蓋納美女心鐵錫鉛輕總共一百斤。

　　詳細解析化學學習中的障礙及克服方法

　　一、產(chǎn)生思維障礙的原因

　　在中學化學學習中，學生的思維障礙主要表現(xiàn)在：(1)感到化學知識繁雜，盡管學了不少化學知識，但遇到實際問題時則不知去想哪些知識;(2)課本上的概念、定義、公式都背會了，但在考試時常常用錯;(3)考試時認為有的題目很眼熟，一看就會，但做出來常錯或不全對;(4)在關(guān)鍵的解題思路處卡殼，出現(xiàn)思維盲點;(5)只會做課本上的作業(yè)，遇到較復雜的綜合性問題時則無從下手求解。

　　產(chǎn)生上述思維障礙的原因何在?中學化學中基本概念多，相關(guān)知識散見于各章節(jié)中，不少同學會越學越覺得化學知識內(nèi)容繁雜，掌握起來有相當?shù)碾y度，陷入了非常被動的局面。思維之所以能揭示事物的本質(zhì)和內(nèi)在規(guī)律性主要來自抽象和概括，即知識的內(nèi)化過程。概括是思維活動的速度、遷移程度、廣度和深度、創(chuàng)造程度等智力品質(zhì)的基礎(chǔ)。

　　知識的結(jié)構(gòu)是影響思維的重要變量。經(jīng)驗和研究都表明，在有序的結(jié)構(gòu)中去提取有序的知識，必然是迅速而準確的。這是因為新知識總是要停泊在舊知識的錨樁上。也就是說學習的新知識一定要與舊知識進行聯(lián)系，接受新知識總是在舊知識的基礎(chǔ)上。含混不清的知識會對新知識產(chǎn)生嚴重的干擾，也使原有的知識含混了，導致新知識的學習出現(xiàn)似是而非的現(xiàn)象，給理解、記憶及應用造成極大困難?？梢?，學生的知識結(jié)構(gòu)不合理是思維障礙的主要原因。

　　二、克服思維障礙的對策

　　(一)理清(內(nèi)化)知識思路，締結(jié)合理知識網(wǎng)絡

　　如何塑造學生良好的知識結(jié)構(gòu)呢?心理學指出，學生學習和掌握化學知識的過程是一個構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)和發(fā)展能力的過程。教師要教會學生構(gòu)建化學知識結(jié)構(gòu)，要求并幫助學生做到應當會的和應當掌握的知識或技能一定要及時掌握，做到日清月結(jié)或章節(jié)結(jié)清。這包括：

　　1.準確掌握概念、原理、定理、定義和重要事實。這些磚瓦基石是建立知識結(jié)構(gòu)的原材料，是學生進行思維活動所用到的原始的材料。每一概念要掌握其核心，如氣體摩爾體積概念的核心是任何理想氣體(純凈的或混合氣體);標準狀況;1mol;22.4L。

　　2.對比知識點之間的聯(lián)系和區(qū)別。如強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，氧化劑與還原劑等，都可列表進行聯(lián)系和對比。區(qū)別相似、相反概念間的異同點，使學生形成較清晰的局部概念體系。

　　3.將知識系統(tǒng)化、整體化。結(jié)構(gòu)化系統(tǒng)化的知識才是真正的知識。對于化學的學習應是宏觀把握，微觀掌握。抓規(guī)律、記特殊。教師要引導學生對知識概括歸納，構(gòu)造知識塊、知識鏈，形成網(wǎng)。如在講氯氣的實驗室制法時，按反應原理-儀器藥品-氣體發(fā)生-氣體檢驗-尾氣處理的序列組織教學，并從每一個知識點沿不同角度、途徑發(fā)散，從一個知識點聯(lián)想到另一個知識點，并找到知識點間的內(nèi)在聯(lián)系，使知識點有機地聯(lián)系為一個知識網(wǎng)。

　　4.以簡馭繁。學習繁難知識，解決復雜問題，必須在基礎(chǔ)知識上下功夫，努力尋找知識和思維的轉(zhuǎn)化點。一方面將繁難知識轉(zhuǎn)化分解為簡單的基礎(chǔ)知識，另一方面從訓練常規(guī)思維出發(fā)，用一般方法解決繁難問題。只有這樣，在遇到問題時，才能應用知識網(wǎng)絡，產(chǎn)生有條理的聯(lián)想，再經(jīng)過篩選、比較、判斷、推理，形成通暢的思路，達到問題的快速準確解決。

　　(二)誘導思維、激勵思維、啟發(fā)思維

　　高中學生的思維能力有了更高的抽象性，并開始由抽象思維向辯證思維發(fā)展，習慣于運用概念、判斷進行邏輯思維，對事物能注意到具體分析，找到本質(zhì)特征，能在分析綜合的基礎(chǔ)上，將已獲得的理論運用到解決具體問題中去。若教學中給予學生更多的獨立學習、探索、發(fā)現(xiàn)的機會，在實踐中去分析、研究、解決化學問題，就能不斷地激起他們求知的需求，滿足他們探索的欲望，使他們享受成功的喜悅，這樣獲得的化學知識，易于記憶和運用。

　　1.程序設(shè)疑誘導思維。思維源于疑惑，有疑則思，有思則進。對某一問題的思考是激起學習欲望，激勵創(chuàng)新的因素。教師要深入研究教材，精心設(shè)疑，圍繞有關(guān)教學目標設(shè)計一個由表及里，由此及彼，由淺入深，層層推進的問題程序，使學生的思維從表象到本質(zhì)向縱深發(fā)展。例如復習鹵素單質(zhì)與二氧化硫的性質(zhì)時，設(shè)計如下程序：(1)在二氧化硫與溴水的反應中誰是氧化劑、誰是還原劑?為什么?(2)上述反應有何現(xiàn)象?(3)向亞硫酸鈉溶液中加入溴水有無反應?(4)向氯水中通入二氧化硫氣體有什么反應?寫出化學方程式。(5)氯水和二氧化硫都有漂白作用，當二者混合后其漂白作用如何?通過以上問題的解析，使學生的認知由淺入深，促使學生思維向縱深發(fā)展。

　　2.新穎問題激發(fā)思維。可采取換角度、換形式、提新穎問題的方式，吸引學生思考。要布置一定難度的課外思考題供學生去挑戰(zhàn)。如講分子間作用力后可布置若水的沸點低于硫化氫，人類將會變成怎樣?讓學生經(jīng)常有問題可想。

　　3.解題過程啟發(fā)思維。學生的思維能力是由基礎(chǔ)知識、智力以及解題技能三者構(gòu)成的有機整體。當學生因某種因素不能判別當前的課題與已有經(jīng)驗的關(guān)系時，教師若能在學生已知與未知之間架起適當?shù)恼J知橋梁，喚起學生認知結(jié)構(gòu)中的有關(guān)知識，與當前景象關(guān)聯(lián)起來，問題則可順利解決。如講完一道題后，再對題目進行變式：增減已知條件、改變設(shè)問角度、多問幾個為什么、改變化學過程，啟發(fā)學生積極思考，鼓勵學生敢于提出不同的看法，就有可能將思維引向更深的層次，起到一題多練，一題多得，觸類旁通的作用。

　　(三)熟悉掌握思維方法，不斷優(yōu)化思維品質(zhì)

　　思維品質(zhì)，諸如敏捷性、靈活性、創(chuàng)造性等，直接影響化學知識的學習和掌握。教師要教會學生常用的思維方法和技巧，使學生養(yǎng)成勤思、善思、深思的良好習慣，以促進思維品質(zhì)的優(yōu)化。

　　模仿醒悟。學生的思維往往建立在教師的教之上。會學習的學生則喜歡追根究底：教師為什么這樣解答?他是怎么想到的?我遇到類似的情況時應當怎么辦?本題還有沒有其他解法等等。教師要引導學生養(yǎng)成獨立思考的習慣，學會在模仿中生疑，悟通疑點，突破難點。

　　善于聯(lián)想。如看到CH3CHOHCOOH的結(jié)構(gòu)簡式，要能想得出：分子中含有羥基能發(fā)生酯化反應、脫水反應、跟鈉反應;含有羧基有酸性、能酯化、脫水;含有甲基及鄰碳氫，可消去、鹵化等。

　　靈活遷移。應用是認知的最終目的。如何達到會用呢?這就需要學會遷移。通過自學接受新信息，通過聯(lián)想建立新舊知識間的聯(lián)系，運用舊知識解決新問題。例如，NH3與NO2能否發(fā)生反應，從課本中找不到任何依據(jù)，但通過思維，便能迅速遷移到反應可以發(fā)生的依據(jù)：

　　H2S+SO2--S

　　HCl+HClO--Cl2

　　即同一非金屬元素的正價化合物與負價化合物間可在一定條件下發(fā)生歸中反應，生成該元素的單質(zhì)。由此可見，氫化亞銅與鹽酸反應，能夠放出一種氣體，寫出此反應的化學方程式應為：

　　CuH+HCl=H2+CuCl

　　CuH中的H為-1價，HCl中的H為+1，放出的氣體為0價的H2。氫元素間得失電子數(shù)相等，故生成物中的銅仍為亞銅。

　　辯證思維。如鹽類水解教學，先組織學生自己測定一組等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH如氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸銨等溶液，要求記錄結(jié)果。提出問題：某些鹽的組成中既不含H+也不含OH-，為什么卻表現(xiàn)出一定的酸堿性?溶液的酸堿性與組成鹽的離子間有什么關(guān)系?水的電離平衡為什么會打破?最終導致什么結(jié)果?氯化鈉與醋酸銨水溶液都呈中性，其原因一樣嗎?經(jīng)過逐一分析推斷，幫助學生理清思路，找出解決問題的方法，以訓練學生的思維辯證性。

　　發(fā)散思維。發(fā)散性思維的實質(zhì)是遷移，舉一反三是高水平的發(fā)散。發(fā)散性思維是學好化學必備的基本素質(zhì)之一?？梢圆捎靡活}多解的方法來誘導學生思維發(fā)散。例如設(shè)計這樣一題：一瓶硫酸，不知是濃是稀，如何把它鑒別出來?請盡可能多地提出方案。學生通過思考，會提出溶于水觀察是否放熱;與銅片反應;做濾紙的碳化反應;測密度;比較粘度;使膽礬脫水;稀硫酸與鐵釘反應;中和滴定等等。通過解答這道題，使學生的思路拓寬了，思維的廣闊性也得到了鍛煉。

　　創(chuàng)造思維，是人類思維的高級形態(tài)，是在新異情況或困難面前采取對策，獨特地解決問題的過程中表現(xiàn)出來的智力品質(zhì)。一是思維方向靈活，善于從不同角度和方面思考;二是思維過程靈活，從分析到綜合，從綜合到分析，全面靈活地進行綜合分析;三是遷移能力強，能舉一反三，進行發(fā)散式思維。例如，依據(jù)課本字面敘述，NO不能被NaOH溶液吸收，NO2不能被NaOH溶液完全吸收，但根據(jù)氧化還原反應有關(guān)原理，NO中+2價的N可與NO2中的+4價的N反應歸中為+3價N：

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　反過來，NO2中+4價N也可發(fā)生自身氧化還原反應為+3價和+5價的N：

　　2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　　由此我們即可總結(jié)出一條創(chuàng)造性規(guī)律：在NO，NO2混合氣體中，只要NO的物質(zhì)的量不多于NO2的物質(zhì)的量，混合氣可被NaOH溶液完全吸收。這不僅對處理硝酸廠尾氣很有意義，還可用于指導解題。

　　除上述各種思維方法外，還有直覺思維、求異思維、求同思維等思維方法和技巧，教師要因材施教，潛移默化地優(yōu)化學生的思維品質(zhì)。