教案中對每個課題或每個課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)步驟的安排，教學(xué)方法的選擇，板書設(shè)計(jì)，教具或現(xiàn)代化教學(xué)手段的應(yīng)用，各個教學(xué)步驟教學(xué)環(huán)節(jié)的時(shí)間分配等等，都要經(jīng)過周密考慮。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高三化學(xué)教學(xué)案例，希望對大家有所幫助。

　　高三化學(xué)教學(xué)案例(一)

　　【案例課題】弱電解質(zhì)的電離

　　【案例背景】

　　本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點(diǎn);同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。

　　【案例描述】

　　教學(xué)目的與要求：

　　1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。

　　2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。

　　3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡移動。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　弱電解質(zhì)的電離平衡

　　教學(xué)方法：

　　講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)

　　教學(xué)過程：

　　一、知識回顧

　　1、 電解質(zhì)：

　　非電解質(zhì)：

　　2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較

　　2.練習(xí)：下列物質(zhì)中

　?、貼aCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO

　　____________ 是電解質(zhì)__________ 是非電解質(zhì)_________ 兩者都不是

　　【思考】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法?

　　提示學(xué)生從生活情景題思考：

　　1).鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹?

　　2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸?

　　[設(shè)計(jì)意圖] 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識的鋪墊。

　　新課引入：

　　活動與探究：

　　1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。

　　2.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。

　　3.完成教材第40頁實(shí)驗(yàn)3-1并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　(1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的pH。

　　(2)如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題

　　(1)影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么?

　　(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷?

　　(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同?

　　結(jié)論：

　　相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同;鹽酸全部電離而醋酸部分電離

　　[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。

　　二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。

　　[教師] 請同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系

　　2.歸納：

　　記住：

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI

　　弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸

　　強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2

　　弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2

　　[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式

　　練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：

　　CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、

　　[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。

　　小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完

　　4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

　　l 電離程度不同：強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。

　　l 溶液中存在微粒不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。

　　l 電離方程式不同：強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。

　　l 物質(zhì)類別不同：略。

　　【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH3COONa 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH

　　現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化;在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONa晶體，溶液的pH明顯變大

　　結(jié)論：由于c(CH3COO―)增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c(H+)明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。

　　[講]綜合上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

　　三、弱電解質(zhì)的電離

　　1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

　　[講]在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時(shí)間圖來描述。

　　2.速率v —— 時(shí)間t圖(弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖)

　　[講]請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。

　　前提：弱電解質(zhì)的電離;①達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等;②動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止;③達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化;④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。

　　3.電離平衡的特征：

　　(1) 等--V電離=V結(jié)合≠ 0

　　(2) 動--電離平衡是一種動態(tài)平衡

　　(3) 定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

　　(4) 變--條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。

　　注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。

　　2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。

　　【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動?

　　[讓學(xué)生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響?

　　[讓學(xué)生討論后填寫]

　　[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。

　　4.影響電離平衡的因素

　　內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。

　　外因：①溫度

　　電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動

　?、跐舛?/p>

　　當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。

　　思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化?其溶液的中離子的濃度如何變化?

　　用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。

　　③同離子效應(yīng)

　　加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動

　?、芑瘜W(xué)反應(yīng)

　　加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動

　　四、課堂小結(jié)

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷

　　2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡

　　【案例結(jié)果】

　　按照設(shè)計(jì)的教學(xué)設(shè)想，通過上述教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識的回憶及實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　【案例評析】

　　(一)教材分析：

　　本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的：初中化學(xué)中的溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、高一教材中的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離和上一章所學(xué)的化學(xué)平衡;弱電解質(zhì)電離平衡是本單元的重點(diǎn)，也是今后內(nèi)容特別是鹽的水解知識的基礎(chǔ)，十分重要，弱電解質(zhì)電離平衡的特征必須認(rèn)真掌握。關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的移動，雖然課本中沒有具體說明，但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡移動原理讓學(xué)生結(jié)合具體實(shí)例討論，在研究中學(xué)習(xí)。

　　(二)案例評價(jià)

　　1.充分利用已有的舊知識去認(rèn)識新知識

　　從舊知識推出新知識，再加以應(yīng)用。通過對舊知識的復(fù)習(xí)、歸納，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去主動認(rèn)識、學(xué)習(xí)理解新知識。

　　在課例中，電離平衡是本節(jié)的一個知識點(diǎn)，首先和學(xué)生回憶化學(xué)平衡與弱電解質(zhì)的定義等知識點(diǎn)，通過對這些知識的復(fù)習(xí)、歸納，再引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去主動建立電離平衡的新知識。

　　2.充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)認(rèn)知建構(gòu)新知識

　　充分利用學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)，是使化學(xué)學(xué)習(xí)變得容易的一條途徑。學(xué)生的個人知識、直接經(jīng)驗(yàn)、生活世界也是重要的課程資源。

　　放手讓同學(xué)們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學(xué)之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對自己的思想過程進(jìn)行反思，這樣做不僅使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固了舊的知識體系，而且還引導(dǎo)學(xué)生通過交流與傾聽，使每個人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識和經(jīng)驗(yàn)共享，進(jìn)而豐富個體的情感和認(rèn)識。

　　在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是主導(dǎo)，只有學(xué)生積極地，主動地參與，教師進(jìn)行合適的、合理的、科學(xué)的引導(dǎo)，才能使得一堂課成功的達(dá)到教與學(xué)的目的。

　　3. 需要改進(jìn)的地方：

　　(1)由于學(xué)生的差異，使部分基礎(chǔ)差的學(xué)生處于慌亂之中，無所適從，學(xué)習(xí)效果不理想;學(xué)生交流意識不強(qiáng)，雖然讓學(xué)生討論，仍然有部分學(xué)生只是一個聽眾，還沒有從被動的學(xué)習(xí)中解救出來，變成主動的學(xué)習(xí)。

　　(2)本節(jié)課以學(xué)生實(shí)驗(yàn)及復(fù)習(xí)歸納總結(jié)為主，時(shí)間安排應(yīng)緊湊，否則會導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)浪費(fèi)太多時(shí)間，知識點(diǎn)傳授太少;學(xué)生上課前應(yīng)做好充分的準(zhǔn)備工作，如課前做好預(yù)習(xí)。

　　高三化學(xué)教學(xué)案例(二)

　　課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí))

　　一、教學(xué)背景與定位

　　課型：新授課 一課時(shí)

　　學(xué)生信息分析：經(jīng)過初三一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本章金屬及其化合物知識實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。

　　教學(xué)起點(diǎn)分析：初中化學(xué)中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)只提及鐵與氧的反應(yīng)，同時(shí)介紹金屬活動性順序，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽反應(yīng)的規(guī)律。金屬還有哪些化學(xué)性質(zhì)?如何探究這些性質(zhì)?這些問題通過實(shí)驗(yàn)探究、圖畫和討論等途徑逐步引出，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究，如鈉在空氣中的緩慢氧化，鈉與水的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生感知較活潑金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)探究的興趣。

　　教學(xué)方式：啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、觀察總結(jié)、交流合作

　　二、教學(xué)資源與設(shè)備

　　儀器：小刀、鑷子、酒精燈、火柴、三角架、泥三角、坩堝、燒杯、玻璃片、小試管、濾紙、多媒體展示臺

　　藥品：金屬鈉、蒸餾水、酚酞溶液、硫酸銅溶液

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　四、教學(xué)實(shí)錄

　　【引入】現(xiàn)代社會是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅(jiān)硬無比的銅墻鐵壁，到柔弱無骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類癡迷的貴族金屬鉑和金，到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱于世的銣和銫，你會感到不同金屬在性質(zhì)上有天壤之別，你們想更多了解關(guān)于金屬的知識嗎?那么，這節(jié)課就讓我們一起走進(jìn)金屬的世界，共同來探索它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　【多媒體】金屬樣品圖片展示

　　【板書】第三章 金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　【實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入】表演化學(xué)小魔術(shù)：“滴水生火”(課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)滴一滴水)。

　　【設(shè)疑】從來都說水能滅火，這里為什么水能點(diǎn)燃酒精燈呢?

　　【追問】使物質(zhì)燃燒需要哪兩個條件?

　　【生1】物質(zhì)燃燒的條件：①與氧氣接觸;②溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

　　【生2】水能點(diǎn)燃酒精燈可能是水能與某物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且該反應(yīng)放出了大量的熱。

　　【解答】我事先在酒精燈燈芯上放了一小顆金屬鈉。

　　【結(jié)論】金屬鈉可以與水反應(yīng)放出大量的熱。

　　【設(shè)疑】從日常生活經(jīng)驗(yàn)我們知道，鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應(yīng)，加熱條件下也很難反應(yīng)，但金屬鈉卻能與冷水反應(yīng)，解釋這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理由是什么呢?

　　【學(xué)生思考并回答】可能是鈉比其它兩種金屬都活潑。

　　【講解】鈉究竟是一種什么樣的金屬?鈉與水究竟是怎么反應(yīng)的?下面就讓我們一起來探究吧!

　　【設(shè)疑】展示一瓶保存在煤油中的金屬鈉，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考以下問題：

　　問題1：鈉為什么不直接放置在空氣中而是保存在煤油類物質(zhì)里呢?

　　問題2：根據(jù)鈉的保存，試猜想鈉可能具有哪些性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生思考后做出猜想】

　　1、鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng);

　　2、鈉能與空氣中的水反應(yīng)。

　　……

　　【學(xué)生活動】四人一組分工合作，選擇上述一個“猜想”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。

　　【多媒體】

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)會觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示物質(zhì)性質(zhì);通過觀察，認(rèn)識鈉的顏色、質(zhì)地、密度、硬度等物理性質(zhì)，認(rèn)識鈉與氧氣反應(yīng)和與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　?、儆描囎尤∫恍K金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，觀察切面顏色、光澤及新切開的鈉的表面在空氣會不會發(fā)生變化?

　　②將一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　?、墼谛屑?/4杯水，將一綠豆粒大的鈉放入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　?、芊磻?yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入1~2滴酚酞試液，觀察溶液的變化。

　　【教師強(qiáng)調(diào)】合作學(xué)習(xí)、關(guān)愛自己和他人;注重實(shí)驗(yàn)安全性!

　　1、鈉的取用——鑷子(不能用手接觸)

　　2、煤油要用濾紙吸干

　　3、切割在玻璃片上進(jìn)行

　　4、實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉必須放回原瓶

　　5、進(jìn)行反應(yīng)的鈉不宜太大，綠豆粒大小即可。

　　6、鈉放入盛水的燒杯中后，在燒杯上蓋上一個玻璃片。

　　【講解】根據(jù)學(xué)生回答，概括反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)原理。

　　1、鈉較軟，能用小刀切割;

　　2、新切開的鈉表面呈現(xiàn)銀白色金屬光澤，一會后表面變暗，說明常溫下鈉在空氣中就會發(fā)生變化，鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉;

　　3、鈉受熱后，與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉(Na2O2)

　　4、將鈉放入水中：

　　【板書】一、鈉的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　銀白色固態(tài)金屬，密度比煤油大，比水小，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低

　　2、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)與氧氣反應(yīng)

　　【設(shè)疑】鈉與水反應(yīng)究竟生成了什么物質(zhì)?

　　【分析】無色酚酞試液變紅，生成物可能是氫氧化鈉，從氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的角度的角度分析，還可能生成了氫氣。

　　【演示】檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成的氣體

　　【板書】(2)與水反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

　　【設(shè)疑】從分類的角度說說該反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)?

　　【板書】置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

　　【知識的遷移應(yīng)用】

　　【多媒體】新聞資料：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。

　　2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。

　　據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

　　珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊(duì)員、民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查爆炸物的性質(zhì)及研究“水雷”的處置對策。

　　設(shè)疑：

　　1、引起爆炸的物質(zhì)是什么?

　　2、為什么會發(fā)生爆炸(金屬桶為什么會成為水雷)?

　　生1：引起爆炸的物質(zhì)可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應(yīng)。

　　生2：發(fā)生爆炸應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成了大量的氫氣，氫氣燃燒從而發(fā)生爆炸。

　　【知識拓展】爆炸原因分析：

　　由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應(yīng)，尤其是當(dāng)它遇到水的時(shí)候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點(diǎn)相當(dāng)?shù)?，大量的金屬鈉在水里迅速的化學(xué)反應(yīng)就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因?yàn)樵阼F皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。

　　防治爆炸的實(shí)際做法：消防隊(duì)員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準(zhǔn)備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因?yàn)榻饘兮c在煤油里是不會燃燒的。

　　【設(shè)疑】根據(jù)鈉的性質(zhì)思考以下問題：

　　1、鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?

　　2、怎樣保存金屬鈉?

　　3、.鈉著火以后能否用水來滅?實(shí)驗(yàn)室鈉著火應(yīng)如何處理?

　　【學(xué)生交流討論回答，教師小結(jié)并板書】

　　二、鈉的存在及保存：

　　1、存在：自然界以化合態(tài)——很活潑

　　2、保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。

　　3、實(shí)驗(yàn)室中Na著火：用干沙土撲滅

　　【課后作業(yè)】【拓展、探究】

　　1、鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)?(進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　2、試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象?

　　五、教學(xué)效果與課后反思評價(jià)

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)中特別強(qiáng)調(diào)“化學(xué)學(xué)習(xí)要以探究為核心”。因此課堂教學(xué)是教師施教、學(xué)生求知和探索的主陣地，更是創(chuàng)新發(fā)展的主渠道。所以在本節(jié)課的教學(xué)中，我充分挖掘教材內(nèi)容各方面的價(jià)值，特別注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生善于觀察，積極參與過程體驗(yàn)，倡導(dǎo)學(xué)生自主、協(xié)作、勇于探究的學(xué)習(xí)精神和情感體驗(yàn)。如：在講解鈉的物理性質(zhì)時(shí)，我不再以講授的方式直接告訴學(xué)生，而是讓學(xué)生通過實(shí)物自己觀察總結(jié)，這讓學(xué)生感到知識是他自己學(xué)到的，而不是老師強(qiáng)加給他的，初步調(diào)動了學(xué)習(xí)的積極性;鈉的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)則通過自主實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生主動參與實(shí)驗(yàn)過程、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)帶來的樂趣，他們手腦并用、樂在其中，對其性質(zhì)和探究方法的理解也非常深刻，在實(shí)際授課過程中，同學(xué)們的反應(yīng)超過了我預(yù)先的設(shè)想，效果很好。這種親身經(jīng)歷使他們學(xué)會探究性問題的解決策略，為他們終身的學(xué)習(xí)和生活打好基礎(chǔ)。

　　在教學(xué)過程中，我把教學(xué)活動設(shè)計(jì)成師生之間、學(xué)生之間的多向交流活動，多數(shù)時(shí)候是以對話的形式進(jìn)行交流，尊重學(xué)生的主體發(fā)展，學(xué)生成為真正意義上學(xué)習(xí)的主人，作為“引路人”，我及時(shí)恰當(dāng)?shù)貙λ麄兊某晒εc問題進(jìn)行評價(jià)，這樣縮短了老師和學(xué)生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學(xué)生都沒有過重的思想包袱，他們有時(shí)竊竊私語，有時(shí)群情激昂，積極主動地在老師設(shè)計(jì)的活動中探究學(xué)習(xí)，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面發(fā)展。

　　在多媒體的運(yùn)用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實(shí)、多而無用的課件不會對教學(xué)有任何的幫助。本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)探究，所以我只利用多媒體讓學(xué)生認(rèn)識反應(yīng)的微觀本質(zhì)，看似簡單的flash動畫，卻能讓學(xué)生不再憑空想象，很容易看出反應(yīng)的本質(zhì)，從而使所學(xué)知識得到歸納和提升。

　　高三化學(xué)教學(xué)案例(三)

　　酚的性質(zhì)和應(yīng)用

　　本節(jié)課是首先介紹了自然界中的酚類化合物，然后介紹最簡單的酚類化合物---苯酚，由醇類作對比讓學(xué)生分析苯酚分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)，通過比較苯和苯酚、以及醇和苯酚的性質(zhì)來學(xué)習(xí)羥基和苯環(huán)之間的相互影響。要求學(xué)生通過本次探究實(shí)驗(yàn)，掌握苯酚的主要化學(xué)性質(zhì)，掌握一定的實(shí)驗(yàn)技能技巧。同時(shí)通過分析苯酚的結(jié)構(gòu)，聯(lián)系有關(guān)有機(jī)化合物的知識推測苯酚可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，并給出相應(yīng)的解釋，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、分析和歸納問題的能力。

　　[案例設(shè)計(jì)]

　　【引入】通過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家知道：醇是鏈烴的羥基衍生物，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是羥基與鏈烴基直接相連接。

　　【設(shè)問】羥基與苯基直接相連接的化合物，是否也是醇呢?

　　【板書】一、酚

　　1. 概念：分子中的羥基與苯環(huán)(或其他芳環(huán))碳原子直接相連的有機(jī)物。

　　二、苯酚

　　1.苯酚的結(jié)構(gòu)

　　化學(xué)式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：

　　【師】引導(dǎo)學(xué)生看P71苯酚分子的比例模型，尋找苯酚分子和苯分子之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　【板書】2.苯酚的物理性質(zhì)

　　【活動與探究】 P72

　　(實(shí)驗(yàn)1) 觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，聞一聞苯酚的氣味

　　生：觀察，并聞藥品的氣味。有的同學(xué)提出疑問：“我觀察到藥品有一點(diǎn)紅色?”討論。

　　師：苯酚部分被氧化時(shí)會呈紅色。

　　追問：那苯酚應(yīng)如何保存呢?

　　生：隔絕空氣，密封保存。

　　(實(shí)驗(yàn)2) 在試管中加入少量水，逐漸加入苯酚晶體，不斷振蕩試管。繼續(xù)向上述試管中加入苯酚晶體至有較多量晶體不溶解，不斷振蕩試管，靜置片刻。(提醒同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中接觸苯酚一定要注意安全及出現(xiàn)情況的處理方法)

　　(實(shí)驗(yàn)3) 將上述試管放在水浴中加熱。從熱水浴中拿出試管，冷卻靜置。

　　師：清洗內(nèi)壁沾有苯酚的試管用熱水還是冷水?為什么?

　　生：用高于 65℃的熱水，因?yàn)楸椒幽芘c高于65℃的熱水互溶。

　　(實(shí)驗(yàn)4) 將苯酚晶體分別加入到苯和煤油中，并與實(shí)驗(yàn)2作比較。

　　【小結(jié)】無色晶體，有特殊氣味。常溫下在水中溶解度不大，65℃時(shí)與水任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑中。

　　【板書】3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)

　　【活動與探究】

　　取苯酚的濁液2mL于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，濁液將變澄清。將得到的澄清液分到兩支試管中，向其中一支滴加稀鹽酸，另一支通入二氧化碳?xì)怏w，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　注意：本實(shí)驗(yàn)的二氧化碳?xì)怏w用石灰石和鹽酸現(xiàn)場制取。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：苯酚乳濁液中滴加NaOH溶液會變澄清

　　▲注意：苯酚的酸性極弱，不能使石蕊、甲基橙等指示劑變色。

　　師：苯酚有殺菌能力，有毒，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上，用熱水還是用 NaOH溶液?同學(xué)們討論一下。

　　生：都不好。因?yàn)闊崴畷C傷人的皮膚， NaOH有很強(qiáng)的腐蝕性，會對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)該用一種對人體沒有危害并且能溶解苯酚的試劑，可以用酒精洗滌。

　　【板書】(2)苯酚的取代反應(yīng)

　　【活動與探究】

　　(實(shí)驗(yàn)1)向稀苯酚溶液中加入濃溴水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　注意：此反應(yīng)成功的關(guān)鍵溴水過量。

　　(實(shí)驗(yàn)2)請推測此反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)。請?jiān)O(shè)計(jì)探究方案證明你的推測。下列方案供選用。

　　A. 測定反應(yīng)前后溶液的導(dǎo)電性變化

　　B. 用PH試紙或PH計(jì)測定反應(yīng)前后溶液的PH。

　　C. 查閱資料。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　結(jié)論：苯酚與溴水反應(yīng)

　　【板書】★比較苯、苯酚與溴反應(yīng)的異同：

　　【板書】(3)苯酚的顯色反應(yīng)

　　【活動與探究】取少量的苯酚溶液，加入1%的FeCl3溶液。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由 無 色變成 紫 色 。

　　▲注意：該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)酚類。

　　【本課小結(jié)】 苯酚分子中，苯環(huán)由于受羥基對其的影響(活化苯環(huán))，更易 取代 ;同時(shí)，羥基受到苯環(huán)對其的影響(苯環(huán)是吸電子基團(tuán))使羥基具有了一定的 弱酸性 。在它們之間的影響下苯酚能夠被氧化，能發(fā)生聚合反應(yīng)。

　　酸性 　 取代反應(yīng) 　顯色反應(yīng)

　　【創(chuàng)設(shè)情境】我們?nèi)メt(yī)院，常能聞到一股特殊的氣味。這是醫(yī)院用于環(huán)境消毒的來蘇爾水的氣味。來蘇爾水是一種酚類物質(zhì)的稀溶液。酚類物質(zhì)都有一定的毒性，可以使蛋白質(zhì)變性，少量時(shí)起到了消毒作用。但量多了就成了一種污染。被列為須重點(diǎn)控制的水污染物之一。環(huán)境工作者常常要對水體進(jìn)行酚類的檢測。這當(dāng)然就要利用到酚類的性質(zhì)了。關(guān)于酚的應(yīng)用我們下節(jié)課再來細(xì)講。

　　[案例結(jié)果]

　　按照設(shè)計(jì)的教學(xué)設(shè)想，通過上述的教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識的回憶，能推導(dǎo)出具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)應(yīng)該具有相似的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)得出與推導(dǎo)結(jié)論不同的結(jié)論，讓學(xué)生質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，在尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上去探究推導(dǎo)結(jié)論中出現(xiàn)的錯誤，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題的全面性;通過比較苯酚和苯、醇這兩類物質(zhì)性質(zhì)的不同，學(xué)生能比較好的掌握苯酚的性質(zhì)，回憶復(fù)習(xí)了苯、醇這兩類物質(zhì)性質(zhì)。

　　[案例評析]

　　1.緊密圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)確立的三維目標(biāo)，力求做到：在課堂上，教師努力創(chuàng)設(shè)問題的真實(shí)情景，采用問題驅(qū)動、練習(xí)等形式引導(dǎo)學(xué)生正確理解概念，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題;在教學(xué)過程中，教師成為了學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、合作者、引導(dǎo)者和參與者。

　　2. 嚴(yán)守《教學(xué)大綱》、新教材的要求，不搞“一步到位”( 備大綱、備教材 )。以夯實(shí)“雙基”知識為主，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，在過程中讓學(xué)生的知識能力、過程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀達(dá)到優(yōu)化整合，和諧統(tǒng)一。適當(dāng)放緩進(jìn)度，以高中知識點(diǎn)為切入口，強(qiáng)化初高中知識的銜接教學(xué)，有利于有意義學(xué)習(xí)。

　　3.需要改進(jìn)的地方：

　　(1)由于學(xué)生的差異，使部分基礎(chǔ)差的學(xué)生處于慌亂之中，無所適從，學(xué)習(xí)效果不理想;學(xué)生的交流意識不強(qiáng)，雖然讓學(xué)生討論，仍然有部分學(xué)生只是一個聽眾，還沒有從被動的學(xué)習(xí)中解救出來，變成主動的學(xué)習(xí)。

　　(2)本節(jié)課以學(xué)生實(shí)驗(yàn)為主，時(shí)間安排應(yīng)緊湊，否則就會導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)浪費(fèi)太多時(shí)間，知識點(diǎn)傳授太少;再者讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)前應(yīng)作好充分的指導(dǎo)工作，比如：苯酚量取的多少，滴管等基本儀器的使用方法，苯酚的取用方法等，以便讓學(xué)生的動手能力得到提高。今后的隨堂實(shí)驗(yàn)應(yīng)加強(qiáng)對學(xué)生動手操作的指導(dǎo)。