高中化學學習的方法

　　對于高中化學的學習，我們要找到適合自己的方法。下面是學習啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學學習的方法以供大家學習。

　　高中化學學習的方法：歸納綜合

　　有些同學學習主動性不強，過分地依賴老師，對知識不能及時進行整理，其后果是對各知識點之間的聯(lián)系不是很清楚，時間一長，便成了一團亂麻，覺得越學越艱難，成績一路下降。所以一節(jié)課或一個章節(jié)或一個單元學習完后，應對知識及時進行梳理，跟原有知識建立聯(lián)系，總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來，歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)。如：

　　學了化學平衡以后，馬上與化學反應速率建立聯(lián)系，明確外界條件對化學平衡的影響其實質(zhì)是對反應速率的影響，當其對正逆反應速率影響的倍數(shù)一致時，平衡不移動，否則平衡將發(fā)生移動。

　　學到電離平衡時，應立即與化學平衡建立聯(lián)系，明確其原理是化學平衡的繼續(xù)，再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡，更有一些學習能力強的同學進一步聯(lián)系到物理學上的力的平衡，自然界的生態(tài)平衡，從而認識到平衡的廣泛性。

　　一種元素及其化合物的性質(zhì)學完之后，你應將它們之間的關(guān)系聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，并注明它們之間的互變條件，如鈉及其化合物之間的關(guān)系如下：

　　所有元素及其化合物性質(zhì)學完之后，可再對各物質(zhì)的共性及時進行歸類。如常見有毒氣體有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、二氧化硫、氟氣、氯氣、溴蒸氣等;常見黃色和淡黃色固體有硫磺、過氧化鈉、溴化銀、碘化銀等;常見黑色固體有石墨、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵、一些金屬單質(zhì)粉末(如銀粉、鐵粉、銅粉等);還有常見的氧化劑、常見的還原劑、常用的酸堿、常見的指示劑，等等……這樣對你做推斷題很有幫助。

　　有機物的性質(zhì)說穿了就是官能團的性質(zhì)，故有機物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團之間的轉(zhuǎn)化，且各官能團若不在同一個碳原子上，則基本保持各自獨立的性質(zhì)，但同一官能團所處環(huán)境不同，性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強)，與羰基相連為羧酸(酸性更強)。又如羰基連兩個烴基為酮，可被還原，難被氧化;連一個或兩個氫為醛基，既可被還原，又易被氧化(如銀鏡反應、與氫氧化銅反應)，連一羥基為羧基，則既難被氧化又難被還原。

　　高中化學學習的方法：練習鞏固

　　學習的目的在于應用。適當?shù)木毩暿菓弥R、鞏固知識、深化理解的重要手段，一個從來不做練習的人，很難想象他的成績能好到哪里去。但也有的同學做了大量的練習，成績?nèi)圆焕硐?，究其原因，他對練習中出現(xiàn)的問題沒有進行深究，即沒有弄清楚本題的意圖是什么，看到熟悉的題目沒有經(jīng)仔細閱讀分析就憑記憶填上答案，實際上題干經(jīng)常在關(guān)鍵處作了變動，導致解題失誤。另外，出現(xiàn)了錯誤也沒有分析產(chǎn)生錯誤的原因：是粗心大意、還是理解錯誤、還是知識有缺陷，所以經(jīng)常重復犯同樣的錯誤。故練習宜精不宜多，對所做過的題目一定要弄懂弄透，對一些經(jīng)典習題，可反復置疑，一題多練，起到舉一反三、事半功倍的效果。如：

　　常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、C(OH-)滿足c(H+) c(OH+)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 A.K+ Na+ AlO2- Cl- B.Na+ Cl- SO42- HCO3- C.NH4+ Na+ NO3- SO42- D.Ba2+ Na+ Cl- NO3-

　　依題意，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，一定可以大量共存則說明各離子與酸堿均不反應，答案為D。若改為一定不能大量共存，則離子與酸堿均反應，答案為B，若改為可能大量共存，則可能在酸中共存，也可能在堿中共存，也可能在酸堿中均能共存，答案為A、C、D。

　　有些有一定難度的經(jīng)典選擇題，在考試時可用排除法確定答案，但在平時的練習中，則應按照做計算題的步驟，仔細弄懂弄通。如：

　　對于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(正反應放熱)，有下列判斷，其中正確的是 A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+n

　　分析：由A選項可知，容器的體積增大，若平衡不移動，各物質(zhì)濃度均為原來的一半，現(xiàn)A大于原來的0.5倍，說明壓強減小，平衡左移，則m+n>p+q，故A選項錯誤。變式：若壓縮，A濃度又將如何變化，從而對壓強對平衡的影響有更深入的理解。

　　由B選項A、B的轉(zhuǎn)化率相等可推出A、B的物質(zhì)的量之比為其計量數(shù)之比，故B選項正確。變式：若A、B的物質(zhì)的量相等，則A、B的轉(zhuǎn)化率又有何關(guān)系，經(jīng)分析可知可知等于其計量數(shù)之比，從而清楚地認識到轉(zhuǎn)化率和起始濃度之間的關(guān)系。

　　由C選項可知，反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，故C選項也正確。變式：此項平衡將如何移動?如果加B欲使平衡左移，原平衡各物質(zhì)濃度應有何特點?從而加深壓強、濃度對平衡影響的區(qū)別。

　　總而言之，好題目一定要反復把玩，不要輕易放過。

　　另外對自己在考試或平時練習中出現(xiàn)的錯題，要注意收集，設(shè)立錯題集，分析錯誤原因，并經(jīng)常翻一翻、看一看，警醒自己不要再去重犯同樣的錯誤。

　　高中化學學習的方法：復習小結(jié)

　　及時和經(jīng)常地進行復習小結(jié)，使新舊知識聯(lián)系，既可以有效地防止遺忘現(xiàn)象，又可以完備知識體系,這就是我們常說的:”學而時習之”、“溫故而知新“。在復習過程中可看課本、看筆記、看錯題集、繪制新的知識網(wǎng)絡(luò)圖等，復習應該有計劃地進行，每次復習應該重點解決一至幾個問題。如：

　　有些概念容易混淆，例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物;電解和電離;原電池和電解池;電解和電鍍等等，可以通過比較，找出它們的異同，加深理解，防止混淆。

　　高中化學學習的方法：合作互動

　　孔子曰：“三人行，必有我?guī)?rdquo;，同學之間相互學習，可以使學習過程中出現(xiàn)的疑難問題得到及時解決。有些成績好的同學可能覺得這樣自己很吃虧，其實不然，自己懂，不一定真懂，能讓別人聽得懂才是真懂。因為你只有站在更高的層次，將有關(guān)知識疏理清楚，才有可能將其表述出來，在表述的過程中，別人或你自己也可能會發(fā)現(xiàn)你對該知識某些理解上的偏差或漏洞，有利于你對該知識有更深刻的理解，“教學相長”說的就是這個道理;另外，水平相當?shù)耐瑢W在交流的過程中，往往可以收獲許多新思路和新方法，正如哲人所說：“一個蘋果與一個蘋果交換之后還是一個蘋果，而一種思想和一種思想交流后可獲得兩種思想”，由此可見交流的重要性。所以很多成績特別好的同學人緣也特別好，學得輕松，學習效率高，在同學中享有很高的威信;而有的同學雖然學習很刻苦，但不愿與同學交往，單打獨斗，結(jié)果效率不高，成績提高不快，這也是其中原因之一。

　　高中化學學習的方法：記憶積累

　　進入高中以后，不少同學有一種感覺：數(shù)學的規(guī)律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數(shù)學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在學習的過程中，人們可以用已有的知識進行邏輯思維，去尋找其中的規(guī)律;而化學由于初中學得比較晚，而且知識量比較少，內(nèi)容比較簡單，故初中化學大家學得還是比較輕松的，但初中那點化學知識遠不能滿足高中化學的學習需要，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正?，F(xiàn)象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn)，只有人們還不了解他的時候，才會感到他是那么的神秘莫測，但如果你努力去接近他，去了解他，去記住他的特征，慢慢地你就會掌握他規(guī)律性的東西。同學們要明白：規(guī)律的掌握來自知識的積累，而知識的積累又依賴合理的記憶。

　　當然，記憶并不意味著死記硬背，也不能眉毛胡子一把抓，畢竟是高中生了，應該注意記憶方法，學會理解地去記憶，有重點地記憶?；瘜W中的一些有關(guān)知識可用如下方法記憶：

　　物理性質(zhì)：應有重點地記，可分解成：色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性)，特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài))，不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)(故無氣味)，易溶于水，溶解放熱，強吸水性(特)

　　化學性質(zhì)：主要分酸堿性(含復分解)、對熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學習了元素周期律后，又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活潑非金屬元素，故氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族，故非金屬性較活潑，硫酸是強酸，但硫位于氧的下一周期，故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱，硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族，是活潑的金屬元素，故氫氧化鈉是強堿，易溶于水且對熱穩(wěn)定，金屬鈉是強還原劑;而鋁與鈉同周期，第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，故其金屬性比鈉弱，是較活潑金屬，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，難溶于水，受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解)，金屬鋁是強還原劑，等等。

　　基本概念和基本理論：應細分成組成要素和適用范圍，如氣體摩爾體積的概念由條件(標準狀況)、對象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成，只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下)，對象(飽和溶液中)，質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)] 三部分組成，適用于飽和溶液;又如化學平衡的概念由條件(一定條件下)、對象(可逆反應)、本質(zhì)(正逆反應速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成，適用于可逆反應。

　　一些重要化學規(guī)律一定要注意其適用范圍：如金屬活動性順序表一般適用于水溶液中的化學反應，在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣，高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑，但高溫下鈉卻可以置換出鉀，這是因為鉀的沸點比鈉低，先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強酸制弱酸，高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應是高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)。

　　化學實驗，可細化為操作步驟、實驗現(xiàn)象與結(jié)論、反應原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。

　　高中化學學習的方法：設(shè)疑探究

　　善疑、釋疑，是學習過程中必不可少的一個重要環(huán)節(jié)，凡事多問幾個為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如：

　　我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮，但仔細一想不對呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，溶液應該無色才對呀?從而更深刻地理解真理是具有相對性的：反應3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在濃硝酸中是可逆的，從而更深刻地理解可逆是絕對的，不可逆是相對的。

　　又比如在比較電解質(zhì)溶液的導電能力實驗時，課本上只有簡單的一句話：“在相同條件下”，這個相同條件指的是什么?不少同學就簡單地理解為濃度相同，僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進一步的學習，有些同學從影響溶液導電能力的因素加以分析，概括出此處的相同條件應包括電流強度、電壓、導線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應相同。

　　又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時為煙越來越大，火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因為含碳量高，那么火焰變明亮又是什么原因?經(jīng)仔細探究你就會發(fā)現(xiàn)：從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高，燃燒時碳并沒有完全被氧化，而本身被燒成熾熱狀態(tài)，故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮，又由于有一部分碳呈游離態(tài)，所以有黑煙冒出，且逐漸變大。

　　設(shè)疑、釋疑是我們學習過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié)，是煅煉學習能力，提升個人素質(zhì)的必由之路。如果一個人在學習的過程中從來沒有問題，要么這個人特別聰明，一學就懂(但這種人很少);要么這個人在學習的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收，但沒有變成自己的東西，其典型特征是上課一聽就懂，作業(yè)一做就錯，考試一到就暈;也有的同學有不少疑問，但總是“不懂就問”，這樣的同學往往做了大量的習題，但學習成績?nèi)圆焕硐?，其問題就出在釋疑過程中：這個疑問你自己認真思考過沒有，有沒有告訴老師和同學你的思路?這樣老師和同學就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，達到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考，通過問同學或問老師來解決，那么這樣的問題問得再多，效果也不會好。所以每當有同學來問我問題的時候，我的第一句話就是：你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之，我的學生來問問題時，總是自覺地呈上他的解題過程或想法，這樣，我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，講解時，學生接受也快，效果很好。