高考電化學知識點
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陳哲凡673由 分享
電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)(如氧通過無聲放電管轉變?yōu)槌粞?，二者統(tǒng)稱電化學。下面是由學習啦小編整理的高考電化學知識點，希望對大家有所幫助。
高考電化學知識點(一)
| 電化學腐蝕（吸氧腐蝕） | 化學腐蝕 | |
| 條件 |
不純金屬或合金與電解質 溶液接觸構成微小原電池 |
金屬跟接觸物質（多為非電解質） 直接反應 |
| 現(xiàn)象 | 有微弱電流產生 | 無電流產生 |
| 結果 |
活潑金屬被腐蝕 較不活潑金屬得到保護 | 各種金屬都有可能被腐蝕 |
| 實例 |
負極：Fe－2e－=Fe2+ #FormatImgID_0# 正極：O2+2H2O+4e－=4OH－ | 2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工廠） |
| 本質 | 金屬原子失去電子被氧化而損耗 | |
| 聯(lián)系 | 兩種腐蝕同時發(fā)生，但電化腐蝕較化學腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見 | |
| 金屬的防護 |
①改變金屬內部結構，如制成不銹鋼； ②在金屬表面覆蓋保護層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質隔開； ③電化學保護法（被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極） | |
高考電化學知識點(二)
原電池、電解池、電鍍池的判斷
(1)若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷
(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池
(3)若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應的裝置為原電池。
(4)可充電電池的判斷：放電時相當于原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應;充電時相當于電解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負極變?yōu)殛帢O，與外電源負極相連。
電化學計算的基本方法
1.根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉移的電子數(shù)相等。
2.根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。
高考電化學知識點(三)
| 原電池 | 電解池 | 電鍍池 | |
| 定義 | 將化學能轉變成電解的裝置 | 將電能轉變成化學能的裝置 | 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置 |
| 裝置舉例 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# | #FormatImgID_3# |
| 形成條件 |
①活動性不同的兩電極（連接） ②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應） ③形成閉合回路 |
①兩電極接直流電源 ②兩電極插入電解質溶液 ③形成閉合回路 |
①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 |
| 電極名稱 |
負極：較活動金屬 正極：較不活動金屬（或能導電的非金屬） |
陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負極相連的極 |
名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 |
| 電極反應 |
負極：氧化反應、金屬失電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 |
陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 |
陽極：金屬電極失電子 陰極：電鍍液中陽離子得電子 |
| 電子流向 | #FormatImgID_4# | #FormatImgID_5# | 同電解池 |