化學(xué)知識(shí)的形成、化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)而曲折的道路。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象

　　1.速率v——時(shí)間t的圖象：

　　(1)由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強(qiáng)所致，具體改變的條件，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷。②若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷

　　2.組分量——時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P的圖象

　?、?ldquo;先拐先平”：“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系。

　?、?ldquo;定一議二”：即固定其中的一個(gè)因素(溫度或壓強(qiáng)等)，然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量(濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量)的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。

　　高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特例原理

　　要點(diǎn)一：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：

　　(1)濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(2)溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng);溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

　　(3)壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng);反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過反應(yīng)器容積的改變來完成的(即壓縮或擴(kuò)大)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。

　　1.恒容時(shí)充入與該反應(yīng)無關(guān)的氣體(如稀有氣體)，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

　　2.使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)，同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

　　3.若改變濃度、壓強(qiáng)、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。

　　要點(diǎn)二：勒夏特例原理 如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能夠減弱這種方向移動(dòng)。對(duì)該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。如給已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個(gè)大氣壓，由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，使體系的最終壓強(qiáng)大于其初始?jí)簭?qiáng)P0而小于P0+5。另外，工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化，實(shí)質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。

　　高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)熱

　　要點(diǎn)一：反應(yīng)熱(焓變)的概念及表示方法

　　化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。

　　特別提醒：

　　(1)描述此概念時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“—”。

　　(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　(3)在比較大小時(shí)，所帶“+”“—”符號(hào)均參入比較。

　　要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　1.放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)

　　∆H=E(反應(yīng)物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

　　2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　?、俜艧岱磻?yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。

　?、谖鼰岱磻?yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

　　3.需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng);不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)

　　4.通過反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。

　　如C(石墨，s) C(金剛石，s) △H3= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。