2016年高考化學(xué)試題分析

　　分析試卷對(duì)教學(xué)工作來說非常重要，高考化學(xué)試題要怎么做好分析呢？下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016年高考化學(xué)試題分析，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016年高考化學(xué)試題分析(一)

　　2016年高考結(jié)束了，現(xiàn)今對(duì)2016年高考新課標(biāo)II卷化學(xué)試題做出如下解析。第一道題，食品干燥劑的問題，選擇食品干燥劑的標(biāo)準(zhǔn)是要求無毒無味，現(xiàn)在哪些干燥劑可用在食品當(dāng)中呢?第一個(gè)是硅膠，常規(guī)的食品干燥劑這是有的，磷是不可以的。C選項(xiàng)是六水氯化鈣，我們學(xué)過氯化鈣可以作為干燥劑，如果是六水氯化鈣就沒有效果了，你衡量一下我們已經(jīng)用吸收過水的氯化鈣再做干燥劑的話肯定會(huì)打折扣。如果你還不確定的話看D選項(xiàng)，這是綠色環(huán)保的物質(zhì)，所以ABD明顯的是正確的，所以此題選C。

　　第二題羧酸的分子式是一種羥基酸，這時(shí)候羥基值，1mol質(zhì)可以得到2mol乙醇，該酸的分子是什么?這道題是讓你寫一個(gè)方程式，因?yàn)橹灰蟠_定分子是什么。我們根據(jù)一個(gè)原則。物質(zhì)水解的方程式就是C18H26O5+H2O生成羧酸，說生成了2mol乙醇，同學(xué)們可以看看這是多么簡(jiǎn)單一道題?？梢运馍蓛蓚€(gè)乙醇，注意這個(gè)點(diǎn)不要錯(cuò)，我們根據(jù)原子守恒就可以找到這道題的答案是A選項(xiàng)。

　　第九題，是一個(gè)周期表推斷題，我們上來之后首先要把它代表的元素給確定了。首先ABCD四種元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，6可能是氧，也可能是硫，7可能是氟，也可能是氯，信息是A電子的結(jié)構(gòu)與氦相同，A確定是氧。B跟C有八個(gè)電子，這句話很重要，說明BC都是第三周期的，所以我就是硫和氯，最后的D就寫成了鉀了，也沒有說短周期。所以推出來一個(gè)結(jié)果，叫氫硫氯鉀，A選項(xiàng)沒問題，B選項(xiàng)是a和其他三種元素都能形成共價(jià)合成物，跟甲形成氫化鉀。所以是B說錯(cuò)。

　　我們會(huì)看第十題，是有關(guān)NA的系列題目，考察的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本性質(zhì)、微觀組成等等。A選項(xiàng)60克丙醇，就是1mol，這道題有的同學(xué)特別笨，把丙醇寫出來，然后一根一根數(shù)，這道題我考的是丁酸戊酸，我們的方式叫做并存C3H8O是碳數(shù)乘以4，加上氧化乘以1，總和除以1。那么這時(shí)候數(shù)字最后一算，應(yīng)該是11，而并非寫的是10。

　　第二個(gè)，0.1mol每升的碳酸鈉，這道題考的是物量守恒的概念，所有的碳就是0.1，但是它還缺碳酸，B選項(xiàng)是錯(cuò)的。我們?cè)倏碈選項(xiàng)，C選項(xiàng)是鈉在空氣中燃燒，可以生成多種氧化物，我們想想如果是23克鈉充分燃燒，從鈉的角度來看都只能是一個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)電子數(shù)是1NA，這里面跟誰發(fā)生反應(yīng)沒關(guān)系，C選項(xiàng)是正確的。D比較有意思，D怎么出了一個(gè)物理上的核裂變的反應(yīng)呢?這是比較新穎的，說有這么一個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)生的凈中子是多少，如果是235克U92，這兒一個(gè)中子消耗要注意，所以這道題很好判斷，選C。

　　第12題有一些難度，說的是海水，在上課中也講過海水中提取的一些氯等的方式，有溴離子，到了溴之后我們這兒有一個(gè)非常重要的實(shí)驗(yàn)處理技術(shù)，就是我得用空氣把溴吹出來，這個(gè)我在課上講過。因?yàn)殇迨菗]發(fā)的，然后這個(gè)溴吹出來之后是什么呢?是低濃度的溴，此時(shí)要進(jìn)行一個(gè)非常重要的操作，叫溴的負(fù)極系列，完全講過。我們用的是碳酸鈉來吸收，生成的是溴化鈉，溴酸鈉。等于說生成了溴離子跟溴酸鈉，此時(shí)二者在發(fā)熱的條件下，產(chǎn)生的高濃度的溴，我們稱之為溴的負(fù)極，整個(gè)課程我在課堂上完全講過一模一樣的。所以我們回來再看D選項(xiàng)二氧化硫的部分是錯(cuò)的，前面三個(gè)選項(xiàng)都是正確的，不解釋?？垂P記很重要。

　　第13題，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)果預(yù)測(cè)題。首先A選項(xiàng)，一中物稀鹽酸，永遠(yuǎn)兩者結(jié)合是很重要的，A排除?？碆選項(xiàng)，濃硝酸用砂紙打磨的鋁條，怎么會(huì)打磨成紅的液體。C選項(xiàng)，產(chǎn)生大量的白色沉淀，這考慮是鋁的滴加問題，當(dāng)我向過想的氫氧化鈉的溶液中滴加鋁的時(shí)候，先無沉淀，后有沉淀，因?yàn)闅溲醺?，怎么能立即產(chǎn)生白沉淀呢，這不對(duì)。D是正確的，所以第13題選D。

　　第一道題酸性錳鋅干電池，如果同學(xué)們做題的考試太緊張了，酸性這個(gè)信息沒看到，后面的信息就算錯(cuò)了，因?yàn)樯婕暗椒匠淌降沫h(huán)境問題。酸性錳組成的，回收處理該廢電池會(huì)得到多種化學(xué)原料。首先第一個(gè)，該電的正極反應(yīng)是什么?上來這道題就有點(diǎn)難度，正極，二氧化錳，為什么很多同學(xué)第一問錯(cuò)了，因?yàn)槲覀冊(cè)谡n堂上練過的堿性電池的，今天不是，上來第一個(gè)都是酸性錳鋅干電池，所以這塊應(yīng)該配的是氫離子，這是一個(gè)難點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)。然后我們看一看整個(gè)元素都守恒，其實(shí)說起來還是比較簡(jiǎn)單的。

　　第二問，電池反應(yīng)的離子方程式是什么，同學(xué)們可以書寫一下，鋅是負(fù)極，二氧化碳做正極，反應(yīng)前需不需補(bǔ)充酸和水，我們先空不寫，把產(chǎn)物寫出來，由于是酸性的，應(yīng)該生成氯化鋅，可以拆成鋅離子，然后還有這個(gè)東西，是沉淀的，前面有提及，或者說基本上不能拆的是它?，F(xiàn)在我們來進(jìn)行配平，首先兩個(gè)電子上升，錳和正三價(jià)到正四價(jià)，所以我需要在錳前面都乘2，然后溶液是酸性的，所以現(xiàn)在第二步叫配電荷，左邊是兩個(gè)鋅離子，左邊就要配兩個(gè)氫離子，最后查清配水，我們發(fā)現(xiàn)氫守恒了，氧也守恒了。有的同學(xué)會(huì)說我在考試的時(shí)候，會(huì)寫成鋅跟氨的配合物了，合理也可以，因?yàn)檫@里面提供酸性的也可能是氯化銨，只要你寫得合理就可以。

　　第二問算法很有意思，這道題算的是通過電流，物理上的一個(gè)物理量，我們來算算消耗鋅多少克，這道題出現(xiàn)過很多次。只需同學(xué)們知道一個(gè)公式，就是電量，Q=IT，你可以通過電流和電流工作的時(shí)間來算儲(chǔ)電量，但是注意時(shí)間，估計(jì)的單位是秒，所以5分鐘是要算成300秒，那Q是電量，這個(gè)電量是由鋅的電子提供的，我們就設(shè)鋅的物質(zhì)量是X，他就可以是2Xmol的電子，是多少電量呢?給你單位換算，叫法拉第常數(shù)，96500，它的意思是1mol電子所在的電量，叫mol分之庫侖，所以96500=I×T，然后要算出來X是新的物質(zhì)量，再乘以65，就是新的質(zhì)量。這道題是馬上在公式上，最后的答案是0.05克。

　　第三問，廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，二者可通過什么分離回收，這時(shí)候看信息，我們發(fā)現(xiàn)氯化銨和氯化氫給你溶解度，一定是結(jié)晶，加蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶分離回收。其實(shí)我認(rèn)為只要答出結(jié)晶的概念就可以了?，F(xiàn)在說了兩個(gè)溶的，我們談?wù)劜蝗艿模仡^看看都有誰，首先我們看原題目，氯化鋅和氯化銨沒了，現(xiàn)在二氧化錳，還有碳粉，生成物質(zhì)都在這兒寫著呢，你直接把題目一摘就完了，所以這道題沒有任何的難度，有些同學(xué)做不出來就是因?yàn)樗麤]有往回找信息。

　　這道題這兒應(yīng)該填碳粉，還有一個(gè)東西叫MnOOH，下面我認(rèn)為這題最難的一問出來了。欲從中得到較純的二氧化錳。但是要說最簡(jiǎn)單的方法，這個(gè)時(shí)候需要同學(xué)們有一種條約思維能力，這個(gè)方程式很可能你沒有學(xué)到，這個(gè)方法也不是所有人都能想的。什么方法呢?我們想想碳在空氣中一加熱就沒了，就變成二氧化碳的。羥基氧化錳，里面的錳是正三價(jià)的，如果我想把里面的正三價(jià)的錳元素，全轉(zhuǎn)成二氧化錳當(dāng)中的正四價(jià)的錳元素，只需要加氧氣把它氧化，所以要在空氣中加熱。其原理是碳就變成二氧化碳跑掉。往往最簡(jiǎn)單的方法才是最好的。

　　下面我們看27題，是一個(gè)有關(guān)碳化學(xué)的題目，我們可以把一氧化碳、二氧化碳，通過重整提到很多的有機(jī)物質(zhì)。第一問是一個(gè)計(jì)算，給你這么多鍵能，算第一個(gè)，H1是什么，反應(yīng)物總鍵能是什么，甲醇你得分清楚，有三個(gè)碳?xì)洌贉p去一個(gè)氧氫，你發(fā)現(xiàn)這道題最煩的就是算術(shù)，其實(shí)并不難。算完之后第一個(gè)等于-99千焦每mol。我們觀察一下三種方法的一氧化碳，二氧化碳出在哪兒呢?H3就等于照抄△H2。我們發(fā)現(xiàn)氫氣在一二方程式都有。我們處理這個(gè)問題的時(shí)候，如果發(fā)現(xiàn)氫氣來自于多個(gè)方式，最簡(jiǎn)單的處理方式去跳過去，因?yàn)楹竺嬉灿形镔|(zhì)讓你確定的。

　　我們?cè)倏匆谎趸贾粊碜杂谧髠?cè)，所以右側(cè)加個(gè)負(fù)號(hào)，就可以得出負(fù)的△H1。答案是等于41千焦每mol。

　　下面我們看平衡圖像體，反應(yīng)1的化學(xué)表達(dá)式，反應(yīng)看，生成過濃度的密制機(jī)，就等于甲醇的濃度比上一氧化碳和氫氣的濃度的平方，一氧化碳濃度乘以氫氣濃度的平方，我們也不用關(guān)注它的單位，非常簡(jiǎn)單。

　　第二問圖一中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系，曲線是什么。來看圖一，圖一就兩個(gè)曲線，一個(gè)是增，一個(gè)是減。所以我們只需判斷一個(gè)，隨著溫度的上升，是什么樣的。第一個(gè)方程是相應(yīng)的，向左移動(dòng)，應(yīng)該變小的。于是我們就該選吹來這個(gè)圖像應(yīng)該是A圖像，很簡(jiǎn)單的。

　　判斷理由剛才我已經(jīng)講了，在這兒就不再過多贅述了。我們來看看比較難的圖2，說當(dāng)放入組成氫氣和一氧化碳和二氧化碳，溫度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系是這樣的。一氧化碳的轉(zhuǎn)化率值隨溫度的升高而怎么辦?增大還是減少。這道題如果嚴(yán)格意義上來說，我們應(yīng)該去這么思考一個(gè)問題。由于溫度升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率我們發(fā)現(xiàn)在這個(gè)混合題中，有兩個(gè)反應(yīng)涉及到了一氧化碳，所以它的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是這兩個(gè)反應(yīng)最終的結(jié)果，所以升溫的話對(duì)于第一個(gè)反應(yīng)而言，平衡向左移動(dòng)。對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)而言，大于0，升溫、平衡，正像移動(dòng)。一氧化碳生成的會(huì)更多，它也叫降低。為什么呢?因?yàn)榇蠹蚁朕D(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化除以起始的。對(duì)于升溫而言，第一個(gè)反應(yīng)也向左進(jìn)行轉(zhuǎn)化率，生成一氧化碳更多。我們看這兩個(gè)方程在溫度判斷上恰似是相同的，但是如果這兩個(gè)方程升溫，一個(gè)轉(zhuǎn)化率變大，一個(gè)轉(zhuǎn)化率變小，此時(shí)是很難處理的。所以我們出題人還是比較和諧的，這兩個(gè)方程是一樣的規(guī)律。

　　下面我們看一看這題怎么答，我們應(yīng)該答轉(zhuǎn)化率變小，其實(shí)還有更簡(jiǎn)單的方式，我認(rèn)為這么答也行，在相同的壓強(qiáng)下隨著溫度升高，通過圖像可知一氧化碳轉(zhuǎn)化率變小，我覺得第二種方案也可以算對(duì)，就是通過圖像來具體說明問題也是可以的。

　　下面圖二中的壓強(qiáng)由大到小，我們現(xiàn)在知道P1、P2、P3在這三個(gè)線上，我想知道誰大。首先加壓，我們后來看看這個(gè)方程，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)而言，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該變大，因?yàn)橄蛘揭苿?dòng)。而對(duì)于第三個(gè)反應(yīng)而言是一個(gè)分子數(shù)不改變的反應(yīng)，所以加壓無影響。那么我們可以做出一個(gè)結(jié)論，壓壓對(duì)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率是上升的，所以我們可以得出一個(gè)結(jié)論，誰在上，誰壓強(qiáng)大。那么我們看，P3大于P2大于P1，理由是加壓轉(zhuǎn)化率變大，第三個(gè)方程式轉(zhuǎn)化率不大。這是我們自己發(fā)明的點(diǎn)贊法，你要表述出來。

　　下面看第28題，二氧化氯的制備，有人問過這個(gè)問題，問那道題的同學(xué)我給你們解答了，不知道這次考試中是否順利，我也沒有記住你全國卷的學(xué)生還是其他地方的卷的同學(xué)。工業(yè)上可用氯酸鉀和氧化鈉，你通過氧還法來確定，降低了一價(jià)，亞硫酸鈉變成硫酸鈉，所以化學(xué)價(jià)升高，升到兩家，為了使守恒，我們要把比例為2：1。下面我們來分析分析這個(gè)流程圖，氯化銨，鹽酸電解出氫氣，通過這一問我們可以寫出氯化銨加上鹽酸，條件叫電解，生成的是氫氣，基本的反應(yīng)物跟生成物人家全給你寫好了，我們剩下的只是一個(gè)非常簡(jiǎn)單的配平工作。配平的方式多種多樣，我們簡(jiǎn)單說，然后溶液中X大量存在的因子有多少?這到題是難點(diǎn)，表面看讓你判斷X，實(shí)際上如果你不把這方程式寫出來，X很難判斷。

　　下面我們來看一看這個(gè)方程式，亞氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化氯和氨氣，就告訴你這兩個(gè)物質(zhì)，當(dāng)然你得自己寫出。那么我們最簡(jiǎn)單的方式是配平，一個(gè)電子上升，這里氮是正三價(jià)的，到了氨氣中的氮是負(fù)三，價(jià)態(tài)降低了六價(jià)，所以為了使守恒，我們配平。在這個(gè)過程中有兩個(gè)問題，一個(gè)是鈉都去哪兒了?所以在X中還有鈉當(dāng)中，鈉都去哪兒了。鈉跟誰配位置是很重要的，這里面是六個(gè)氯，這里面還有三個(gè)氯，所以鈉要跟三個(gè)氯配比，這里面一共六個(gè)鈉，所以還剩下三個(gè)怎么辦?這是一個(gè)難點(diǎn)。在右側(cè)用氨氣，氨氣中有氫，我們只能補(bǔ)水，那么補(bǔ)水三個(gè)。水中有三個(gè)氫，所以我們補(bǔ)三個(gè)水，所以這道題相當(dāng)難。我們最終的答案不知道同學(xué)們是否能夠?qū)憣?duì)，確實(shí)比較緊張，時(shí)間有限，寫出這個(gè)方式來很困難，答案應(yīng)該是三個(gè)氯化鈉和三個(gè)氫氧化鈉。

　　我們看下面一道題，除去二氧化氯當(dāng)中的氨，可選的試劑是什么?水是不行的，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)說過，二氧化氯也是一種易溶于水的黃綠色氣體。堿石灰是專門干燥氨氣的，所以肯定不對(duì)。D跟氨氣也沒關(guān)系，而且又無水，二者都溶解在水中，跟A沒什么區(qū)別，這里面只能選C，濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，可以不反應(yīng)。

　　下面用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量，各位這時(shí)候需要調(diào)節(jié)PH值為酸性，將一定量的混合氣體吹到錐型瓶重吸收。四將玻璃裝置中的水倒入錐形瓶中。我們通過滴定點(diǎn)單制來確定含量，這里面的管是起到風(fēng)口作用，如果二氧化硫跑出去，結(jié)果就不準(zhǔn)確了。我要把做的水也放進(jìn)去，因?yàn)楹苡锌赡芏趸急蝗芙?，我們需要補(bǔ)齊，要不實(shí)驗(yàn)也會(huì)有誤差。用硫代硫酸鈉來滴定單質(zhì)，這個(gè)來算成這個(gè)量。用反滴定法來測(cè)量水中的二氧化氯的含量，這個(gè)在考前我們找同學(xué)練過，點(diǎn)題班中就練過。

　　2016年高考化學(xué)試題分析(二)

　　一、試卷的整體分析

　　試卷基本體現(xiàn)了高考的特點(diǎn)，著重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的程度。試題試卷的設(shè)置，其目的是盡可能使學(xué)生利用原有知識(shí)基礎(chǔ)提取、加工、理解信息，提出解決問題的方案和策略，形成知識(shí)、發(fā)展知識(shí)，能達(dá)到考查學(xué)、識(shí)、才三者統(tǒng)一的目的。試題導(dǎo)向基本正確，難度適中，注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，能注重基礎(chǔ)和能力，注重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用性、解題的規(guī)律性、思維的靈活性。

　　二、試卷特點(diǎn)

　　1.堅(jiān)持了對(duì)化學(xué)主干知識(shí)的考查

　　(1)考試的內(nèi)容所選的知識(shí)點(diǎn)始終圍繞著化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。它包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素及其重要化合物、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、氧化與還原、電化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等。

　　(2)學(xué)科特色濃郁，知識(shí)層次鮮明，既有描述性知識(shí)又有遷移性和創(chuàng)新性知識(shí)，各層次的考生都有一定發(fā)揮的空間。

　　2.強(qiáng)化了對(duì)化學(xué)學(xué)科能力的考查

　　復(fù)習(xí)建議：對(duì)題干信息的綜合處理能力需在今后的訓(xùn)練中強(qiáng)化，對(duì)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，物質(zhì)的特殊顏色，重要的工業(yè)生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室制備等，要多歸納多總結(jié)。

　　21、考查要點(diǎn)：(1)阿伏加德羅常數(shù)，(2)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(3)電解質(zhì)溶液(4)離子方程式，(5)元素周期表(6)電化學(xué)知識(shí)，(7)無機(jī)推斷和有機(jī)推斷,(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　三、復(fù)習(xí)建議

　　1、研讀考試說明，研究高考試題

　　研讀考試說明，關(guān)注考試說明的內(nèi)容變化、重點(diǎn)、難點(diǎn)，要強(qiáng)化什么?淡化什么?回避什么?如我們要狠抓元素及其化合物以及常見物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，在前期弱化元素及其化合物知識(shí)教學(xué)，必須在復(fù)習(xí)階段務(wù)必補(bǔ)牢、夯實(shí)化學(xué)學(xué)科大廈賴以生存的根基;再如《考試說明》中明確限制的內(nèi)容要果斷刪去，不做無用功。

　　研究高考試題，明晰高考試題中對(duì)各知識(shí)塊的考查特點(diǎn)和出題形式，以及各知識(shí)塊在高考理綜試題中的題型特點(diǎn)，并使學(xué)生做到心中有數(shù)。

　　2、更新教學(xué)觀念，改進(jìn)復(fù)習(xí)方法

　　如何在有限的復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生最大的復(fù)習(xí)效果，既要更新教學(xué)觀念，也要改進(jìn)復(fù)習(xí)方法。復(fù)習(xí)中要把教學(xué)目標(biāo)定位在讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用、學(xué)會(huì)遷移、學(xué)會(huì)解決問題，也還要讓學(xué)生學(xué)會(huì)篩選信息、處理信息。要讓學(xué)生明確雖然試題的情境在書外，但其解題的原理一定在書內(nèi)的道理。復(fù)習(xí)教學(xué)中，要回歸教材、回歸課堂，不能把課堂當(dāng)作考場(chǎng)、講堂、練堂。一定要以教材為本，以《考試說明》為據(jù)，不能脫離教材以一本復(fù)習(xí)資料講半年，也不能用題海戰(zhàn)術(shù)代替有計(jì)劃的、循序漸進(jìn)的系統(tǒng)復(fù)習(xí)教學(xué)。復(fù)習(xí)教學(xué)也要安排合理的訓(xùn)練，但必須注意深廣度、內(nèi)容、形式及方法，要重視教學(xué)診斷對(duì)復(fù)習(xí)教學(xué)的指導(dǎo)作用，教學(xué)測(cè)試功能要明顯，要側(cè)重于教學(xué)反饋、教學(xué)診斷，隨時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題，并及時(shí)矯正。

　　3、夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)，提高學(xué)科素養(yǎng)

　　化學(xué)教學(xué)應(yīng)切實(shí)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)，重視化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，加強(qiáng)基本技能的培養(yǎng)，要圍繞教材抓雙基，要注重培養(yǎng)學(xué)生多方面的素質(zhì)與能力，如選擇能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力、審題能力等，特別是要重視提取信息、加工信息、應(yīng)用信息的能力的培養(yǎng)。復(fù)習(xí)教學(xué)中，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí)、核心內(nèi)容的記憶、理解、應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上。強(qiáng)化中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，不盲目追求考試熱點(diǎn)，關(guān)注各類考試信息中的命題焦點(diǎn)，不輕易迷信具體考點(diǎn)。教學(xué)中要始終明確一個(gè)宗旨，以教材為本，以《考試說明》為據(jù)，立足課堂、穩(wěn)扎穩(wěn)打。特別是要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)，要?jiǎng)?chuàng)造條件讓學(xué)生探討實(shí)驗(yàn)、研究實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)。

　　4、精講典型試題，精練有效習(xí)題

　　典型試題之所以非常典型，就是因?yàn)槠湓陟柟虒W(xué)科知識(shí)、訓(xùn)練解題思路與方法、提高實(shí)踐與應(yīng)用能力方面表現(xiàn)出非常強(qiáng)大的功能，不僅對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力有重要的引領(lǐng)價(jià)值，而且還表現(xiàn)為學(xué)科知識(shí)針對(duì)性、綜合性和承載能力強(qiáng)。因此，在化學(xué)教學(xué)中要牢固樹立“讓學(xué)生上岸，讓教師下海”的教學(xué)新理念，即要求教師在教學(xué)中要占有最大量的資源，既要有創(chuàng)新地推出一些典型例題，通過精講、引伸、發(fā)散，不斷提高學(xué)生的學(xué)科能力和解題應(yīng)用能力，還要通過精心研究、分析、比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有代表性的、典型的習(xí)題推薦給中學(xué)生，并有計(jì)劃、分階段地進(jìn)行訓(xùn)練。當(dāng)然在選擇典型例題進(jìn)行例解時(shí)，不僅要學(xué)會(huì)選擇，花時(shí)間與精力最大限度地做到精選;還要學(xué)會(huì)“改造”，在條件信息的給予上、設(shè)問方式上有創(chuàng)造性的發(fā)揮。要鼓勵(lì)教師在教學(xué)中根據(jù)具體教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，有目的選擇一些習(xí)題組成專項(xiàng)訓(xùn)練題組讓學(xué)生有針對(duì)性地練習(xí)。我們一如既往地反對(duì)任何形式的題海戰(zhàn)術(shù)，反對(duì)教師不加選擇地對(duì)學(xué)生進(jìn)行成套的試題訓(xùn)練，這樣既耽誤學(xué)生的時(shí)間，又浪費(fèi)同學(xué)們的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　　5、注重過程方法，增強(qiáng)答題規(guī)范

　　答題過程中的文字符號(hào)表達(dá)是否規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)，審題是否細(xì)致都決定著答題的準(zhǔn)確性。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，必須從嚴(yán)要求，把好三關(guān)：⑴文字表達(dá)關(guān)。平時(shí)要有計(jì)劃地訓(xùn)練與要求學(xué)生答題時(shí)注意用好字、詞、句，注意語句精煉化訓(xùn)練，力求做到消滅錯(cuò)別字，逐步做到詞到意出;⑵化學(xué)用語關(guān)?；瘜W(xué)用語應(yīng)用要準(zhǔn)確、規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)，包括能規(guī)范、正確地寫出中學(xué)化學(xué)所要求的全部的化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)方程式，甚至單位符號(hào)等;⑶審題關(guān)。要從平時(shí)的練習(xí)開始做起，培養(yǎng)學(xué)生的正確審題方法，要求學(xué)生審題時(shí)選準(zhǔn)切入點(diǎn)，注意關(guān)鍵詞，不斷通過專項(xiàng)審題訓(xùn)練來提高審題能力，包括提高審題的速度、審題的準(zhǔn)確性。復(fù)習(xí)教學(xué)還要注重過程與方法，包括兩層涵義：⑴注重知識(shí)與技能復(fù)習(xí)的過程與方法，以提高復(fù)習(xí)效率;⑵注重解題的過程與方法，以提高解題的速度與準(zhǔn)確性。特別是注重解題的過程與方法，不僅可以提高計(jì)算題的解題效率、一般題的思維效率，也有助于形成良好的解題習(xí)慣和解題思路。復(fù)習(xí)中要把概念的掌握與解題過程結(jié)合起來，通過解題前的思考，解題中的科學(xué)推理，解題后的認(rèn)真反思，認(rèn)真體會(huì)解題的過程與方法，逐步內(nèi)化成學(xué)生個(gè)人的解題能力。

　　總之，高三備考復(fù)習(xí)的目的在于引導(dǎo)學(xué)生努力達(dá)到：知識(shí)結(jié)構(gòu)上的自我完善、能力層次上的自我提高、意志毅力上的自我磨練、學(xué)習(xí)方法上的自我發(fā)展、科學(xué)素養(yǎng)上的自我升華、綜合應(yīng)用上的自我整合。它絕不是簡(jiǎn)單的拼時(shí)間、拼精力、漫無邊際地大量演題的過程，而是科學(xué)的、有計(jì)劃的過程。在復(fù)習(xí)備考過程中，一定要時(shí)刻以《考試說明》為依據(jù)，明確復(fù)習(xí)要求，把握復(fù)習(xí)方向，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，解決關(guān)鍵，提高備考的有效性，以期取得理想的成績(jī)。

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