高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題記憶要點(diǎn)

　　現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識分散在教材的各章之中，知識的分布比較零散，無系統(tǒng)，難記憶。為幫助同學(xué)們在腦海中形成一個清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，提高復(fù)習(xí)效率，特將現(xiàn)行教材中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作歸納為十大關(guān)系，以供大家復(fù)習(xí)時參考。

　　一、先后關(guān)系

　　1、點(diǎn)燃可燃性氣體時，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。

　　2、除雜質(zhì)氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

　　3、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應(yīng)先放固體，后加液體。

　　4、拆除裝置時，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。

　　5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應(yīng)先通氣后點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先熄燈，后停止通氣。

　　6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

　　7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。

　　8、配制銀氨溶液時，應(yīng)先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。

　　9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。

　　10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

　　11、制備溴苯時，應(yīng)先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實(shí)際起催化作用的是FeBr3)。

　　12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

　　二、上下關(guān)系

　　1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

　　3、冷凝管中，水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出。

　　4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。

　　5、分液操作時，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

　　7、進(jìn)行石油等物質(zhì)的分餾時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應(yīng)物溫度的實(shí)驗(yàn)時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面之下。

　　三、大小關(guān)系

　　1、稱量時，先估計(jì)稱量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。

　　2、使用溫度計(jì)、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計(jì);量取8.5mL液體時，就應(yīng)該使用10mL量筒。

　　3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時，氣流的方向應(yīng)大端進(jìn)小端出，即大進(jìn)小出。

　　4、固體藥品應(yīng)保存在廣口瓶中，而液體試劑則應(yīng)該保存于細(xì)口瓶中。

　　5、取用藥品時，應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應(yīng)該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時，所加試劑都應(yīng)過量，因此，由此引入的新的雜質(zhì)應(yīng)設(shè)法除去。

　　四、左右關(guān)系

　　1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)時讀其左邊刻度。

　　2、調(diào)整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

　　3、制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

　　4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

　　5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

　　6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

　　五、濃稀關(guān)系

　　1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應(yīng)。

　　2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

　　3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

　　4、制二氧化碳?xì)怏w時，用稀HCl與大理石反應(yīng)。

　　5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。

　　6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)。

　　7、制二氧化氮?dú)怏w時，用濃HNO3與銅反應(yīng);而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應(yīng)。

　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。