高考常用的化學方程式

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。下面是學習啦小編為您帶來的高考常用的化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考常用的化學方程式(一)

　　(1) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O

　　(2) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

　　(3) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

　　(4) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　(5) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(6) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-

　　(7) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(8) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-

　　(9) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(10) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(11) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

　　(12) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　　(13) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-

　　(14) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

　　(15) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-

　　(16) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

　　(17) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+

　　(18) 鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　(19) 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　(10) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　(21) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O

　　(22) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　(23) Na與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑

　　(24) O與H2O反應：Na2O+2H2O=2Na++2OH-

　　(25) Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　(26) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O

　　(27) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O

　　(28) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

　　(29) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O

　　(30) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓

　　高考常用的化學方程式(二)

　　1、 4Na+O2══2Na2O

　　2、 2Na + O2 Na2O2

　　3、 2Na+ Cl22NaCl

　　4、 2Na + S Na2S

　　5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑

　　6、 Na2O + H2O===2NaOH

　　7、 2Na2O +O22Na2O2

　　8、 Na2O+ CO2══Na2CO3

　　9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O

　　10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑

　　11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2

　　12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O

　　13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

　　14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O

　　15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

　　16、 Si+ O2 SiO2

　　17、 Si+ 2Cl2 SiCl4

　　18、 Si+ 2F2 ══ SiF4

　　19、 Si + 4HF══SiF4↑+ 2H2↑

　　20、 Si +2NaOH +H2O══Na2SiO3 + 2H2↑ 6、 SiO2+2C Si +2CO↑

　　21、 SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O

　　22、 SiO2+ 4HF ══ SiF4↑+ 2H2O 9、 H2SiO3SiO2+ H2O

　　23、 Na2SiO3+ 2HCl ══H2SiO3↓+2NaCl

　　24、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2O══H4SiO4↓+2NaCl

　　25、 Na2SiO3+CO2+H2O ══H2SiO3↓+Na2CO3 2

　　26、 NH3+ HCl══NH4Cl

　　27、 2NO2(紅棕色) N2O4(無色)

　　28、 4HNO3(濃)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

　　29、 Cu +4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　30、 3Cu +8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 12、 C +4 HNO3 (濃) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

　　高考常用的化學方程式(三)

　　(1) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-

　　(2) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑

　　(3) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-

　　(4) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-

　　(5) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

　　(6) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一

　　(7) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O

　　(8) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一

　　(9) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O

　　(10) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓

　　(11) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O

　　(12) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　(13) 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑

　　(14) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O

　　(15) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O

　　(16) AlCl3水解顯酸性 ：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+

　　(17) Na2CO3水解顯堿性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-

　　(18) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+

　　(19) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(20) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　(21) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

　　(22) 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)

　　(23) NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　(24) 氨水與醋酸反應：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

　　(25) 水與少量CO2¬反應：CO2+H2O=HCO3-+ H+

　　(26) Fe2O3 與 HI(碘化氫，碘酸)溶液反應 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

　　(27) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

　　(28) 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

　　(29) 電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+

　　(30) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42-完全反應

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O