用化學式(有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。下面是學習啦小編為您帶來的高考必考化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考必考化學方程式(一)

　　(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭還原氧化銅2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反應(yīng)

　　a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

　　c) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

　　b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　(9) Al及其化合物的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　f) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　g) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　j) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　(10) Cl及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

　　b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

　　d) 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　g) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　高考必考化學方程式(二)

　　1、 Mg+ O2 2MgO

　　2、 3Mg+ N2 Mg3N2

　　3、 2Mg + CO22MgO+C

　　4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑

　　5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑

　　6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑

　　7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3

　　8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O

　　9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O

　　10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O

　　11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O

　　12、 3Fe +2O2Fe3O4

　　13、 Fe+ SFeS

　　14、 2Fe +3Cl22FeCl3

　　15、 Fe+ I2FeI2

　　16、 3Fe +4H2O(氣) Fe3O4+4H2

　　17、 3Fe (過量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　18、 Fe+6HNO3(濃、過量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　19、 Fe+4HNO3(稀、過量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4

　　21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2

　　22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl

　　23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3

　　24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu

　　25、 Fe(過量)+4HNO3(濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　高考必考化學方程式(三)

　　1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

　　4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

　　5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

　　6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

　　8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

　　9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-

　　12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

　　14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

　　15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

　　17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

　　19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

　　20、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O

　　21、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑

　　22、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O

　　23、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

　　24、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O

　　25、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O

　　26、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑

　　27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　28、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+

　　29、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓

　　30、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　31、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓

　　32、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O

　　33、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑

　　34、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑

　　35、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+══3Fe2+

　　36、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+

　　37、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+══Fe2++H2S↑

　　38、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：S2–+2H+══H2S↑

　　39、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–

　　40、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–

　　41、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+

　　42、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+

　　43、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓

　　44、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2

　　45、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓

　　46、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+

　　47、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(紅色)

　　48、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O

　　49、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O

　　50、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

　　52、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O 51、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O

　　53、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-

　　54、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

　　55、溴化鈉溶液中加入氯水：

　　56、亞硫酸溶液中加入氯水：

　　57、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

　　58、氯氣通入水中：

　　59、二氧化硫通入溴水中： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl- H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42- H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42- Cl2+H2O══H++Cl-+HClO SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+ SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-