電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)專題，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)專題：知識(shí)點(diǎn)

　　1.判斷電極

　　(1)“放電”時(shí)正、負(fù)極的判斷

　?、儇?fù)極：元素化合價(jià)升高或發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì);②正極：元素化合價(jià)降低或發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

　　(2)“充電”時(shí)陰、陽(yáng)極的判斷

　?、訇帢O：“放電”時(shí)的負(fù)極在“充電”時(shí)為陰極;②陽(yáng)極：“放電”時(shí)的正極在“充電”時(shí)為陽(yáng)極。

　　2.微粒流向

　　(1)電子流向

　?、匐娊獬兀弘娫簇?fù)極→陰極，陽(yáng)極→電源正極;

　?、谠姵兀贺?fù)極→正極。

　　提示：無論是電解池還是原電池電子均不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液。

　　(2)離子流向

　?、匐娊獬兀宏?yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極;②原電池：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

　　3.書寫電極反應(yīng)式

　　(1)“放電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫

　?、僖罁?jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;

　?、诟鶕?jù)守恒書寫負(fù)極(或正極)反應(yīng)式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。

　　(2)“充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫

　　充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程。

　　3.確定正負(fù)極應(yīng)遵循：

　　(1)一般是較活潑的金屬充當(dāng)負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說明:正負(fù)極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如 Mg—Al —HCl溶液構(gòu)成的原電池中, Mg為負(fù)極,Al為正極; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,則Mg為正極,Al為負(fù)極。

　　(2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極;

　　(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動(dòng)方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極為正極。

　　(4)根據(jù)原電池反應(yīng)式確定: 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑中元素化合價(jià)升高)的一極為負(fù)極。此外還可以借助氧化反應(yīng)過程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象(如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等)來判斷。

　　4.書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意：

　　第一、活性電極：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極直接反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子(或氧化性強(qiáng)的離子)得到電子;②電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極不反應(yīng)時(shí)，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　第二、兩個(gè)電極得失電子總數(shù)守恒。

　　第三、注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，若反應(yīng)，一般要將電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應(yīng)合并寫。

　　5、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

　　a.陽(yáng)極產(chǎn)物判斷

　　首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。

　　陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

　　b.陰極產(chǎn)物的判斷

　　直接根據(jù)陽(yáng)離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　c.電鍍條件，由于陽(yáng)極不斷溶解，電鍍液中陽(yáng)離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

　　6、原電池、電解池、電鍍池之比較

　　原電池 電解池 電鍍池

　　定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置

　　形成條件 活動(dòng)性不同的兩電極(連接)

　　電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))

　　形成閉合回路 兩電極接直流電源

　　兩電極插入電解質(zhì)溶液

　　形成閉合回路 鍍層金屬接電源的正極;待鍍金屬接電源的負(fù)極

　　電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)

　　電極名稱 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

　　正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子或者O2得電子 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

　　陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 陽(yáng)極：電極金屬失電子

　　陰極：電鍍液中鍍層金屬的陽(yáng)離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電)

　　電子的流向 負(fù)極導(dǎo)線→正極 電源負(fù)極導(dǎo)線→陰極

　　電源正極導(dǎo)線→陽(yáng)極 同電解池

　　(1)同一原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。

　　(2)同一電解池的陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。

　　(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)得失電子數(shù)相等;在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。

　　7、書寫燃料電池電極反應(yīng)式必須遵循的原則：

　　(1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體(如H2、CO、CH4)在失電子時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極一定是助燃性氣體(如O2)，在得電子時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　(2)電極材料一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。

　　(3)電極反應(yīng)式作為一種特殊的電子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒的規(guī)律。

　　(4)寫電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)。

　　例如：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其中H2為負(fù)極，O2為正極，電極反應(yīng)式為：正極 O2+2H2O+4e—=4OH— 還原反應(yīng) 負(fù)極 2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反應(yīng)

　　電解質(zhì)溶液中的OH—和電極反應(yīng)式中OH—相對(duì)應(yīng)，符合原子守恒，電荷守恒。

　　8、金屬的腐蝕和防護(hù)

　　金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。

　　⑴化學(xué)腐蝕與電化腐蝕

　　化學(xué)腐蝕 電化腐蝕

　　條件 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

　　現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生

　　本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化

　　聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍

　?、莆鰵涓g與吸氧腐蝕(以Fe為例)

　　析氫腐蝕 吸氧腐蝕

　　條件 水膜酸性較強(qiáng)(pH<4.3) 水膜酸性很弱或中性

　　電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe-2e—=Fe2+

　　正極 2H++2e—=H2↑ O2+2H2O+4e—=4OH—

　　總反應(yīng)式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

　　⑶金屬防護(hù)的幾種重要方法

　　改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。

　　②在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。

　?、垭娀瘜W(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。

　　(4)金屬腐蝕速率大小

　　電解池陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極

　　9、原電池、電解池、電鍍池和精煉池的判斷方法

　　a.單池判斷：

　?、裨姵?、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源;有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池。

　　Ⅱ電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液。

　　b.多池組合判斷：

　?、贌o外電源：一池為原電池，其余為電解池;

　?、谟型怆娫矗喝繛殡娊獬鼗螂婂兂亍⒕珶挸?/p>

　　【說明】：多池組合時(shí), 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池;若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。

　　10、電解后pH變化判斷

　　先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒有O2，則pH變大;②如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小;③如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減小;若原溶液呈堿性，則pH增大;若原溶液呈中性，pH不變;④如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。

　　11、電化學(xué)計(jì)算題

　　解題時(shí)要注意電極反應(yīng)式的正確書寫，可根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列式求解;還可利用各電極，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒列等式求解;或者由電解方程式及電極反應(yīng)式找出關(guān)系式，最后根據(jù)關(guān)系式列式計(jì)算。

　　常見微粒間的計(jì)量關(guān)系式為：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)專題：教案

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生掌握原電池、電解池、電鍍池幾種電化學(xué)裝置的區(qū)別和聯(lián)系

　　2、使學(xué)生掌握電極反應(yīng)式的書寫方法

　　3、使學(xué)生掌握電極上的放電順序

　　4、使學(xué)生掌握常見的電解類型

　　5、使學(xué)生了解原電池、電解原理的應(yīng)用

　　6、培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行理論分析以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力

　　7、通過兩極上離子的放電順序的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　1、原電池和電解池

　　2、放電順序

　　3、電極反應(yīng)式的書寫

　　4、電解的類型

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　1、電極反應(yīng)式的書寫

　　2、放電順序

　　四、教學(xué)方式方法

　　講練結(jié)合，學(xué)生自主分析、討論、歸納

　　采用多媒體輔助教學(xué)

　　五、教學(xué)過程

　　1、原電池、電解池對(duì)比

　　通過計(jì)算機(jī)投影先給出表頭，讓學(xué)生進(jìn)行討論，完成對(duì)比

　　為突出重點(diǎn)，在學(xué)生完成對(duì)比的同時(shí)，提出相關(guān)問題：

　　(1)區(qū)別原電池和電解池的基本方法是什么?

　　(2)判斷原電池和電解池的電極名稱有那些方法?

　　(3)原電池和電解池的電極反應(yīng)有什么關(guān)系?

　　(3)原電池和電解池的總反應(yīng)式有什么區(qū)別?

　　(4)如何判斷原電池和電解池內(nèi)電路的電流方向和離子運(yùn)動(dòng)方向?

　　(5)如何利用電化學(xué)原理對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)?

　　(6)根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化方式，從能量變化方面看，其總反應(yīng)式有什么特點(diǎn)?

　　2、放電順序

　　提問：(1)在電解池陰極上放電的應(yīng)是什么樣的物質(zhì)(電極本身還是溶液中的離子)?

　　(2)應(yīng)該是什么樣的離子到陰極上去放電?

　　(3)這些離子到陰極去干什么(得電子還是失電子)?

　　(4)什么樣的離子先得電子?

　　由此得出結(jié)論：陰極上的放電順序，關(guān)鍵看陽(yáng)離子的氧化性順序

　　追問：(5)如何判斷常見陽(yáng)離子的氧化性順序?

　　由此得出常見陽(yáng)離子在陰極上的放電順序

　　教師提醒：(1)注意Fe2+和Fe3+的位置;(2)注意H+的位置

　　轉(zhuǎn)折提問：(6)陰極上放電的是陽(yáng)離子，其順序即為氧化性順序;那么陽(yáng)極上放電的又是什么樣的物質(zhì)呢?此時(shí)應(yīng)看什么順序呢?陽(yáng)極材料本身又有沒有可能參與放電呢?

　　由此得出陽(yáng)極上的放電順序

　　教師強(qiáng)調(diào)：以上只是常見物質(zhì)的放電順序，并不是絕對(duì)的，不要死記規(guī)律，關(guān)鍵抓住兩極上的放電順序的本質(zhì)：分別為氧化、還原性順序。

　　練習(xí)：1、用Pt電極電解MgCl2、KI、Cu(NO3)2組成的混合溶液，電解產(chǎn)物應(yīng)是___________ 。

　　2、已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若用惰性電極電解BaCl2、NaHSO3組成的混合溶液，電解過程中可以觀察到什么現(xiàn)象?

　　3、寫出用Cu電極電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

　　由此可以突出重點(diǎn)、初步解決難點(diǎn)，加深學(xué)生對(duì)放電順序的理解。

　　3、電解類型(見表二)

　　通過計(jì)算機(jī)投影先給出表頭，讓學(xué)生討論，并歸納出用惰性電極電解常見物質(zhì)水溶液的四種基本類型。

　　為突出重點(diǎn)，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)事物本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生在分析問題過程中不要死記規(guī)律，而應(yīng)抓住事物本質(zhì)，在學(xué)生歸納過程中提出以下問題

　　(1)實(shí)驗(yàn)室用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，通常要加入一些Na2SO4或H2SO4，那么為什么可以加入這些物質(zhì)?為什么要加入這些物質(zhì)?

　　(2)電解硫酸、燒堿、硫酸鈉等物質(zhì)水溶液時(shí)，溶液的pH值分別有什么變化?

　　(3)若用惰性電極電解硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液，在陰極區(qū)、陽(yáng)極區(qū)和中間區(qū)分別可以觀察到什么現(xiàn)象?

　　(4)若用惰性電極電解Na2CO3水溶液，在陰陽(yáng)兩極上產(chǎn)生的氣體體積之比 ___________ 2：1(填>、<或=)

　　(5)若用惰性電極電解HF水溶液，實(shí)質(zhì)又是在電解什么?

　　(6)要想使電解后的硫酸銅溶液恢復(fù)原樣，可加入哪些物質(zhì)?

　　4、電解原理的應(yīng)用

　　布置任務(wù)，讓學(xué)生回家自學(xué)

　　補(bǔ)充：電解法測(cè)兩阿伏加德羅常數(shù)

　　例題：阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)之間的關(guān)系為：NA=N/n。測(cè)定NA的方法有多種，其中電解法(根據(jù)電子的物質(zhì)的量及電子數(shù)來測(cè)定NA)是常用的方法，試回答：

　　(1)實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過程中用惰性電極電解，且不考慮電解產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該選擇___________ 作電解液，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便，誤差又小，理由是 ______________________ 。

　　(2)采用你所選定的溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，至少需要測(cè)定 ___________個(gè)數(shù)據(jù)，它們是 ___________ 。

　　(3)已知一個(gè)電子的電量為q(C)，選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法測(cè)定NA的表達(dá)式___________。

　　5、電化學(xué)裝置的判斷和電極反應(yīng)式的書寫

　　設(shè)計(jì)練習(xí)，通過對(duì)電化學(xué)裝置的判斷，突出重點(diǎn)，通過電極反應(yīng)式書寫的訓(xùn)練，突破難點(diǎn)

　　練習(xí)：4、構(gòu)成原電池的一般條件有哪些?判斷下列裝置的類型,寫出有關(guān)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

　　5、宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。

　　(1)該電池工作時(shí) _____ (能、不能)看到淡藍(lán)色火焰;與傳統(tǒng)的火力發(fā)電相比,燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是 _______________ 。

　　(2)寫出a的電極反應(yīng)式_____ 。

　　(3)若將KOH換成H2SO4,寫出b極的電極反應(yīng)__________ 。

　　(4)若將H2換成CH4(電解液仍為KOH),則構(gòu)成甲烷燃料電池,寫出總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式 _____.

　　6、另一種化學(xué)電源是熔融鹽燃料電池，由于其發(fā)電效率高，因而逐漸受到重視。它是用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣和CO2為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng) 。

　　六、課后小結(jié)：本節(jié)對(duì)某些概念作了淡化處理，只針對(duì)某幾個(gè)問題進(jìn)行了重點(diǎn)復(fù)習(xí)，培養(yǎng)了學(xué)生分析，解決理論問題的能力。但是缺乏全面性，以后應(yīng)適當(dāng)增加一點(diǎn)關(guān)于電解計(jì)算的問題，刪掉一些電極反應(yīng)式的書寫問題。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)專題：解題策略

　　一. 電化學(xué)中四個(gè)極

　　正負(fù)極是根據(jù)物理學(xué)上的電極電勢(shì)高低而規(guī)定的，多用于原電池。正極電極電勢(shì)高，是流入電子(外電路)的電極;負(fù)極電極電勢(shì)低，是流出電子(外電路)的電極。

　　陰陽(yáng)極是針對(duì)電解池或電鍍池來命名的。陽(yáng)極是指與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極;陰極是指與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)的電極。

　　二. 電化學(xué)中四個(gè)池

　　1. 原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。除燃料電池外，一般由活潑金屬作負(fù)極。

　　2. 電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　3. 電鍍池：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新金屬的裝置。通常鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負(fù)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

　　4. 電解精煉池：應(yīng)用電解原理提純某些金屬的裝置，通常提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負(fù)極，電解液含有待提純金屬的陽(yáng)離子。

　　三. 原電池電極的四種判斷方法

　　1. 根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌敖饘傺趸镒髡龢O。

　　2. 根據(jù)電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。

　　3. 根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。也可依據(jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、淀粉試液等)的顯色情況判斷該電極是或等放電，從而確定正、負(fù)極。如用酚酞作指示劑，若電極附近溶液變紅色，說明該電極附近溶液顯堿性，在該電極附近得電子被還原，該電極為正極。

　　4. 根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷：通常溶解或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極;質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極。

　　四. 電解的四種類型

　　1. 只有溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化：如用惰性電極電解溶液、溶液，其電解反應(yīng)式分別為：

　　2. 形式上看只有水發(fā)生化學(xué)變化：如惰性電極電解溶液的電解反應(yīng)式均為：

　　3. 溶質(zhì)、水均發(fā)生化學(xué)變化：如惰性電極電解溶液、溶液，其電解反應(yīng)式分別為：

　　4. 形式上看溶質(zhì)和水均未發(fā)生化學(xué)變化：如鐵器上鍍銅，電極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極銅棒：，陰極鐵器：。

　　五. 書寫電極反應(yīng)的四原則

　　1. 加減原則：根據(jù)得失電子守恒，總反應(yīng)式為兩個(gè)電極反應(yīng)式之和。若已知一個(gè)電極反應(yīng)式，可用總反應(yīng)式減去已知的反應(yīng)式，得另一電極反應(yīng)式。

　　2. 共存原則：因?yàn)槲镔|(zhì)得失電子后在不同介質(zhì)中的存在形式不同，所以電極反應(yīng)式的書寫必須考慮介質(zhì)環(huán)境。堿性溶液中不可能存在，也不可能有參加反應(yīng);當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)，不可能有參加反應(yīng)。如甲烷燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式：;正極反應(yīng)式：。

　　3. 得氧失氧原則：得氧時(shí)，在反應(yīng)物中加(電解質(zhì)為酸性時(shí))或(電解質(zhì)溶液為堿性或中性時(shí));失氧時(shí)，在反應(yīng)物中加(電解質(zhì)為堿性或中性時(shí))或(電解質(zhì)為酸性時(shí))。如“鈕扣”電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：，負(fù)極，根據(jù)得氧原則，負(fù)極反應(yīng)式為：;正極，根據(jù)失氧原則，正極反應(yīng)式為：。

　　4. 中性吸氧反應(yīng)成堿原則：在中性電解質(zhì)溶液中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應(yīng)，其反應(yīng)的最后產(chǎn)物是堿。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。