高考化學核心考點

　　準確抓好考點，是高考復習的重要任務之一。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學核心考點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學核心考點(一)

　　1、各種化學用語

　　如：核素、離子、原子的標記符號;各種化學式、方程式;結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡式、實驗式等

　　2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征

　　即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)

　　3、周期律的內(nèi)涵

　　即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化

　　4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律

　　5、反應速率的計算(表示、比較、換算等)及影響反應速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)

　　6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動的判斷

　　即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強

　　7、有關(guān)化學平衡常數(shù)的簡單計算

　　8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動的分析

　　9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑

　　10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法

　　11、離子反應的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較

　　12、關(guān)于氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算

　　13、關(guān)于電化學(原電池、電解池)的分析

　　14、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用

　　15、同分異構(gòu)體的分析與判斷

　　16、重要官能團的結(jié)構(gòu)、典型反應及相互轉(zhuǎn)化

　　17、有機反應類型及典型例證

　　18、有機物的合成與推斷

　　19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素

　　20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素

　　21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素

　　22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素

　　23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素

　　24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽

　　25、二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化及應用

　　26、教材上的演示實驗

　　即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等

　　27、做過的分組實驗

　　即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評價、改進等

　　28、相關(guān)概念

　　如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池

　　29、相反概念

　　如：陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應

　　30、相似概念

　　如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華

　　31、相近概念

　　如：核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。

　　高考化學核心考點(二)

　　1、氧化還原反應方程式的書寫

　　2、離子反應方程式的三重境界

　　3、元素周期表律

　　4、10、18電子粒子及其轉(zhuǎn)化

　　5、金屬元素及其化合物

　　6、非金屬元素及其化合物

　　7、熱化學方程式與蓋斯定律

　　8、幾種重要的商業(yè)電池

　　9、燃料電池及其應用

　　10、電解原理及其應用

　　11、反應速率

　　12、三大平衡

　　13、溶液中的粒子濃度關(guān)系

　　14、碳原子的立體結(jié)構(gòu)

　　15、等價氫原子及其應用

　　16、二價基團插入法及其應用

　　17、取代與縮聚反應

　　18、加成與聚合反應

　　19、羥醛縮合反應

　　20、有機合成與推斷

　　21、實驗中的儀器與操作原則

　　22、實驗室氣體制備原則

　　23、物質(zhì)的分離提純原則

　　24、物質(zhì)的鑒別與鑒定原則

　　25、探究實驗及其策略

　　27、幾種重要的無機明星物質(zhì)

　　28、幾種重要的有機明星物質(zhì)

　　29、幾種重要物質(zhì)的工業(yè)制備

　　30、工業(yè)流程試題解題策略