高考化學計算題解題技巧

　　計算題是化學中難度較高的部分，做題技巧很重要。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學計算題解題技巧，希望對大家有所幫助。

　　高考化學計算題解題技巧：

　　在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經(jīng)常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經(jīng)?？疾?，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節(jié)約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。

　　一、差量法

　　差量法是根據(jù)物質變化前后某種量發(fā)生變化的化學方程式或關系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是質量差、氣態(tài)物質的體積差或物質的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應，且反應前后存在上述差量的反應體系。

　　例1

　　將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

　　解析

　　混合物質量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為20%。

　　二、 守恒法

　　化學反應的實質是原子間重新組合，依據(jù)質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恒即反應前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質的量保持不變。元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化-還原反應還是以后將要學習的原電池或電解池均如此。

　　1. 原子守恒

　　例2

　　有0.4g鐵的氧化物，

　　用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學式為()

　　A. FeO

　　B. Fe2O3

　　C. Fe3O4

　　D. Fe4O5

　　解析

　　由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B

　　2. 元素守恒

　　例3

　　將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(標況)氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為

　　()

　　A. 72.4%

　　B. 71.4%

　　C. 79.0%

　　D. 63.6%

　　解析

　　鐵的氧化物中含F(xiàn)e和O兩種元素，由題意，反應后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉化為水中的O，由關系式：2HCl~H2O~O，得：n(O)= ，m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;

　　而鐵最終全部轉化為FeCl3，n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n(Fe)= ，m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g，則 ，選B。

　　3. 電荷守恒法

　　例4

　　將8g

　　Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L

　　H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為()

　　A. 1.5mol/L

　　B. 0.5mol/L

　　C. 2mol/L

　　D. 1.2mol/L

　　解析

　　粗看題目，這是一利用關系式進行多步計算的題目，操作起來相當繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應過程中SO42―并無損耗，根據(jù)電中性原則：n(SO42―)= n(Na+)，則原硫酸的濃度為：2mol/L，故選C。

　　4. 得失電子守恒法

　　例5

　　某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為 ()

　　A. 4∶1

　　B. 2∶1

　　C. 1∶1

　　D. 3∶2

　　解析

　　設Fe2+為xmol，F(xiàn)e3+為ymol，則：

　　x+y= =0.1(Fe元素守恒)

　　2x+3y= (得失電子守恒)

　　得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。

　　三、 關系式法

　　實際化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應;測定某一物質的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據(jù)若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。

　　例6

　　工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：

　　4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2 2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。

　　解析

　　根據(jù)化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4， 本題從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S。得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可制得98%硫酸的質量是 =3.36 。

　　四、方程式疊加法

　　許多化學反應能發(fā)生連續(xù)、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合并為一個綜合方程式，這樣的計算就變?yōu)楹唵?。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數(shù)之比建立綜合方程式，可以使這類計算變?yōu)楹唵巍?/p>

　　例7

　　將2.1g由CO 和H2 組成的混合氣體，在足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質量增加 A. 2.1g

　　B. 3.6g

　　C. 4.2g

　　D. 7.2g

　　解析 CO和H2都有兩步反應方程式，量也沒有確定，因此逐步計算比較繁。Na2O2足量，兩種氣體完全反應，所以將每一種氣體的兩步反應合并可得H2+Na2O2=2NaOH，CO+ Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的氣體完全轉移到最后的固體中，固體質量當然增加2.1g。選A。此題由于CO和H2的量沒有確定，兩個合并反應不能再合并!

　　五、等量代換法

　　在混合物中有一類計算：最后所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數(shù)據(jù)，思考中我們要用“此物”的質量替換“彼物”的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數(shù)之間的關系建立等式，求出結果。

　　例8

　　有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為 ()

　　A. 70%

　　B. 30%

　　C. 47.6%

　　D. 52.4%

　　解析 變化主要過程為：

　　由題意得：Fe2O3與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe2O3，故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數(shù)即為Fe2O3中氧的質量分數(shù)，O%= ×100%=30%，選B。

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