高一的化學(xué)知識大多還是需要背誦的，平時要多注意歸納。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修2知識，希望對你有所幫助。

　　高一化學(xué)必修2知識(一)

　　1、食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類			元	代表物	代表物分子
糖類	單糖		C H O	葡萄糖	C6H12O6	葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)
				果糖
	雙糖		C H O	蔗糖	C12H22O11	蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)
				麥芽糖
	多糖		C H O	淀粉	(C6H10O5)n	淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)
				纖維素
油脂	油		C H O	植物油	不飽和高級脂肪酸甘油酯	含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)
	脂		C H O	動物脂肪	飽和高級脂肪酸甘油酯	C－C鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng)
蛋白質(zhì)			C H O N S P等	酶、肌肉、 毛發(fā)等	氨基酸連接成的高分子	能發(fā)生水解反應(yīng)
		主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
葡萄糖		結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基） 醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯
蔗糖		水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖
淀粉 纖維素		淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
油脂		水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì)		水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

　　2、幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
　　(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
　　(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
　　(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
　　(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
　　(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
　　3、烴 碳?xì)浠衔?br/> 　　烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4
　　夾角：109°28′
　　是烷烴中含氫量最高的物質(zhì)。
　　烷烴有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。
　　甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣
　　CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
　　取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳?xì)涠鶊F(tuán)
　　同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同
　　甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(有機(jī)中，強(qiáng)氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液)
　　甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
　　C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
　　與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙。
　　含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵。
　　可以與強(qiáng)氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)構(gòu)見課本
　　夾角：120°
　　與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對應(yīng)物質(zhì)。注意條件。
　　3、烴的衍生物
　　乙醇：CH3CH2OH
　　乙醇：CH3CH2OH
　　乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同。所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H
　　-OH羥基，是乙醇的基團(tuán)。基團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團(tuán)附近。
　　可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
　　4、甲烷(天然氣) 分子式為：CH4 特點(diǎn)：最簡單的有機(jī)物
　　5、乙烯 分子式為：C2H4 特點(diǎn)：最簡單的烯烴(有碳碳雙鍵)
　　6、乙醇(酒精) 分子式為：CH3CH2OH 特點(diǎn)：最常見的有機(jī)物之一
　　7、乙酸(醋酸) 分子式為：CH3COOH 特點(diǎn)：同上
　　8、苯 分子式為：C6H6 特點(diǎn)：環(huán)狀結(jié)構(gòu)
　　9、有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納
　　下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型 其它注意問題
　　取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。
　　加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
　　消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
　　氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
　　還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
　　加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物;由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
　　縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較;化學(xué)方程式的書寫。
　　10、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
　　(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
　　(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
　　(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
　　(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
　　(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
　　(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
　　(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
　　(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
　　(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
　　(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

　　高一化學(xué)必修2知識(二)

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易		冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應(yīng)慢	——				—
(6)氫化物的化學(xué)式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的穩(wěn)定性		——			穩(wěn)定性增強(qiáng)				—
(9)最高價氧化物的化學(xué)式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價氧化物對應(yīng)水化物	(10)化學(xué)式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸堿性	強(qiáng)堿	中強(qiáng)堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強(qiáng) 酸	強(qiáng)酸	很強(qiáng) 的酸	—
	(12)變化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強(qiáng)							—

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)
　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)
　　3、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
　　(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);
　?、跉溲趸飰A性強(qiáng)(弱);
　　③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
　　(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);
　?、谏傻臍浠锓€(wěn)定(不穩(wěn)定);
　　③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);
　?、芟嗷ブ脫Q反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
　　(Ⅰ)同周期比較：

金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

　　(Ⅱ)同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

　　(Ⅲ)

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

4、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：　　(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
　　(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
　　5.原子( AX )：
　　質(zhì)子(Z個)
　　原子核
　　中子(N個)
　　質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
　　核外電子(Z個)
　　6、熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
　　7、原子核外電子的排布規(guī)律：
　?、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里;
　?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
　?、圩钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個
　　電子層： 一(能量最低) 二 三
　　對應(yīng)表示符號： K L M
　　8、元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
　　9.元素周期表編排原則：
　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列
　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行稱為周期。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行稱為族。
　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
　　10.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　高一化學(xué)必修2知識(三)

　　1、溶液的配置
　　(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
　　計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。
　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。
　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.
　　(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
　　計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。
　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
　　洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
　　2、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
　　過濾時應(yīng)注意：
　　①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
　?、诙停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
　?、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
　　3、分散系相關(guān)概念
　?、俜稚⑾担阂环N物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
　　②分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
　　③分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
　?、芊稚⑾档姆诸悾寒?dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
　　4、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
　　5、膠體的分類：
　　①. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
　　如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
　?、? 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
　　6、膠體的制備
　　A. 物理方法
　?、?機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
　?、?溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
　　B. 化學(xué)方法
　?、?水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl
　?、?復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
　　思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
　　7、膠體的性質(zhì)：
　?、?丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
　?、?布朗運(yùn)動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
　?、?電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
　　8、膠體的應(yīng)用
　　膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
　?、?鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
　?、?肥皂的制取分離
　?、?明礬、 溶液凈水
　?、?FeCl3溶液用于傷口止血
　?、?江河入海口形成的沙洲
　?、?水泥硬化
　?、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去
　?、?土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
　　⑨ 硅膠的制備：含水4%的 叫硅膠
　?、?用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
　　9、電離 ( ionization )
　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
　　10、電離方程式
　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
　　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。