高一的教案具備與初中的銜接性，這樣有助于學(xué)生更好理解化學(xué)許可的意義。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修2人教版教案，相信能對你的學(xué)習(xí)更有助力。

　　高一化學(xué)必修2人教版教案：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　教材分析：
　　本章共三節(jié)，可分為兩個部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進程的入門性知識。同時，它們又是在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。
　　初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。
　　通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;通過對新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性有更多的體會;通過對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對化學(xué)反應(yīng)條件的認識。這些都會增進學(xué)生對化學(xué)的興趣和情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。
　　由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時要充分注意到這一點。既要加強教學(xué)內(nèi)容與實際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實用性和重要性，又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負擔。
　　教學(xué)目標：
　　1、 通過實驗知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。
　　2、 通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。
　　3、 通過實驗發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
　　重點難點：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。
　　教學(xué)過程：
　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]
　　在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。
　　[結(jié)論]
　　生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。
　　[設(shè)問]
　　熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。
　　[學(xué)生舉例、說明]
　　[歸納小結(jié)]
　　物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。
　　[設(shè)疑]
　　那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。
　　[學(xué)生分組實驗]
　　見教材實驗2-1。
　　[思考與討論]
　　用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法
　　來了解反應(yīng)中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點?
　　[反思、交流與評價]
　　1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?
　　2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?
　　[演示實驗]
　　見教材實驗2-2
　　[思考與討論]
　　1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論?寫出反應(yīng)方程式。
　　2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有
　　啟發(fā)的是什么?
　　[小結(jié)]
　　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
　　[設(shè)疑]
　　通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學(xué)們自己通過實驗來揭開這個秘密。
　　[學(xué)生分組實驗]
　　建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。
　　[討論與交流]
　　1、通過實驗，你得出什么結(jié)論?如何解釋?
　　2、通過這個實驗，你學(xué)到了哪些知識?學(xué)會了哪些研究方法?
　　3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實驗中應(yīng)注意哪些問題?如何減小你與同組同學(xué)的實驗結(jié)果的差異?
　　4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計一個能較準確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。
　　[教師講解]
　　1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
　　2、三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離
　　子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
　　3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
　　4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地
　　減小實驗誤差。
　　[總結(jié)]
　　本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱?如何來合理地表達反應(yīng)中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。
　　補充練習(xí)
　　1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )
　　A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
　　C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
　　2、下列說法不正確的是 ( )
　　A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
　　B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
　　C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
　　D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
　　3、 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：
　　(1) 寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)(填吸熱、放熱)。
　　(2) 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8 ),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。
　　4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?br/> 　　天然氣(以甲烷計)、石油液化氣(以丁烷C4H10計)、水煤氣(以CO、H2體積比1：1計)
　　5、 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說
　　反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為他們的說法正確嗎?為什么?
　　答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
　　第2課時
　　教學(xué)目標：
　　1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。
　　2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。
　　2、 通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，
　　加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認識。
　　重點難點：
　　1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
　　2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
　　教學(xué)過程：
　　[導(dǎo)入]
　　通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認識，知道了反應(yīng)中
　　的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化?為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同?本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。
　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]
　　氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?
　　[學(xué)生思考、討論]
　　氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
　　[進一步思考]
　　反應(yīng)中的熱量由何而來? 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
　　[學(xué)生思考、討論]
　　從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
　　[教師補充講解]
　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
　　[歸納小結(jié)]
　　1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
　　2、 能量是守恒的。
　　[練習(xí)反饋]
　　已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。
　　[講解]
　　剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢?各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?
　　[學(xué)生討論、交流]
　　1、 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
　　的總能量和生成物的總能量的相對大小。
　　2、 畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
　　[思考與分析]
　　甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
　　度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
　　[提出問題]
　　前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢?你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學(xué)提出的表達方式作出評價。
　　[教師講解]
　　熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點
　　[練習(xí)反饋]
　　乙炔( C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊
　　接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出649 kJ的熱量，試寫出
　　反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。
　　[教師講解]
　　乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒
　　時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進
　　人類社會的發(fā)展具有重要的作用。
　　[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]
　　[思考、交流]
　　根據(jù)你的經(jīng)驗體會，談?wù)勀銓Ξ斍澳茉蠢?、開發(fā)及能源危機的看法。
　　[總結(jié)]
　　化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它
　　能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決
　　日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進展，從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。
　　補充練習(xí)：
　　1、下列說法不正確的是 ( )
　　A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
　　B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
　　C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
　　D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
　　2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是( )
　　A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
　　C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
　　D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
　　3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是 ( )
　　A 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料
　　C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
　　4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2(g)和3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
　　5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學(xué)討論交流。
　　答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol

　　高一化學(xué)必修2人教版教案：化學(xué)能與電能

　　第二節(jié) 　化學(xué)能與電能
　　第1課時
　　教學(xué)目標：
　　1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。
　　2、學(xué)會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問
　　題的能力。
　　3、通過實驗和小組合作學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究過程。
　　4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，認識化學(xué)的價值。增強環(huán)保意識。
　　重點難點：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。
　　通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。
　　教學(xué)過程
　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]
　　電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當大的比重，是電能最主要的來源。
　　[播放錄像或展示圖片]
　　[提問]
　　燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)
　　點和缺點呢?
　　[學(xué)生討論、分析]
　　[激疑]
　　針對火力發(fā)電的缺點，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?
　　[分組實驗探究]
　　鋅銅原電池原理
　　實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。
　　實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。
　　實驗3：在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。
　　將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。
　　[學(xué)生交流、討論]
　　1、實驗1和實驗2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?
　　2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?
　　1、 靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的
　　正負極分別是什么?請你再設(shè)計一個實驗證明之。
　　[教師補充講解]
　　原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。
　　[設(shè)疑]
　　通過剛才的實驗我們可以體會到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，
　　那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?
　　[分組實驗探究]
　　原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。
　　[交流討論、歸納總結(jié)]
　　原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬
　　導(dǎo)體)構(gòu)成電極。
　　2、電解質(zhì)溶液。
　　3、構(gòu)成閉合回路。
　　4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
　　[反思與評價]
　　在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā)?你又提出了
　　哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計出其它的原電池裝置嗎?
　　[實踐活動]
　　制作水果電池
　　[小結(jié)]
　　通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對
　　于通過實驗來進行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、
　　科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計出了許許多多形狀
　　各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學(xué)的發(fā)展。
　　那么，你所知道的電池有哪些呢?
　　[學(xué)生舉例]
　　[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]
　　常見電池的組成和工作原理。
　　[鞏固練習(xí)]
　　相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假
　　如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?
　　補充練習(xí)
　　1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：
　　A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛
　　2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： ( )
　　A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
　　3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────
　　──────。
　　4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
　　用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列
　　問題：
　　(1) 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是
　　(2) 炭粉的主要作用是
　　(3) 加入NaCl的作用是
　　5、生活中，有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤，嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。
　　答案：1.BD 2.C 余略
　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能
　　第2課時
　　教學(xué)目標：
　　1、 通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。
　　2、 能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進一步體驗科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。
　　3、 初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進社會發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。
　　重點難點：電解和電鍍的原理。
　　電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。
　　教學(xué)過程：
　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]
　　在初中里我們就學(xué)過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實上，
　　電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)
　　燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種
　　物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過實驗探究來了解電
　　解的原理。
　　[實驗探究]
　　在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡易裝置進行電解實驗，并交流討論實驗結(jié)
　　果。
　　1、 取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。
　　然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
　　2、 將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15
　　—20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
　　3、 在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。
　　[交流討論]
　　將記錄下來的實驗結(jié)果進行討論。
　　實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。
　　實驗2—通電后，跟電源負極相連的一端溶液呈紅色，并有細小的氣泡產(chǎn)生，說明
　　氫氧根濃度增大。
　　實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍色，證明有氯氣產(chǎn)
　　生。
　　[教師補充講解]
　　1、 電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。
　　2、 陰陽極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。
　　[觀看錄像或展示圖片]
　　氯堿工業(yè)
　　[設(shè)問]
　　假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進行電解，在陰陽極上各發(fā)生
　　什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?
　　[交流討論]
　　[歸納小結(jié)]
　　電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
　　[提問]
　　假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
　　電解質(zhì)溶液進行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的?
　　[交流討論]
　　[教師說明]
　　銅的電解精煉及其價值。
　　[交流討論]
　　某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識設(shè)計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電
　　解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實驗可能的實用
　　價值。
　　[教師補充說明]
　　電鍍的原理及其應(yīng)用。
　　[實物展示]
　　各種電鍍產(chǎn)品。
　　[比較總結(jié)]
　　原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個角度)。
　　[鞏固練習(xí)]
　　分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發(fā)生的反應(yīng)，
　　寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。
　　補充練習(xí)
　　1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )
　　A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
　　B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
　　C 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
　　D 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
　　2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，一般不宜加
　　入的物質(zhì)是 ( )
　　A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
　　3 、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，M、
　　N組成原電池，M為正極，則M 、N、P三中金屬活動性順序為： ( )
　　A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
　　4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是： ( )
　　A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時，粗銅做正極。
　　C 在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極
　　D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。
　　5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼
　　濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源 M、N相連，通電后,在a
　　周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{色。
　　(1) 電源哪一極是正極?
　　(2) b周圍可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?
　　答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導(dǎo)致pH增大。

　　高一化學(xué)必修2人教版教案：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　第1課時
　　教學(xué)目標：
　　1、 通過實驗探究認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。
　　2、認識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。
　　3、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學(xué)會比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。
　　重點難點：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素
　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　　教學(xué)過程：
　　[創(chuàng)設(shè)情境]
　　展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進行有快、慢之分。
　　例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)
　　進行的快慢
　　[提出問題]
　　怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢?請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。
　　[學(xué)生分組實驗]
　　取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，
　　用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記
　　錄發(fā)生的現(xiàn)象。
　　通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。
　　[教師補充講解]
　　同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)主要決定于
　　反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦?
　　[交流討論]
　　[歸納小結(jié)]
　　比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一
　　個化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增
　　加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的變化
　　可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：
　　一、 化學(xué)反應(yīng)速率
　　1、 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。
　　2、 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)
　　[交流討論]
　　我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的?
　　[實驗探究]
　　演示實驗P42 2-5， 2-6
　　探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響
　　[歸納小結(jié)]
　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　　內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。
　　外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快;催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率;反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)速率都有影響。
　　[思考與交流]
　　1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?
　　2、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么?
　　補充練習(xí)
　　1、 下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
　　A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨
　　2、 在m A + n B
　　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘
　　增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為
　　A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
　　3、 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過
　　程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )
　　A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
　　4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的
　　2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行?( )
　　A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
　　5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
　　A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率
　　B 降低壓強能提高反應(yīng)速率
　　C 升高溫度能提高反應(yīng)速率
　　D 改變壓強對反應(yīng)速率無影響
　　3、 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么?并嘗試設(shè)計
　　一個面粉爆炸的實驗(注意安全)。
　　答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C
　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
　　第2課時
　　教學(xué)目標：
　　1、 認識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。
　　2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。
　　重點難點：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。
　　反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)限度的影響。
　　教學(xué)過程：
　　[創(chuàng)設(shè)問題情境]
　　通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。
　　[學(xué)生分組實驗]
　　設(shè)計實驗見書p44 實驗2-7
　　提出假設(shè)→設(shè)計實驗→ 觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論，驗證假設(shè)→分析原因
　　[交流討論]
　　[教師小結(jié)]
　　上述實驗說明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如
　　氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮氣與氫氣的反應(yīng)等。
　　[教師提問]
　　可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個反應(yīng)程度的問題，請分析當
　　反應(yīng)達到最大限度時，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征?(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析)
　　[交流討論]
　　小組代表發(fā)言
　　[教師歸納]
　　可逆反應(yīng)有兩個方向，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度將
　　保持不變，反應(yīng)達到最大的限度。
　　[教師講解]
　　當反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。
　　[問題解決Ⅰ]
　　利用p45 科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論
　　(1) 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度?
　　(2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度?
　　[問題解決Ⅱ]
　　因為改變條件要改變反應(yīng)進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應(yīng)進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率?
　　[總結(jié)]
　　化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實際意義。
　　補充練習(xí)
　　1 . 在28℃時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。
　　2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

實例	影響速率的因素	如何影響
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行

　　3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO
　　常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化?為什么?
　　———————————————————————————————————————————————————————————4. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎?把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎?說明理由。