高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)

　　化學(xué)必修2已經(jīng)加入實(shí)驗(yàn)部分的學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)時(shí)要及時(shí)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)，熟記于腦對(duì)考試將更有幫助。

　　高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)：第一章

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

　　(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4、元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性(還原性) 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào),K最強(qiáng);總體Cs最強(qiáng) 最非金屬性(氧化性)

　　1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào),F最強(qiáng);最體一樣)

　　5、單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;

　　元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子

　　6、周期與主族

　　周期：短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7).

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

　　所以, 總的說(shuō)來(lái)

　　(1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

　　(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　7.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

　　8.元素周期表和周期律

　　(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

　　E.周期表結(jié)構(gòu)

　　(2)元素周期律(重點(diǎn))

　　A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

　　a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　A.“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

　　a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　9.離子鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

　　10.共價(jià)鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)：第二章

　　1、任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　?、佼?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

　?、诜磻?yīng)物總能量>生成物總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量<生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　?、畚镔|(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。

　?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)。

　?、贐a(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分類：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源。如：電力、蒸汽、水電、火電。

　　4、原電池

　　(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　(2)構(gòu)成原電池的條件：

　　①活動(dòng)性不同的兩電極(金屬或非金屬);②電解質(zhì)溶液;

　?、蹣?gòu)成閉合回路。

　　(3)活潑的金屬作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。 電解液中：陽(yáng)離子向 正 極作定向移動(dòng) ，陰離子向 負(fù) 極作定向移動(dòng) 。

　　5、Cu—Zn--稀H2SO4構(gòu)成原電池

　　(1)現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　(2)電極反應(yīng)：正極(銅片) 2H+ 2e= H2↑ (還原反應(yīng))

　　負(fù)極(鋅片) Zn - 2e= Zn

　　總反應(yīng)式：：Zn+2H=Zn+H2↑

　　(3)H向正極(銅片)作定向移動(dòng)，SO42-向 負(fù) 極(鋅片)作定向移動(dòng) ++2+- 2+ + - (氧化反應(yīng))

　　6、氫氧燃料電池 2H2 + O2 = 2H2O

　　堿性電池：電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：

　　負(fù)極： 2H2 –4e- + 4OH == 4H2O 正極： O2+ 4e- + 2H2O == 4OH

　　酸性電池：電解質(zhì)溶液為硫酸溶液：

　　負(fù)極： 2H2 –4e- == 4H

　　7、化學(xué)反應(yīng)的速率 + - -正極： O2+ 4e- + 4H == 2H2O +

　　計(jì)算公式：v(B)=c(B)= t

　?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。 ③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

　?、鼙容^反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一種物質(zhì)表示，才能比較。

　　8、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：①溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大

　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑) ③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(溶液或氣體才有濃度可言) ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原

　　電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　9、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　(2)化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑

　　10、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA(正)= VA(逆)

　?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　?、?ldquo;變量”不變了就達(dá)到平衡

　　高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)：第三章

　　第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷

　　氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng) CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

　　第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接,變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,難降解,白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

　　取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br

　　硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O

　　加成反應(yīng) +3 H2 →

　　第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā).

　　良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反應(yīng)

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)

　　乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸.

　　弱酸性,比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng).

　　原理 酸脫羥基醇脫氫.

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源.又叫碳水化合物

　　單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羥基酮

　　雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素 無(wú)醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　高一化學(xué)必修2章節(jié)復(fù)習(xí)總結(jié)：第四章

　　1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)

　　海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

　　有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　?、?HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、金屬的存在：除了金(Au)、鉑(Pt)等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　5、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(化合態(tài))

　　6、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　7、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

　　2NaCl(熔融)+n0電解

　　2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)電解

　　Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)電解

　　4Al+3O2↑

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　Fe2O3+3CO高溫

　　2Fe+3CO2↑ WO3+3H2高溫 W+3H2O ZnO+C高溫

　　Zn+CO↑

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　Fe2O3+2Al高溫

　　2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3+2Al高溫

　　2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。