知識點(diǎn)是化學(xué)必修一的重要學(xué)習(xí)資料，高一學(xué)生從此開啟高中新篇章。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)，牢記很重要。

　　高一化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)(一)

　　1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律.分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類.交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法.

　　2、分散系及其分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體). 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。

　　3、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.

　　(1)、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)

　　4、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).注意：

　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.

　?、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.

　　③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.

　?、芊墙饘傺趸?SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng). 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)

　　5、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

　?、倩瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因;

　?、谀芰渴鞘睾愕?

　?、跡(反應(yīng)物的總能量)>E(生成物的總能量) 化學(xué)反應(yīng)放出熱量

　　E(反應(yīng)物的總能量)

　　6、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

　　7、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　8、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　9、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　10、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：

　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

　?、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　高一化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)(二)

　　1、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　2、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　3、離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　4、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　5、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

　　氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　6、飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　7、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

　　分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

　　溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

　　8、膠體的分類：

　?、? 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

　　如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm～100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體. 又如：淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體.

　　②. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠.

　　9、膠體的制備

　　A. 物理方法

　?、?機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　?、?溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等.

　　B. 化學(xué)方法

　?、?水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl

　?、?復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3　　 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

　　思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?

　　提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)　　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　　10、膠體的性質(zhì)：

　　① 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象.丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射),故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”.當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系.

　　② 布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng),稱為布朗運(yùn)動(dòng).是膠體穩(wěn)定的原因之一.

　?、?電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象.膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定.

　　高一化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)(三)

　　1、膠體的應(yīng)用

　　膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有：

　?、?鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠.

　?、?肥皂的制取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入?？谛纬傻纳持蔻?水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用

　?、?硅膠的制備：

　　含水4%的 叫硅膠

　　⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

　　2、膠體的提純凈化

　　利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去.

　　3、電離 ( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程.

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).

　　4、電離方程式

　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子.鹽酸,電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子.硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子.電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.從電離的角度,我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識.那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

　　電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.

　　電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽.

　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

　　AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

　　NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子.

　　5、(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì).

　　(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子.

　　(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì).

　　(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應(yīng);

　　(6)、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

　　6、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物.無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì).

　　7、① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物).而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨或金屬),K2SO4與NaCl溶液都是混合物.

　　② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物.有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中離子不是它本身電離出來的,而是與水反應(yīng)后生成的,因此也不是電解質(zhì).例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非CO2本身電離.所以CO2不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫).H2CO

　　8、H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì)

　　③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì).

　?、?BaSO4 AgCl 難溶于水,導(dǎo)電性差,但由于它們的溶解度太小,測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以他們是電解質(zhì)

　　⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù).能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體.

　?、?電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物.離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電,如鹽和強(qiáng)堿.共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì),如HCl .

　　{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān);②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多.③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大.據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分.

　　9、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

　　10、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì).