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高一化學必修二試卷及答案

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高一化學必修二試卷及答案

  高一化學即將迎來期末,對必修二的復習形式集中在試卷訓練上。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二試卷及答案,希望對您有所幫助。

  高一化學必修二試卷:

  第Ⅰ卷 (選擇題,共64分)
  一、單項選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題只有一個選項符合題)
  1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾,其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的是( )
 ?、賹㈦娮永诼竦叵?②改進生產(chǎn)工藝,減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理
  A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
  2.下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是( )
  ①中和熱測定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
  A.①② B.②③ C.①④ D.③④
  4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離可能為( )
所含離子 NO3 SO42 H+ M
濃度 /(mol·L-1 2 1 2 1
  A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+
  5.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃磷酸;③稀硝酸,恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關(guān)系正確的是( )
  A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
  C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
  6.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
  A.對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
  B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
  C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
  D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
  7.下列敘述中,正確的是( )
 ?、黉\跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鐵錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時,把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
  A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
  8.2006年,科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
  A.左邊為該電池的負極 B.該電池可在高溫環(huán)境下使用
  C.該電池負極反應為:H2-2e-==2H+ D.該電池正極反應為:O2+4e-==2O2-
  二、不定項選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個該小題就為0分)
  9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
  A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
  C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味
  10.下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( )
  A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
  B.純水在25℃和80℃時的pH
  C.在NH3+NO→N2+H2O反應中,被氧化和被還原的N原子數(shù)
  D.相同條件下,H2分別與F2、Cl2反應的反應速率
  11.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,錯誤的是( )
  A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
  B.目前合成氨,沒有采用更高溫度、更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
  C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
  D.生產(chǎn)硫酸時,接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體
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  14.下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述:取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中,有錯誤的是( )
  a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
  b.并將該瓶用待測液潤洗過。
  c.加入幾滴酚酞作指示劑。
  d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈。
  e.直接往其中注入標準NaOH溶液,進行滴定。
  f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴碇 ,記下數(shù)據(jù)。
  A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
  15.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( )
  A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
  B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:
  c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
  C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關(guān)系:
  c (Na+)=c (CH3COO-)
  D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
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  第Ⅱ卷 (非選擇題,共86分)
  三、實驗題(本題包括2小題,共22分)
  17.(12分)常溫下,鎂粉幾乎不與水反應,但加熱至沸騰,鎂粉卻能和水反應并產(chǎn)生大量氣泡。
  (1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋,說明兩種理由:
 ?、僦饕蚴莀______________________________________;
 ?、诖我蚴莀______________________________________;
  (2)根據(jù)原因之②,增大溶液中________(填離子符號)濃度,可以加快反應速率,試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_________________________________。
  (3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)___________________________________________________________________________________________。
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  18.(10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒,可以上下攪動液體,裝置如圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答:
  (1)陽極上的電極反應式為________________________。
  (2)陰極上的電極反應式為________________________。
  (3)原上層液體是____________。
  (4)原下層液體是____________。
  (5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是:_____________________________________________。
  (6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子,其方法是___________________,現(xiàn)象是____________________。
  四、填空題(本題包括5小題,共47分)
  19.(8分)18℃時,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
  (1)H+的濃度:H2A________H2B;
  (2)酸根離子的濃度:c (A2-)________c (B2-);
  (3)酸分子的濃度:c (H2A)________c (H2B);
  (4)溶液的導電能力:H2A________H2B。
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t / ℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
  回答下列問題:
  (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
  (2)正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
  (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)。
  A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c (CO)不變
  C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
  (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)??膳袛啻藭r的溫度為________℃。
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  (1)已知373 K時60 s達到平衡,則前60 s內(nèi)A的平均反應速率為____________。
  (2)若373 K時B的平衡濃度為A的3倍,473 K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,請在上圖中畫出473 K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
  (3)若反應在373 K進行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應______。
  A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之間
  (4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應速率),試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。
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  23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度 / ℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×1014 α 1×1012
  試回答下列問題:
  (1)若25”“<”或“=”),作出此判斷的理由是____________。
  (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
  (3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
  五、計算題(本題包括2小題,共17分)
  24.(8分)據(jù)報道,北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷,悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。
  (1)常溫、同壓下,等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態(tài),生成二氧化碳的體積比為________。
  (2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880 kJ / mol,1 mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式____________________。
  (3)標準狀況下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后,恢復至原狀態(tài),混合氣體的體積減小了70.0 L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。
  (4)標準狀況下,a L的某丙烷和丁烷的混合氣體,在b L足量氧氣中完全燃燒后,恢復到原狀態(tài)體積為V L,所得氣體體積V為____________(用a和b表示)。
  25.(9分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑,某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
  (1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100 mol·L-1 HCl標準溶液滴定至終點,共消耗標準溶液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應)。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
  (2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
  (3)試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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  1.C [點撥] 電子垃圾掩埋會污染水源,焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。
  2.C [點撥] ①:中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥,不然會吸收熱量,產(chǎn)生誤差。②③:中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶,不干燥也不會產(chǎn)生誤差,不需干燥。④:因NH3極易溶于H2O,做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶,必須干燥。
  3.C [點撥] 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A均表示正反應速率,無法判斷。B項中正確的應為v正(A)=2v逆(B)。
  4.D [點撥] 據(jù)電荷守恒M應帶兩個單位正電荷,而Ba2+與SO42-不共存。
  5.B [點撥] 放熱ΔH為“-”,而負值的絕對值越大,該數(shù)值越小。
  6.D
  7.B [點撥] ①正確,因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤,因白鐵鍍層破損后,鋅作負極溶解,鐵被保護;而馬口鐵鍍層破損后,鐵作負極溶解而錫被保護,所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確,明確電鍍是電解原理的應用。④正確,用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確,因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕,而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。
  8.C
9.B
10.B、D
  11.C [點撥] AlCl3屬共價化合物,熔融物不導電,工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。
  12.A、D [點撥] 選項A,HClO屬于弱酸,反應可逆,正確。選項B,離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒,錯誤。選項C,電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子:Cu2++2e-==Cu。選項D,根據(jù)中和熱的定義可知正確。
  13.C [點撥] A項,若T1>T2,從T1→T2,則C%降低,表明平衡向逆反應方向移動,即正反應為吸熱反應,故不正確;B項,增大壓強,C%增大,即化學平衡向正反應方向移動,即B一定為氣體,而A不一定是氣體,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小,故只有C項符合題意。
  14.B [點撥] b.若該瓶用待測液洗過,在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中,再加入25 mL待測液,則實際瓶內(nèi)的待測液大于25 mL。
  d.待測液為鹽酸,則需用堿來測定,應用堿式滴定管。
  e.堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗,經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi),若直接加入標準NaOH,則使標準NaOH被稀釋,濃度變小。
  f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后,應該等待半分鐘,看溶液不褪色,才停止滴定,記下數(shù)據(jù)。
  15.C、D [點撥] 選項A,根據(jù)物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。選項B,因NH4+的水解是微弱的,混合后溶液呈堿性,即c (OH-)>c (H+),溶液中離子濃度關(guān)系為c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。選項C,根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-),因c (H+)=c (OH-),故有c (Na+)=c (CH3COO-)。選項D,根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),根據(jù)物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S),由以上兩式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
  16.C [點撥] Ⅱ.NH3的起始濃度為4 mol / L相當于N2、H2起始濃度分別為2 mol / L、6 mol / L時所對應的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍,因為條件是恒溫恒壓,所以Ⅱ中達到平衡時各組分百分組成相同,各對應的物質(zhì)的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍,濃度相等,即A、D正確,C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知B正確。
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  以上便是學習啦小編推薦的高一化學必修二試卷及答案全部內(nèi)容,希望你能喜歡。

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