高一必修一化學(xué)期末試卷

　　做好每一份試卷，會(huì)讓你收獲新的知識(shí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高一必修一化學(xué)期末試卷題目以供大家學(xué)習(xí)!

　　高一必修一化學(xué)期末試卷：

　　第I卷(共54分)

　　一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分)

　　1.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn) ⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的 (　 )

　　A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

　　2.下列說(shuō)法中正確的是 (　 )

　　A.純凈物一定由分子 構(gòu)成

　　B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

　　C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

　　D.含有氧元素的化合物就是氧化物

　　3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 (　 )

　　A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

　　C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- 　D.H2CO3===2H++CO32-

　　4.下列圖示不正確的是 (　 )

　　5.在下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是 (　 )

　　A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

　　C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

　　6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (　 )

　　A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

　　B.用酒精萃取碘水中的碘

　　C.分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

　　D.開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水;蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

　　7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應(yīng)是 (　 )

　　A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

　　C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

　　8.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 (　 )

　　A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 C.稀釋濃硫酸 D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

　　9.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) (　 )

　　A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

　　C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

　　10 .下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是 (　 )

　　A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

　　B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸

　　C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸

　　D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

　　11.相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 (　 )

　?、偎鼈兯姆肿訑?shù)目之比為1∶1　 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

　?、鬯鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

　?、菟鼈兯馁|(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

　　A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

　　12.下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是 (　 )

　　A.清晨在密林中看到一縷縷的光束

　　B.向 豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐

　　C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

　　D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上

　　二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)

　　13.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　 )

　?、貱O2-3+2H+===CO2↑+H2O

　?、贐a2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

　?、跘g++Cl-===AgCl↓

　　④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　?、軨l2+H2O===H++Cl-+HClO

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

　　14.實(shí)驗(yàn)室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來(lái)的離子)的無(wú)色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是 (　 )

　　A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

　　15.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 (　 )

　　A.石灰水和稀鹽酸混合

　　B.小蘇打溶液和檸檬水混合

　　C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合

　　D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

　　16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 (　 )

　　A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m

　　B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

　　C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

　　D.三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

　　17.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　 )

　　A.等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

　　C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

　　D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

　　18.在兩 個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體 ，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 (　 )

　　A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

　　B.甲的物質(zhì)的量比乙的 物質(zhì)的量小

　　C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

　　D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

　　19.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 (　 )

　　A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

　　B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

　　C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1

　　D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

　　20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱(chēng)量一個(gè)充滿(mǎn)氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66g，則容器的容積為 (　 )

　　A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

　　21.某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 (　 )

　　A.7d B.4d C.2.5d D.2d

　　22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物的組成可能是 (　 )

　　A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵

　　第II卷(共46分)

　　三、填空題(本題包括5小題，共46分)

　　23.(4分)今有11種物質(zhì)：①鋁線(xiàn);②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪鹽酸。其中：

　　(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)____________________________;

　　(2)屬于電解質(zhì)的是___________________________________;

　　(3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________;

　　(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_____________________。

　　24.(10分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

　　(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

　　(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

　　(3)將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

　　①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

　　②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

　?、蹥馇虻捏w積為_(kāi)_______L。

　　25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　?、偃∩倭抗腆w粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液;

　　②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

　?、廴∩倭竣谥腥芤旱渭覤a(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　　 ，(填化學(xué)式，下同)一定不含有　 ，可能含有　 　

　　(2)上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　____________________________________________________________________。

　　26.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)如果用膽礬(CuSO4•5H2O)來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

　　(2)下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線(xiàn)1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)， 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))。

　　(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_(kāi)_______、________。

　　(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶 液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _______(填序號(hào)，下同);對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是________。

　?、僭跓?中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出

　　②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

　?、廴萘科渴褂们拔催M(jìn)行干燥

　　④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)

　?、荻ㄈ莺螅闷咳麚u勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

　?、逈](méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒

　　27.(12分)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

　　(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。

　　(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

　　(4)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng) 分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：