高中的化學方程式的的總結歸類

　　記憶化學方程式的方法多種多樣，把學習的方程式總結起來，會方便記憶，下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于高中的化學吧方程式介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中的化學方程式的介紹

　　1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

　　碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

　　28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2

　　37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

　　38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

　　39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

　　40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

　　氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

　　41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

　　42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S

　　43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS

　　44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S

　　45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3

　　46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS

　　47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2

　　48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S

　　49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

　　51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

　　52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

　　二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3

　　53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

　　54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

　　55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3

　　56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

　　57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3

　　58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4

　　59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

　　60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4

　　61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4

　　62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

　　63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

　　64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

　　65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

　　66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

　　硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O

　　68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S

　　硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS

　　69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

　　硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

　　70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

　　71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

　　72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

　　73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

　　75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2

　　(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

　　(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

　　(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

　　(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

　　76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO

　　(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2

　　(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

　　77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2

　　78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

　　79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

　　80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑

　　81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2

　　(產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

　　83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO

　　84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

　　85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr

　　86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3

　　87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2

　　88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2

　　89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

　　90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2

　　91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4

　　92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4

　　93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4

　　94.硅與碳的反應Si+C==== SiC

　　95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

　　96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑

　　97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

　　(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

　　(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

　　98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

　　99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3

　　100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

　　101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3

　　102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

　　103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

　　104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

　　105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

　　106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3

　　107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3

　　108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

　　109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

　　111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

　　112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

　　113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

　　114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

　　115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

　　116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

　　119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

　　120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

　　121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

　　122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

　　123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

　　124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

　　125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

　　126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

　　127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO

　　128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2

　　129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

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