高中化學的反應速率和反應平衡的練習題和答案
反應速率和反應平衡是學生學習中的重點內(nèi)容，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于反應速率和反應平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學的反應速率和反應平衡的練習題
一、選擇題
1.(2011湖北八市聯(lián)考)在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)??3C(g);ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
答案：C
點撥：A項，增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率不變;B項，反應前后氣體的體積不變，圖Ⅱ也可表示加壓對反應速率的影響;D項，催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動。
2.(2011•湖北黃岡質(zhì)量檢測)下列可逆反應達到平衡時，增大壓強和升高溫度使平衡移動方向相同的是( )
A.NH4HCO3(s)??NH3(g)+H2O(l)+CO2(g) ΔH>0
B.2NO2(g)??N2O4(g) ΔH<0
C.Cl2(g)+H2O(l)??HCl(aq)+HClO(aq) ΔH>0
D.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0
答案：C
點撥：A項，增大壓強平衡左移，升高溫度平衡右移;B項，增大壓強平衡右移，升高溫度平衡左移;D項，增大壓強平衡右移，升高溫度平衡左移。
3.(2011•河北唐山一中二調(diào))在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol時，下列六種說法中正確的有( )
?、俣趸虻霓D(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
答案：B
點撥：在恒溫恒容條件下，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，可以達到完全相同的平衡狀態(tài)，故①③④⑥正確，但是無法確定反應進行的程度和速率，故無法確定②⑤是否正確。
4.(2011• 全國)在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應，達到平衡時， H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于( )
A.5% B.10%
C.15% D.20%
答案：C
點撥：由題給數(shù)據(jù)知：參加反應的H2的物質(zhì)的量為：8 mol×25%=2 mol。
N2 + 3H2??2NH3
始態(tài)： 2 mol 8 mol 0
變化量：23 mol 2 mol 43 mol
平衡態(tài)：43 mol 6 mol 43 mol
平衡時N2的體積分數(shù)為：43 mol43 mol+6 mol+43 mol×100%=15%，故C正確。
5.(2011•北京理綜)已知反應：2CH3COCH3(l)????催化劑CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應進行到20min末，CH3COCH3的v0℃v20℃>1
C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn0℃Δn20℃=1
答案：D
點撥：A項，反應速率越快，達到化學平衡所需的時間越短，所以b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線。B項，由題圖可知，20 min時a曲線對應點的斜率小于b曲線，所以CH3COCH3的v0℃v20℃<1。C項，由題圖可知，20℃時CH3COCH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于0℃時的平衡轉(zhuǎn)化率。D項，當Y=0.113時，a曲線與b曲線相交，故產(chǎn)物量相同。
6.(2011•江蘇單科)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
反應時間/min n(CO)/mol n(H2O/mol)
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是( )
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40t1mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
答案：BC
點撥：A項，反應到t1 min時消耗的CO為0.40 mol，則生成的H2也為0.40 mol，則用H2表示該反應的平均速率為v(H2)=0.402t1=0.20t1mol•L-1•min-1;B項，由于CO、H2O的化學計量數(shù)相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O與充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反應的結果是相同的，生成CO2的物質(zhì)的量均為0.40 mol;C項，向平衡體系中充入H2O(g)，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2O的總量增加，本身的轉(zhuǎn)化率下降，所以H2O的體積分數(shù)增大;D項，700℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，溫度升高到800℃時K變?yōu)?.64，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。
7.(2010•安徽)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)????180℃催化劑2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是( )
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
答案：C
點撥：本題主要考查外界條件對化學平衡的影響。由于該反應是放熱反應，升高溫度時平衡左移，該反應的平衡常數(shù)減小，A錯;增大一種反應物的濃度，自身的轉(zhuǎn)化率降低，而另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯，單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，說明V正=V逆，反應達平衡，C正確;催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變轉(zhuǎn)化率，D錯。
8.(2010•江蘇)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1)：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的濃度(mol•L-1) c1 c2 c3
反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(Pa) p1 p2 p3
反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是( )
A.2c1>c3 B.a+b=92.4
C.2p2
答案：BD
點撥：A項，甲乙是等同平衡，c1=c2，運用疊加原理比較乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1;B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2 mol，則a+b=92.4;C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p′3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p″3=2p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2>p3;D項，甲乙為等同平衡，α1+α2=1，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，α1+α3<1。
9.(2010•北京)某溫度下，H2(g)+CO2(g)??H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=94。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 甲 乙 丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判斷不正確的是( )
A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
答案：C
點撥：D項，溫度相同，丙中反應物濃度最大，甲中最小，所以丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢。B項，設甲中轉(zhuǎn)化的c(H2)為x，則有x2/(0.010-x)2=9/4，解得x=0.006 mol/L，則甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。對甲加壓，使容器體積減小為原來的一半與丙等效，而加壓平衡不移動，所以二者H2的轉(zhuǎn)化率相同。A項，增大c(H2)可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故A項正確。C項，平衡時甲、丙中c(CO2)分別為0.004 mol/L、0.008 mol/L。
10.(2011•試題調(diào)研)對于可逆反應N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是( )
A B C D
研究目的 溫度(T)對反應的影響(T2>T1) 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應的影響 壓強(p)對反應的影響(p2>p1)
示意圖
答案：C
點撥：對于選項A，由于合成氨反應是放熱反應，因此溫度越高，NH3的產(chǎn)率越低，這一點圖示是符合的，但考慮到溫度越高，化學反應速率越快，體現(xiàn)在圖像上即達到平衡前曲線的斜率大，A錯，正確的圖像如圖所示，即符合“先拐先平”的原則，同理可知選項D也錯?；瘜W平衡常數(shù)與壓強無關，選項B錯。選項C可以這樣理解，開始時，反應向右進行，N2的體積分數(shù)減小;達平衡時，N2的體積分數(shù)最小;繼續(xù)升溫，化學平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)增大。所以C項正確。
11.(2011•試題調(diào)研)反應N2O4(g)??2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由圖可知B點時平衡常數(shù)與C點時相同
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
D.保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，平衡逆向移動
答案：C
點撥：由于B點和C點對應的溫度不同，因此平衡常數(shù)也不同，選項A錯。雖然p(C)>p(A)，但平衡逆向移動，ω(NO2)減少，ω(N2O4)增大，C點混合氣體的顏色深，A點淺，B錯。選項D中再充入N2O4氣體，相當于增大反應物濃度，化學平衡應向正反應方向移動，D錯。
保持體積不變，在平衡體系中[N2O4(g)??2NO2(g)]不論充入N2O4還是NO2，混合氣體中N2O4的體積分數(shù)均比原來大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也比原來大。
12.(2011•試題調(diào)研)已知T℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)??C(g) ΔH<0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙=5/7 V甲，裝置如圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法不正確的是( )
A.容器甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等
B.容器甲、乙中反應的起始速率不等
C.達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
D.達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
答案：C
點撥：通過達平衡時甲中C的體積分數(shù)可計算出平衡時甲的體積，設平衡時A轉(zhuǎn)化了x mol，
A(g) B(g) ?? C(g) ΔH<0
起始： 1 mol 1 mol 0
轉(zhuǎn)化： x mol x mol x mol
平衡： (1-x)mol (1-x)mol x mol
40%=x/(2-x)×100%，解得x=4/7，反應達平衡時甲中氣體的總物質(zhì)的量為10/7 mol，甲容器的容積為原來的5/7，現(xiàn)由于起始時V乙=5/7 V甲，且投料量相同，所以甲、乙兩者屬于等效平衡，因此C錯。
13.(2011•試題調(diào)研)t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2YcZ•cW。有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
答案：A
點撥：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)時，說明X是固體或液體，但不確定是反應物還是生成物，由此可知選項A正確。增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，選項B錯。由于反應的熱效應未知，因此C也錯。由于X未計入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D也錯。
二、非選擇題
14.(2011•廣東)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________;反應開始后的12小時內(nèi)，在第________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)，該反應ΔH=+206 kJ•mol-1
?、僭诖痤}卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
?、趯⒌任镔|(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)
(3)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ•mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式____________________________________ ____________________________________。
答案：(1)VⅢ>VⅡ>VⅠ?、?/p>
(2)①
?、?1%
(3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1008 kJ•mol-1
點撥：(2)CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
起： n n 0 0
轉(zhuǎn)： 0.1 0.1 0.1 0.3
平： n-0.1 n-0.1 0.1 0.3
K=0.1×0.33x-0.12=27，解得n=0.11 mol
轉(zhuǎn)化率=(0.1 mol÷0.11 mol)×100%=91%
(3)①CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)
ΔH=+206 kJ•mol-1
?、贑H4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802 kJ•mol-1
由①-②得：
CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJ•mol-1
15.(2011•試題調(diào)研)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程式為________;從反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為____________。
答案：3Y+Z??2X 0.025 mol/(L•min)
點撥：找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為：
Δc(X)=0.22=0.1(mol•L-1)，
Δc(Y)=1.0-0.72=0.15(mol•L-1)，
Δc(Z)=1.0-0.92=0.05(mol•L-1)。
根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)分別等于2、3、1。根據(jù)圖像可以確定X是生成物，Y、Z是反應物，即可以確定化學反應方程式為：3Y+Z??2X。再根據(jù)反應速率的概念，可求出從反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為：v(Z)=Δc(Z)/Δt=0.052=0.025[mol/(L•min)]。
16.(2011•試題調(diào)研)在100℃時，將0.100 mol的四氧化二氮氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間(s) 0 20 40 60 80
c(N2O4)(mol/L) 0.100 c1 0.050 c3 c4
c(NO2)(mol/L) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________;從表中分析：c1________c2;c3________C4(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在圖中畫出并標明此反應中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。
(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/(L•s)。
(4)反應達到平衡后，下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是________(填序號)。
A.增大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
答案：(1)K=c2NO2cN2O4 < =
(2)
(3)0.001 (4)B
點撥：(1)該反應的化學方程式為N2O4(g)??2NO2(g)，易得平衡常數(shù)的表達式K=c2NO2cN2O4，同時可求得c1=0.070 mol/L，c2=0.100mol/L，可得
c1
(3)由表中信息得從反應開始直至達到化學平衡時NO2的反應速率為0.120 mol/L60 s=0.002 mol/(L•s)，v(N2O4)=v(NO2)/2=0.001 mol/(L•s)。
(4)根據(jù)勒夏特列原理可知，增大容器的容積不管平衡如何移動，反應物和生成物的濃度均減小，A錯。平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移動，NO2的濃度增加，B正確。分離出一定量的NO2，雖平衡正向移動，但NO2氣體的濃度減小，C錯。在容器容積不變的情況下充入稀有氣體He，反應物和生成物的濃度均不變，化學平衡不移動，NO2的濃度不變，D錯。
高中化學關于物質(zhì)的組成和分類的變化練習題
物質(zhì)的組成變化和分類
1.下列有關化學用語使用正確的是( )
A.Ca2+的電子式：
B.12C的原子結構示意圖：
C.NH+4的結構式：
D.甲烷分子的球棍模型：
解析：Ca2+的電子式應為Ca2+，A錯誤。C原子核內(nèi)只有6個質(zhì)子，正確的原子結構示意圖為 ，B錯誤。選項D中碳、氫原子半徑的大小錯誤，D錯誤。
答案：C
2.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是( )
A.膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間
B.氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否變化
C.共價化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素
D.化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等實驗現(xiàn)象
解析：本題易誤選A，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間，而不是物質(zhì)的微粒直徑。選項C可列舉銨鹽加以否定，選項D可列舉O2在“三態(tài)變化”時也會呈現(xiàn)顏色變化而加以否定。
答案：B
3.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是
( )
A.液氯、氯水、HClO4、HClO、Cl2
B.生石灰、堿石灰、石灰石、Ca(OH)2、CO2
C.膽礬、漂粉精、BaSO4、H2SO3、SO2
D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
解析：選項A中Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。選項B中Ca(OH)2屬于強電解質(zhì)。選項D中乙酸屬于弱電解質(zhì)而乙醇屬于非電解質(zhì)。
答案：C
4.下列化學用語和敘述正確的是( )
A.Ca2+的結構示意圖為 ，NH4Cl的電子式為
B.抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
C.表示乙炔(C2H2)“燃燒熱”的熱化學方程式：C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256 kJ/mol
D.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子： 816O
解析：A項NH4Cl的電子式 為 ;C項中H2O應
為液態(tài);D項質(zhì)量數(shù)為16的氧原子左側(cè)的上下標錯誤。
答案：B
5.實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)，等等。
(1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )
A.①②④ B.②④
C.①②④⑤ D.全部
(3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是________________。
(4)上述①～④，其主要化學成分依次屬于__________________________________
____________________________________________________(填寫各物質(zhì)所屬的類別)。
解析：濃H2SO4是H2SO4與水的混合物，在物質(zhì)分類中屬于酸;無水氯化鈣是純凈物;變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物;P2O5是純凈物;堿石灰是NaOH、CaO的混合物。
答案：(1)CaO+H2O===Ca(OH)2，
Ca(OH)2=====△CaO+H2O
(2)B (3)⑤
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
(限時45分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)
1.(2011•連云港三模)下列物質(zhì)的化學用語正確的是( )
A.NH4H的電子式：
B.硝基苯的結構簡式：
C.葡萄糖的實驗式：CH2O
D.甲烷分子的比例模型：
解析：NH4H的電子式應為 ，A不正確;硝基苯分子中苯
環(huán)中的碳原子與硝基中的氮原子相連，B不正確;實驗式即最簡式，C正確;D項中所給模型是甲烷分子的球棍模型，D不正確。
答案：C
2.下列說法正確的是( )
A.既能與酸反應，又能與堿反應的氧化物一定是兩性氧化物
B.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體
C.礦泉水、氨水、王水是混合物，水銀、重水是純凈物
D.根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為常見溶液、膠體和濁液
解析：選項A可列舉SiO2加以否定，SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應。選項B中H、D、T互為同位素，同素異形體指的是同種元素構成的不同單質(zhì)，如O2和O3，即它們的結構不同，因此H2、D2、T2不是同素異形體，B錯誤。選項D應是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，D錯誤。
答案：C
3.下列說法正確的是( )
?、儆谢瘜W鍵破壞的變化一定屬于化學變化
?、诎l(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
?、垭娊赓|(zhì)溶液導電一定發(fā)生化學變化
?、苡门疵?、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
A.①③⑤ B.②③④
C.③④⑤ D.全部
解析：有化學鍵破壞的變化不一定屬于化學變化，如HCl、NaCl溶于水，①不正確;發(fā)生顏色變化的不一定是化學變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，②不正確;電解質(zhì)溶液導電的過程，即電解的過程一定發(fā)生化學變化，③正確，④、⑤正確。
答案：C
4.(2011•長河二模)下列說法不正確的是( )
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法;研究物質(zhì)的結構，常利用模型、假說等方法
B.丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物
D.研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進了制造復雜化學物質(zhì)的可能性，化學家能在試管中制造非凡的化學“作品”，說明有機反應全部需要催化劑
解析：“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究，促進了制造復雜化學物質(zhì)的可能性，但并不能說明有機反應全部需要催化劑。部分有機反應并不需要催化劑，如烷烴的光照取代反應，烯烴與溴水的加成反應等。
答案：D
5.下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是( )
A.熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
解析：12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學變化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
答案：B
6.(2011•廣州三模)下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是( )
A.膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
解析：蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B不正確。
答案：B
7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。
選項 甲 乙、丙、丁
?、?常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰
?、?常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵
③ 基本營養(yǎng)物質(zhì) 蛋白質(zhì)、維生素、糖類
?、?腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸
?、?堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
?、?弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水
其中正確的組合是( )
A.①② B.④⑤⑥
C.②④⑥ D.①⑤⑥
解析：石灰石的主要成分是CaCO3，不能充當干燥劑;基本營養(yǎng)物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)，維生素是六種營養(yǎng)物質(zhì)之一;過氧化鈉與酸反應，生成鹽和水的同時，還生成O2，不是堿性氧化物。
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8.(12分)以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是________。
(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學式)。
(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：
________________________________________________________________________。
(4)由Al3+制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：
________________________________________________________________________。
解析：(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應情況可知，第一級分類標準是是否發(fā)生氧化還原反
應。
(2)NO2、Cl2與水反應時，水既不作氧化劑又不作還原劑。
(3)D組氨水呈弱堿性的原因是一水合氨發(fā)生部分電離：NH3•H2O NH+4+OH-。
(4)由Al3+制備Al(OH)3，最好不選擇NaOH溶液，因為過量的NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)是否發(fā)生氧化還原反應 (2)NO2
(3)NH3•H2O NH+4+OH-
(4)過量的NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀
9.(14分)(2011•泰安二模)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________________，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為________________，此反應屬于________反應。
(2)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(3)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH3)膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到________燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別________。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為______________________________________________________________，
此反應屬于________反應。
解析：Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3和H2O;取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，該反應是復分解反應;向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸可以生成紅褐色氫氧化鐵膠體;區(qū)分膠體與溶液的簡單方法是丁達爾效應，實驗時可用可見光垂直照射液體，有明亮通路產(chǎn)生的是膠體，否則是溶液;向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體可以發(fā)生聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。
答案：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 復分解
(2)紅褐 (3)乙 膠體與溶液
(4)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 復分解
10.(16分)(2010•濟南模擬)對牙膏的探究要用到許多化學知識。
(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。
牙膏 兩面針
兒童牙膏 珍珠王
防臭牙膏 中華透
明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物
質(zhì)類別(指
酸、堿、鹽、
氧化物)
(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
石灰石――→①高溫 生石灰――→②加水 石灰水――→③加Na2CO3溶液碳酸鈣
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并注明反應類型：
?、賍_______________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
?、踎_______________________________________________________________________。
(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石―→
你的設計的方案的優(yōu)點為：______________________________________________。
(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：__________________________________
________________________。
解析：(1)氫氧化鋁屬堿類、碳酸鈣屬鹽類、二氧化硅屬氧化物;
(2)考查摩擦劑的溶解性，這三種物質(zhì)均難溶于水;
(3)由轉(zhuǎn)化關系可以寫出反應方程式;
(4)設計方案的目的是把石灰石中的雜質(zhì)除去，把CaCO3提取出來，所給方案用到高溫條件，實驗室不宜達到且不安全，可以選擇先用酸溶解、再把Ca2+轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀的方法;
(5)檢驗碳酸鈣的存在常借助CO2-3轉(zhuǎn)變成CO2來實現(xiàn)。
答案：(1)堿 鹽 氧化物
(2)難溶
(3)①CaCO3=====高溫CaO+CO2↑，分解反應
②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反應
?、跜a(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，復分解反應
(4)石灰石――→加鹽酸 氯化鈣――→加Na2CO3溶液碳酸鈣
反應條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等
(5)取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，否則不含
11.(16分)如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
(1)焰火利用了部分金屬的元素特征的________反應，該反應屬于________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化。請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。
(3)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 ，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
?、貰的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________，D的化學式是________。
?、贏、B、E中均含有的一種元素符號為________。
?、跜與純堿反應的化學方程式為_________________________________________。
?、芤簯B(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為_________________________________________________。
解析：(1)由焰火聯(lián)想到部分金屬元素的焰色反應，它是外層電子的激發(fā)而產(chǎn)生的，是物理變化。
(2)由信息知道只有氯元素的化合價發(fā)生變化，則氯元素化合價有升有降，則生成KClO4和ClO2，根據(jù)原子個數(shù)守恒知道還有KHSO4。
(3)A是沼氣的主要成分，為甲烷，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，應為H2O2，從而確定B與C含有的元素為氧;由E的分子結構模型知道為N2H4，再合其他信息就可確定C為二氧化硅，D為氮化硅。
答案：(1)焰色 物理
(2)3KClO3+2H2SO4(濃)===2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
(3)①H2O2 HO-2+H+ Si3N4
?、贖?、跾iO2+Na2CO3=====高溫 Na2SiO3+CO2↑
?、躈2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2QkJ•mol-1
猜你感興趣：
高中化學的反應速率和反應平衡的練習題和答案
