高一必修2化學基礎知識點

　　化學考試最難的不是實驗知識，而是那多而細的基礎知識。下面是學習啦小編為大家整理的高一必修2化學基礎知識點。希望對大家有所幫助。

　　高一必修2化學基礎知識點之化學能與熱能

　　1、化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成.

　　2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

　　3、化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著

　　能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　4、常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應;B. 中和反應;C. 大多數(shù)化合反應;D. 活潑金屬跟水或酸反應E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　5、常見的吸熱反應：

　　A. 大多數(shù)分解反應;

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　6、中和熱： A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。

　　高一必修2化學基礎知識點之化學能與電能

　　1、原電池：

　　(1)_概念：(2) 工作原理： a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應

　　(3)原電池的構(gòu)成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　(4)原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　(5)金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;

　　c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　(6)原電池的電極反應：a. 負極反應：X-ne=Xn-;b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　2、原電池的設計：根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

　　3、金屬的電化學腐蝕

　　(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　(2)金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　4、發(fā)展中的化學電源

　　(1)干電池(鋅錳電池)

　　a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　(2)充電電池

　　a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強

　　的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　高一必修2化學基礎知識點之元素周期表

　　1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)?七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)

　　主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)?

　　18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

　　2、元素周期律

　　(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))

　　(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

　　3、元素周期律的應用(重難點)

　　(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì); c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　(2) 預測新元素及其性質(zhì)