高一必修2化學知識點

　　化學是以實驗為基礎的自然科學，理解力很重要。下面是學習啦小編為大家整理的高一必修2化學知識點。希望對大家有所幫助。

　　高一必修2化學知識點(一)

　　1、任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　①當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。

　?、诜磻锟偰芰?gt;生成物總能量，為放熱反應。反應物總能量<生成物總能量，為吸熱反應。

　　③物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應。

　?、劢饘倥c酸反應制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應。

　　常見的吸熱反應：

　?、俅蠖鄶?shù)分解反應。②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

3、能源的分類：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風能、生物質(zhì)能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源。如：電力、蒸汽、水電、火電。
4、原電池
(1)概念：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　(2)構成原電池的條件：

　　①活動性不同的兩電極(金屬或非金屬);

　?、陔娊赓|(zhì)溶液;

　?、蹣嫵砷]合回路。

　　(3)活潑的金屬作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經(jīng)導線流向負極;電子則由負極經(jīng)導線流向正極。

　　電解液中：陽離子向正極作定向移動 ，陰離子向負極作定向移動 。

　　5、Cu—Zn--稀H2SO4構成原電池

　　(1)現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解，電流表指針發(fā)生偏轉

　　(2)電極反應：正極(銅片) 2H+ 2e= H2↑ (還原反應)

　　負極(鋅片) Zn - 2e= Zn

　　總反應式：：Zn+2H=Zn+H2↑

　　(3)H向正極(銅片)作定向移動，SO42-向 負 極(鋅片)作定向移動 ++2+- 2+ + - (氧化反應)

　　6、氫氧燃料電池 2H2 + O2 = 2H2O

　　堿性電池：電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：

　　高一必修2化學知識點(二)

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價

　　3、單質(zhì)的熔點

　　同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

　　4、元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　高一必修2化學知識點(三)

　　金屬鈉

　　(1)鈉的物理性質(zhì)

　　軟、亮、輕、低、導(軟—質(zhì)軟，硬度小;亮—銀白色金屬光澤;輕—密度小，比水輕;低—熔點低;導——可導電、導熱)

　　(2)鈉的化學性質(zhì)

　?、倥cO2反應：常溫4Na+O2=2Na2O (鈉在空氣中放置，表面迅速變暗) 加熱2Na+O2點燃Na2O2 (黃色火焰，生成淡黃色固體) ②與Cl2反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

　?、叟cS反應：2Na + S Na2S

　　④與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑