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高中化學走進化學科學的練習題(2)

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  高中化學人類對原子結構的認識的練習題

  一、選擇題

  1.表示式6027Co中的“60”表示(  )

  A.鈷的一種同位素的相對原子質量是60

  B.鈷元素的一種同位素的質量數(shù)是60

  C.鈷的相對原子質量是60

  D.鈷元素的質量數(shù)是60

  【解析】 60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質量數(shù)為60。

  【答案】 B

  2.32He可以作為核聚變材料。下列關于32He的敘述正確的是(  )

  A.32He和31H互為同位素

  B.32He原子核內中子數(shù)為2

  C.32He原子核內質子數(shù)為2

  D.32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

  【解析】 32He核內質子數(shù)為2,31H核內質 子數(shù)為 1,兩者質子數(shù)不等,不是同位素,A不正確。32He核內中子數(shù)為1,B不正 確,C正確。32He代表原子核內有2個質子和1個中子的He原子,D不正確。

  【答案】 C

  3.下列粒子中,電子數(shù)大 于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是(  )

  A.D2O B.Li+

  C.OD- D.OH-

  【解析】 分子中電子數(shù)等于質子數(shù),所以A項排除;B項陽離子的電子數(shù)小于質子數(shù),所以B項排除;C項OD-的質子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項。

  【答案】 D

  4.對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關原子結構研究中的重大成果,下列說法中不正確的是(  )

  A.原子核外的電子是作無規(guī)律運動的

  B.原子核外電子的運動是有規(guī)律的,并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度

  C.可以近似認為原子核外電子是分層排布的

  D.原子核外電子 是清晰而又嚴格的分層排布的

  【解析】 原子核外電子的運動是有規(guī)律的,但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律。“分層排布”是對原子核外電子運動的狀態(tài)作近似描述的方法,這種描述與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差別 。

  【答案】 AD

  5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子,核內有b個中子,則表示R原子的符號正確的是(  )

  A.abR B.a+ba+2R

  C.a+b-2 a+2R D.a+b-2 a-2R

  【解析】 R2-代表的是R原子獲得了2個電子,所以R原子的電子數(shù)為a-2,即有a-2個質子,那么質量數(shù)為b+a-2,表示為a+b-2 a-2R。

  【答案】 D

  6.下列說法不正確的是(  )

 ?、儋|子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定?、弁凰氐幕瘜W性質幾乎相同?、苜|子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子?、軨l2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等

  A.③ B.④

  C.②⑤ D.①

  【解析】 本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關鍵在于弄清概念的內涵及外延。元素的定義中有兩個要點:一是質子數(shù)相同,二是必須為原子。如HF與Ne質子數(shù)均為10,但二者不是同一種元素,故①錯;同一元素的核素中質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定核素種數(shù),故②正確;一種分子和一種離子,若質子數(shù)相等,它們的電子數(shù)一定不等,故④正確;同位素化學性質幾乎相同,但其質量數(shù)不同,物理性質不同,在自然界中原子百分比不變,故③⑤正確。

  【答案】 D

  7.簡單原子的原子結構可用下圖所示方法來形象表示。

  其中●表示質子或電子,○表示中子,則下列有關敘述正確的是(  )

  A.①②③互為同位素

  B.①②③為同素異形體

  C.①②③是三種化學性質不同的粒子

  D.①②③具有相同的質量數(shù)

  【解析】 可以看出三種粒子核內質子數(shù)均為一個,都是中性原子,不同的是核內中子數(shù),它們分別是1H、2H、3H,三者互為同位素。

  【答案】 A

  8.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(  )

  A.47 B.57

  C.61 D.175

  【解析】 該元素的原子核內中子數(shù)為293-118=175,核外電子數(shù)=質子數(shù)=1 18,所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。

  【答案】 B

  二、非選擇題

  9.1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素,該核素原子的質量數(shù)為298,則這種同位素原子的核內中子數(shù)為________,核內質子數(shù)為________,近似相對 原子質量為________。

  【答案】 184 114 298

  10.用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填空:

  (1)電子層排布相同的是________;

  (2)屬于同種元素的是________;

  (3)屬于金屬元素的是________;

  (4)屬于稀有氣體元素的是________。

  【答案】 (1)BC (2)AB (3)D (4)C

  11.(2010年合肥高一期末測試)寫出下列各粒子的化學式:

  (1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________,陰離子是________。

  (2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________,陽離子是________。

  (3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。

  (4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。

  【解析】 核外電子總數(shù)為10個電子的粒子

 ?、俜肿樱篘e、HF、H2O、NH3、CH4

 ?、陉栯x子:Mg2+、Na+、Al3+、NH+4、H3O+

 ?、坳庪x子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2

  【答案】 (1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O

  (4)NH+4

  12.(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題:

  (1)其中,它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種,屬于鈾元素的核素有________種?;橥凰氐脑臃謩e為____________、____________。

  (2)質量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿,也可補充)。

  (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水,可得水分子的種數(shù)為________;可得相對分子質量不同的水分子種數(shù)為________。

  【解析】 本題考查元素、核素、 同位素的相互關系,解決本題的關鍵在于理解并能靈活運用所學知識。

  (1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7種元素,1H和1H+是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素,也可為同位素;

  (2)是為“質量數(shù)相等的粒子”,而非“質量數(shù)相等的原子”,否則,“1H和1H+”不為答案;

  (3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種:

  3種1H、1H 1H、2H2H、2H 1H、3H3H、3H 2H、3H 3種

  與16O可形成6種分子,分別為:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O換為17O、18O又各有6 種,故總共有18種水分子,所 得18種水分子中,相對分子質量最小的為Mr(1H162O)=18,最大的是Mr(3H182O)=24,其間還有相對分子質量為19、20、21、22、23的相對分子質量不同的5種水分子;故共有相對分子質量不同的水分子7種。

  【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U

  (2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+

  (3)18 7


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