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高中化學金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用的練習題(2)

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  高中化學電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)的練習題

  1.(2010•11泰安高一檢測)下列敘述中正確的是(  )

  A.凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示

  B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

  C.復分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件

  D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式:H++OH-===H2O表示

  解析: 不溶性的鹽大多數(shù)為強電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)以化學式的形式表示,A錯;不參加反應(yīng)的離子其 濃度不變,B項錯;弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)不能用H++OH-===H2 O表示,D錯。

  答案: C

  2.(2010•10福州一中質(zhì)檢)下列離子方程式中正確的是(  )

  A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng):

  CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

  B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓

  C .鋅與鹽酸的反應(yīng):

  Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑

  D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:xkb1.com

  Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+

  解析: A項應(yīng)為CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C項應(yīng)為Zn+2H+===Zn2++H2↑;D項應(yīng)為Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3H+。

  答案: B

  3.下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(  )

  A.Ba2+、Cl-、NO-3、Ca2+ B.H+、Na+、SO2-4、CO2-3

  C.Cu2+、K+、Cl-、OH- D.Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-

  解析: 離子在水溶液中能夠大量共存,就是相互間不發(fā)生化學反應(yīng),即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。B項中H+與CO2-3反應(yīng);C項中Cu2+與OH-反應(yīng);D項中Ca2+與CO2-3反應(yīng)。

  答案: A

  4.在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )

  A.Cu2+、K+、Cl-、NO-3 B.Ag+、Na+、NO-3、SO2-4

  C.Na+、Al3+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、NH+4、Cl-、CH3COO-

  解析: A項:四種離子可以大量共存,但Cu2+在溶液中是有色的,不符合題意;B項:Ag+與SO2-4反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀,不能大量共存;C項:四種離子可大量共存,符合題 設(shè)條件;D項:四種離子可以大量共存,但CH3COO-會與題干中隱含的條件“強酸性”暗示的H+反應(yīng),不符合題意。

  答案: C

  5.某溶液中可能含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就 能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實 驗操作順序正確的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液(  )

  A.①②④②③ B.④②①②③

  C.①②③②④ D.④②③②①

  解析: 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有CO2-3,同時除去CO2-3;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-。

  答案: B

  6.寫出能實現(xiàn)下列反應(yīng)的化學方程式各一個。

  (1)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓:

  ________________________________________________________________________。

  (2)CO2+2OH-===CO2-3+H2O:

  _____________________________________________________________ ___________。

  (3)Ag++Cl-===AgCl↓:

  __________________________________ ______________________________________。

  (4)HCO-3+H+===H2O+CO2↑:

  ________________________________________________________________________。

  解析: (1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng),如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓,不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應(yīng)。

  (2)可溶性的堿與CO2反應(yīng),如CO2+2KOH===K2CO3+H2O[此時堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2]。

  (3)可溶性銀鹽與含Cl-的電解質(zhì)反應(yīng),如AgNO3+NaCl===AgCl↓+Na NO3,可溶性的銀鹽只有AgNO3一種,含Cl-的物質(zhì)也可以為HCl。

  (4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng),如Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑,不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應(yīng)。

  答案: (1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

  (2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

  (3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

  (4)NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O(其他答案合理亦可)

  7.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請說明理由。

  (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。

  (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

  (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。

  解析: (1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl===H++Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。

  答案: (1)能反應(yīng),因為H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。

  (2)能反應(yīng),因為Ca2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。

  (3)不能反應(yīng),因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。

  8.(2010•11徐州高一檢測)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽:

 ?、偃〔菽净壹铀芙?②過濾,取濾液;③蒸發(fā)濾液;④冷卻結(jié)晶。

  (1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,該儀器的作 用依次是____________、________、________________。

  (2)為檢驗草木灰中的陰離子,取少量晶體溶于水,并把溶液分成三等份:

 ?、偃∫环萑芤?,加入適量鹽酸,觀察到______________,證明含有碳酸根。

  ②取另一份溶液,為檢驗其中是否含有SO2-4,方法是

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  產(chǎn)生的現(xiàn)象是

  ________________________________________________________________________。

  答案: (1)攪拌加速溶解 引流 攪拌防止受熱不均

  (2)①有氣泡產(chǎn)生 ②先向溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀,再加入氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生

  B組——拔高訓練

  9.(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合,發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式是________________________________________________________________________。

  (2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

  解析: 寫NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時要注意兩點,一是H+和OH-反應(yīng)生成H2O的同時,SO2-4和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;二是NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比??梢韵葘懟瘜W方程式,再改寫為離子方程式,二者的物質(zhì)的量之比為2∶1時,反應(yīng)為2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時,反應(yīng)為:NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH。

  答案: (1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (2)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

  10.為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下三組實驗。

  編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

  實驗

  (1)實驗Ⅰ的目的是

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (2)實驗Ⅱ證明了________離子和________離子之間發(fā)生了化學反應(yīng),根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應(yīng)

  _____________________________ ___________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)實驗Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  解析: 實驗Ⅰ中以及實驗Ⅱ中溶 液的藍色未消失,說明Cu2+與Cl-未發(fā)生反應(yīng), Ⅱ中生成白色沉淀說明Ba2+與SO2-4反應(yīng)生成BaSO4,Ⅱ中濾液為CuCl2溶液,滴加HNO3和AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀AgCl。

  答案: (1)證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng) (2)Ba2+ SO2-4 溶液仍為藍色,說明Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學反應(yīng)

  (3)Ag++Cl-===AgCl↓


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