在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，會學(xué)習(xí)到很多的物質(zhì)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砹蚝偷难趸锏南嚓P(guān)練習(xí)題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)硫和氮的氧化物的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題

　　1.下列說法正確的是(　　)

　　A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀

　　解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，二者褪色原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：　B

　　2.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

　　單質(zhì)――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→+NaOH或HCl鹽

　　A.硅 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　硫可 依次發(fā)生以下反應(yīng)：S+O2=====點(diǎn)燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　)

　　A.硫的漂白性 B.硫的還原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性

　　解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。

　　答案：　C

　　4.下列反應(yīng)中 ，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　)

　　A.2SO2+O2 催化劑△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D兩項(xiàng)中，S元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)中S元素化合價(jià)沒 有改變，C項(xiàng)SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(　　)

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)SO2氣體是否集滿。

　　答案：　B

　　6.下列幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多選)(　　)

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng);SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列敘述正確的是(　　)

　　A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價(jià)，但并不具氧化性。故A、B、D錯(cuò)誤。

　　答案：　C

　　8.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成3種鹽的一組是(　　)

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應(yīng)”。各物質(zhì)反應(yīng)的方程式為：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反應(yīng)可知B項(xiàng)符合要求。

　　答案：　B

　　9.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是(　　)

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　 ，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑是SO2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

　　答案：　D

　　10.

　　如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(多選)(　　)

　　A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

　　C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

　　解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項(xiàng)中SO2能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項(xiàng)中品紅試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;C項(xiàng)中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI試紙不變藍(lán);D項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非選擇題

　　11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)

　　(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(　　)

　　(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O(　　)

　　(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(　　)

　　(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(　　)

　　解析：　(1)反應(yīng)式S+4O2→S+6O2-4，說明SO2具有還原性。

　　(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。

　　(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質(zhì)。

　　答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D

　　12.

　　利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2

　?、贑l2?、跲2?、蹾Cl?、軨O2?、轘O2

　　(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。

　　(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

　　(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

　　解析：　(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。

　　(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。

　　(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。

　　答案：　(1) ②③④⑤⑥?、佟?2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

　　試回答：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　反應(yīng)②的離子方程式為

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO2-4，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

　　答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

　　(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　(2)⑤的作用是________________________________，反應(yīng)的離子方程式為

　　__________________________。

　　(3)填表格

　　裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

　?、?/p>

　?、?/p>

　?、?/p>

　?、?/p>

　　解析：　Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。

　　答案：　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　(3)

　　① 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性

　?、?溶液褪色 漂白性

　?、?溶液變渾濁 氧化性

　　④ 氯水褪色 還原性

點(diǎn)擊下頁查看更多高中化學(xué)氨、硝酸和硫酸的練習(xí)